Bromater

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 3 januari 2015; kontroller kräver 7 redigeringar .

Bromater är oorganiska föreningar, salter av bromsyra HBrO3 . Färglösa kristallina fasta ämnen, stabila under normala förhållanden .

Bromatanjonen, på samma sätt som kloratanjonen, har strukturen av en trigonal pyramid. Br-O-bindningarnas längd är cirka 0,178 nm, vinkeln O-Br-O är 112° [1] . Anjon BrO3 - bildar inte kovalenta bindningar och är inte benägen att bilda koordinationsbindningar. Bromater liknar kloraternas kemiska egenskaper, men är mer termiskt stabila, mindre lösliga i vatten och är starkare oxidationsmedel. Natrium- och kaliumbromater finner den största praktiska tillämpningen .

Fysiska egenskaper

Fysikaliska konstanter för vissa bromater [2] :

Formel	Molmassa, g/mol	Färg	Densitet, g/cm 3	Smältpunkt, °C	Sönderdelningstemperatur, °C
AgBrO 3	235,77	vit	5.21	−	350
Al ( BrO3 ) 3 • 9H2O	572,82	vit	n/a	62,3	100
Ba (BrO3 ) 2	393,13	vit	3,99	−	270
CsBrO 3	260,81	vit	4.11	420	420
Cu (BrO3 ) 2	319,35	vit	n/a	−	550
Dy (BrO3 ) 3	546,20	gul	n/a	−	> 600
Hg ( BrO3 ) 2 • 2H2O	492,42	vit	n/a	−	> 130
Hg 2 (BrO 3 ) 2	656,98	vit	n/a	−	> 200
KBrO 3	167,00	vit	3,25	434	> 450
Mg (BrO3 ) 2	280,11	vit	2,29 [K 1]	−	> 300
NaBrO 3	150,89	vit	3,339	380	380
Nd ( BrO3 ) 3 • 9H2O	690,08	röd	n/a	66,7	150 (-H2O ) ; 450
Sm ( BrO3 ) 3 • 9H2O	696,20	gul	n/a	74,5	150 (-H2O ) ; > 500
Sr (BrO3 ) 2	343,42	vit	3,77 [K 2]	−	240
Y ( BrO3 ) 3 • 9H2O	634,74	vit	n/a	74	> 350
Zn ( BrO3 ) 2 • 6H2O	429,28	vit	2,57	100	200 (-H2O ) ; 700

Får

Vanligtvis produceras bromater genom elektrokemisk eller kemisk oxidation av bromider :

{\mathsf {NaBr+3NaOCl=NaBrO_{3}+3NaCl))

Bromater av alkali- och jordalkalimetaller kan erhållas genom inverkan av flytande brom på vattenhaltiga lösningar av alkalier eller karbonater :

{\mathsf {6NaOH+3Br_{2}=5NaBr+NaBrO_{3}+3H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}CO_{3}+3Br_{2}=5NaBr+NaBrO_{3}+3CO_{2))))

Vattenolösliga bromater erhålls genom en utbytesreaktion mellan natrium- eller kaliumbromater och motsvarande vattenlösliga metallsalter:

{\mathsf {AgNO_{3}+NaBrO_{3}=AgBrO_{3}}}\!\downarrow {\mathsf {+NaNO_{3}}}

Kemiska egenskaper

Bromater är termiskt instabila och sönderdelas när de värms upp enligt följande schema:

bromater av alkali , jordalkalimetaller och silver (med NaBrO3 som exempel ):

{\mathsf {2NaBrO_{3}=2NaBr+3O_{2))}\!\uparrow

andra bromater (med Cu(BrO3 ) 2 som exempel ):

{\mathsf {2Cu(BrO_{3})_{2}=2CuO+2Br_{2}+5O_{2))}\!\uparrow

I fast tillstånd, när de upphettas, uppvisar bromater egenskaperna hos ett oxidationsmedel.

{\mathsf {2KBrO_{3}+3C=2KBr+3CO_{2))}\!\uparrow

I vattenlösningar uppvisar bromater svaga oxiderande egenskaper i en sur miljö [3] :

{\displaystyle {\mathsf {2NaBrO_{3}+I_{2}=2NaIO_{3}+Br_{2))))

En intressant reaktion som involverar bromater är Belousov-Zhabotinskys oscillerande reaktion , där färgen på lösningen periodvis ändras från gul till färglös [4] :

{\mathsf {2BrO_{3}^{-}+3CH_{2}(COOH)_{2}+2H^{+}=2BrCH(COOH)_{2}+3CO_{2}+4H_{ 2}O}}

Det är möjligt att oxidera bromater till perbromater endast genom elektrolys eller med hjälp av mycket starka oxidationsmedel [3] :

{\mathsf {NaBrO_{3}+F_{2}+2NaOH=NaBrO_{4}+2NaF+H_{2}O))

Applikation

Bromater används i bromometri , tillverkning av vissa pyrotekniska kompositioner, för att baka bröd och i oorganisk syntes för att producera bromsyra och perbromater. Bromater används också som oxidationsmedel vid utövandet av organisk syntes.

Säkerhet

Alla bromater är oxidationsmedel . Kvicksilver och bariumbromater är giftiga i höga doser .

Se även

Klorater

Kommentarer

↑ För hexahydrat.
↑ För monohydrat.

Anteckningar

↑ Turova N. Ya. Oorganisk kemi i tabeller. - M . : Högre kemiska högskola vid Ryska vetenskapsakademin, 1997. - S. 7.
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Kapitel 3. Fysikaliska egenskaper // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Business Bustard", 2006. - S. 72-191. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Oorganisk kemi / Redigerat av Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - Vol. 2: Kemi av intransitiva element. - S. 311-315. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Oorganisk kemi / Redigerat av Yu. D. Tretyakov. - Akademin, 2004. - V. 1: Fysikaliska och kemiska grunder för oorganisk kemi. - S. 114. - 368 sid. — ISBN 5-7695-1446-9 .