Titan(II)hydrid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 24 februari 2021; kontroller kräver 5 redigeringar .
Titanhydrid
Allmän
Systematiskt
namn		 titandihydrid
Traditionella namn titanhydrid
Chem. formel TiH 2
Fysikaliska egenskaper
stat fast
Molar massa 49,915 g/ mol
Densitet 3,76 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 • nedbrytning 300°C
 •  spontan antändning 342°C
Mol. värmekapacitet 7,19 J/(mol K)
Klassificering
Reg. CAS-nummer 7704-98-5
PubChem 197094
Reg. EINECS-nummer 231-726-8
LEDER   [H-].[H-].[Ti+2]
InChI   InChI=lS/Ti.2H/q+2;2*-1KAZWGWWZKAHTKC-UHFFFAOYSA-N
RTECS 2130000 XR
ChemSpider 170691
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Titanhydrid ( titandihydrid ) är en binär kemisk förening av titanmetall och väte med formeln TiH 2 . Titanhydrid med stökiometrisk sammansättning är stabil endast under ett vätetryck av 1 atm. och en temperatur på 400 °C [1] . Innehåller 4,04 viktprocent väte.

Fysiska egenskaper

Titanhydrid är ett gråsvart pulver, sprött. Den har en magnetisk susceptibilitet lika med 4,58∙10 −6 [2] .

Titanhydrid finns i två kristallina modifikationer:

Får

Titanhydrid kan erhållas på ett av följande sätt.

Före processen med direkt mättnad av titan med väte, glödgas titansvampen i vakuum vid en temperatur av 700 °C, varefter väte tillförs kammaren och temperaturen sänks till 500 °C; TiO 2 + 2CaH 2 \u003d TiH 2 + 2CaO + H 2 Oxider och klorider av titan kan reduceras med kalcium , natrium , magnesium , litium i en vätemiljö [4] ; Titan är mättat med väte genom elektrolys av en ennormal lösning av H 2 SO 4 , där en titanplatta fungerar som katod; Källmetallen i form av ett pulver eller pressade flis placeras i en reaktor i vilken ett vätgastryck på 0,1-0,3 MPa skapas och behållaren värms upp lokalt, vilket leder till ytterligare självantändning och bildning av hydrider [3] .

Kemiska egenskaper

Icke- hygroskopisk och resistent mot utspädda syror [1] . Nedbrytningen av titanhydrid börjar vid en temperatur på 300 °C, men dehydrering , även vid en temperatur på 1100 °C, leder inte till fullständigt avlägsnande av väte från titan. Djup evakuering gör att du kan sänka temperaturen vid dehydrering [4] . Finfördelade pulver kan antändas spontant i luft.

Applikation

Praktiskt använd titanhydrid har väsentligen sammansättningen TiH 1,8 - TiH 1,99 . Används som jäsmedel för tillverkning av skummetaller ; som en källa för rent väte; som en katalysator vid hydrering av organiska föreningar [3] . Det används i titanpulvermetallurgi för att erhålla aktivt titan, liksom hydrerings- och dehydreringsprocessen gör det möjligt att erhålla fina titanpulver på grund av en betydande skillnad i kristallgitterparametrarna för hydriden och modermetallen. Titanhydrid används inom pyroteknik för att producera ett vitt sken [4] [5] . Det tillsätts till flussmedel för lödning av metall med keramik [6] . Den används i högeffektsimpulstyratroner med vätefyllning och oxidkatod som en del av en glödande vätegenerator.

Anteckningar

  1. ↑ 1 2 Luchinsky G.P. Chemistry of titanium. - Chemistry , 1971. - S. 164-166. — 472 sid.
  2. ↑ Ed. W. Muller, D. Blackledge, J. Liebovec. metallhydrider. - Atomizdat , 1973. - S. 432.
  3. ↑ 1 2 3 Andrievsky R. A. Materialvetenskap för hydrider . - Metallurgi, 1986. - S.  128 .
  4. ↑ 1 2 3 Ustinov V. S., Olesov Yu. G., Antipin L. N., Drozdenko V. A. Pulvermetallurgi av titan. - Metallurgi, 1973. - S. 28-70. — 248 sid.
  5. ↑ Garmata V. A., Petrunko A. N., Galitsky N. V., Olesov Yu. G., Sandler R. A. Titan. - Metallurgi, 1983. - S. 44-58. — 539 sid.
  6. ↑ Petrunin I. E. et al. Handbook of soldering. - Maskinteknik, 2003. - S. 309-312. — 480 s.
 De viktigaste titanföreningarna