Antimon(III)jodid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 3 december 2019; kontroller kräver 11 redigeringar .| Antimonjodid (III) | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Antimontrijodid |
| Traditionella namn | antimonjodid |
| Chem. formel | SbI 3 |
| Råtta. formel | SbI 3 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | röda till gröngula kristaller |
| Molar massa | 502,47 g/ mol |
| Densitet | 4,768; 4,92 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 167; 170,5°C |
| • kokande | 397; 401°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -100 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7790-44-5 |
| PubChem | 24630 |
| Reg. EINECS-nummer | 232-205-8 |
| LEDER | I[Sb](I)I |
| InChI | InChI=1S/3HI.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3KWQLUUQBTAXYCB-UHFFFAOYSA-K |
| FN-nummer | 3260 |
| ChemSpider | 23032 |
| Säkerhet | |
| Giftighet | Giftig |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Antimon(III)jodid är en binär oorganisk förening av antimon och jod med formeln SbI 3 , mörkröda, vinröda kristaller, reagerar med vatten, är giftig.
Får
- Upplösning av metallisk antimon i en lösning av jod i koldisulfid eller koltetraklorid:
- Verkan av kaliumjodid löst i aceton på antimonsulfid eller klorid :
Fysiska egenskaper
Antimon(III)jodid bildar kristaller av tre modifikationer:
- röda hexagonala prismor, d = 5,01 g/cm³, smälter vid 168°C, kokar vid 401°C, rymdgrupp R3 , cellparametrar a = 0,748 nm, c = 2,089 nm, Z = 6.
- gula rombiska kristaller;
- gröngula monokliniska prismor, d = 4,768 g/cm³, smälter vid 172°C.
Reagera med vatten. Lösligt i etanol , aceton , koldisulfid , väteklorid , vätebromid , ammoniak , isopropylalkohol
Rengörs lätt genom sublimering i en inert atmosfär eller i vakuum.
Kemiska egenskaper
- Hydrolyserad av vatten till orange kristaller, olösliga i vatten, men lösliga i isopropylalkohol:
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}\ {\xrightarrow[{-HI}]{H_{2}O))\ SbOI,Sb_{4}O_{5}I_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d48e19dd3bdb09a845d4b4ddce06f22c95937ce5)
- Med jodväte i närvaro av en liten mängd vatten bildar det kristaller av tetrajodoantimonsyra:
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}+HI+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H[SbI_{4}]\cdot 5H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c52f35c9284deb9cb8bcffb568b148894cf39600)
- Det bildar komplexa salter med alkalimetalljodider :
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[SbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99dc7dee6b260ff832a2e9fc8e8d0650b52be219)
Fysiologiska egenskaper
Liksom alla andra oorganiska derivat av trivalent antimon är antimon (III) jodid SbI 3 giftig .
Anteckningar
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.