Ammoniak
Ammoniak ( aminer , ammokomplex ) är produkter av växelverkan mellan salter och ammoniak , komplexa föreningar som innehåller ammoniakmolekyler som ligander . NH3 - liganderna är bundna i ammoniak till den centrala metallatomen genom kväve.
Ammoniak skiljer sig både i sammansättning [Ag(NH 3 ) 2 ] + , [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+ och i stabilitet i vattenlösningar. De används i analytisk kemi för att detektera och separera metalljoner , som läkemedel vid behandling av onkologiska sjukdomar.
Amminer kan vara av både anjoniska och katjoniska typer; det finns även amin-icke-elektrolyter, till exempel [PtCl 2 (NH 3 ) 2 ].
Beroende på antalet ammoniakligander i den komplexa molekylen delas aminer in i:
- monoaminer (1 ligand);
- diaminer (2 ligander);
- triaminer (3 ligander);
- tetramminer (4 ligander);
- pentaminer (5 ligander);
- hexaminer (6 ligander);
Får
Erhålls antingen genom växelverkan av salter med NH 3 i vattenlösning, eller genom verkan av gasformig eller flytande NH 3 på fasta salter. Till exempel bildas ammoniakkomplexet av koppar som ett resultat av reaktionen:
![{\displaystyle {\mathsf {Cu^{2+}+4NH_{3}\högerpil [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3db121f8f34b9500242d92a9600a0020812e716d)
En vattenlösning av ammoniak, när den interagerar med koppar(II)joner, fäller först ut basiska salter med varierande sammansättning av grön färg, som är lättlösliga i ett överskott av reagenset. I det här fallet bildas ett ammoniakkomplex av koppar av blåviolett färg.
Kemiska egenskaper
Amminlösningar är ganska stabila, med undantag för gulbrun kobolt(II)-ammoniak, som gradvis oxideras av atmosfäriskt syre till körsbärsröd kobolt(III)-ammoniak. I närvaro av oxidationsmedel fortskrider denna reaktion omedelbart.
Bildandet och förstörelsen av en komplex jon förklaras av en förändring i jämvikten för dess dissociation. I enlighet med Le Chateliers princip skiftar jämvikten i en lösning av ett ammoniakhaltigt silverkomplex mot bildningen av komplexet (till vänster) med en ökning av koncentrationen av Ag + och/eller NH3 . Med en minskning av koncentrationen av dessa partiklar i lösningen skiftar jämvikten åt höger och den komplexa jonen förstörs. Detta kan bero på bindningen av den centrala jonen eller liganderna till alla föreningar som är starkare än komplexet. Till exempel, när salpetersyra tillsätts till en lösning av [Ag (NH 3 ) 2 ]Cl, förstörs komplexet på grund av bildningen av NH 4 + joner , i vilka ammoniak är starkare bunden till vätejonen:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H^{+}\högerpil Ag^{+}+2NH_{4}^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/347cb6a2bed024f99aa000e75fb077bf79e4aea7)
För [Ag(NH3 ) 2 ] + Kn = 9,3 10-8 och för NH4 + Kn = 6 10-10 .
Ammoniak kännetecknas av en amidoreaktion - eliminering av väte från NH 3 när den interagerar med baser, till exempel
![{\displaystyle {\mathsf {[PtCl(NH_{3})_{5}]Cl_{3}+KOH\högerpil [PtCl(NH_{3})_{4}(NH_{2})]Cl_{2 }+KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1e571d38dda5d50eae9e630453c294c72bf2b218)
På grund av detta har ammoniak i vattenlösningar sura egenskaper.
Se även
Litteratur
Yu. Ya. Kharitonov. Ammins // I boken: Chemical Encyclopedia. Ed. H. E. Knunyants. — I 5 vol. - M. - Sovjetiskt uppslagsverk. - 1988. - T. 1. - S. 151.
 Ordböcker och uppslagsverk |
|
|---|