Koppar(II)dihydroxokarbonat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 1 november 2018; kontroller kräver 19 redigeringar .

Koppardihydroxokarbonat(II).

Allmän
Systematiskt namn	Koppardihydroxokarbonat(II).
Traditionella namn	Dikoppardihydroxidkarbonat
Chem. formel	(CuOH) 2 CO 3
Fysikaliska egenskaper
stat	mörkgröna kristaller
Molar massa	221,11 g/ mol
Densitet	4,05 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	dec. 200°C
• nedbrytning	200 °C [1]
Klassificering
Reg. CAS-nummer	12069-69-1
PubChem	25503
Reg. EINECS-nummer	235-113-6
LEDER	C(=O)([O-])[O-].[OH-].[OH-].[Cu+2].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.2Cu.2H2O/c2-1(3)4;;;;/h(H2,2,3,4);;;21H2/q;2+2;;/p- fyraZMMDPCMYTCRWFF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	23796 och 21169812
Säkerhet
LD 50	159 mg/kg (andra källor säger 1350 mg/kg) (råtta, oral)
Giftighet	H302, H315, H319, H335 , P261, P305+351+338
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Koppar (II) hydroxokarbonat (malakit) är en oorganisk förening, huvudsaltet av kopparmetall och kolsyra med formeln (CuOH) 2 CO 3 , mörkgröna kristaller, olösliga i vatten.

Får

Mineralet malakit finns i naturen , vissa sorter är nästan rena (CuOH) 2 CO 3 .

Koppar i fuktig luft reagerar långsamt med syre och koldioxid :

{\mathsf {2Cu+CO_{2}+O_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow }}

Att passera koldioxid genom en suspension av kopparhydroxid :

{\mathsf {2Cu(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +H_{2}O))

Reaktion av kopparsulfat och natriumbikarbonat :

{\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{ 4}+3CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Fysiska egenskaper

Koppar(II)dihydroxokarbonat bildar mörkgröna kristaller av monokliniskt system , rymdgrupp P21 /a , cellparametrar a = 0,9502 nm, b = 1,1974 nm, c = 0,3240 nm, β = 98,75°, Z = 4.

Olösligt i vatten, p PR = 33,11.

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {180-200^{o}C))\ 2CuO+CO_{2}+H_{2}O))

Reagerar med syror:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH\ \xrightarrow {} \ 2Cu(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}\uparrow + 3H_{2}O}}

Reagerar med ammoniumsalter och ammoniaklösning :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow + 4NH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_ {4}]CO_{3}+[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+8H_{2}O}}

Reagerar med kaliumcyanid :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8KCN\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[Cu(CN)_{4}]+K_{2}CO_{3 }+2KOH}}

Reagerar med kolmonoxid (IV) under tryck:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {p))\ 2CuCO_{3}+H_{2}O))

Det löser sig i ett överskott av varm koncentrerad natriumkarbonatlösning för att bilda en blå lösning, från vilken wegscheiderit kristalliseras när den kyls, färgad blå med natriumtetrahydroxokuprat:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+7Na_{2}CO_{3}+6H2O\ \xrightarrow {\ } 2Na_{5}[CO_{3}](HCO_{3} )_{3}+2Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}

Anteckningar

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelska) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 4-59. — ISBN 978-1-4987-5428-6

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .