Kobolt(II)karbonat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 25 april 2020; verifiering kräver 1 redigering .

Koboltkarbonat (II).


Allmän
Systematiskt namn	Koboltkarbonat (II).
Traditionella namn	Koboltkarbonat
Chem. formel	CoCO3 _
Fysikaliska egenskaper
stat	röda eller rosa kristaller
Molar massa	118,94 g/ mol
Densitet	4,13 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	dec. 350°C
Mol. värmekapacitet	79,9 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-730,5 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	513-79-1
PubChem	10565
Reg. EINECS-nummer	208-169-4
LEDER	C(=O)([O-])[O-].[Co+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Co/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZOTKGJBKKKVBJZ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10123
Säkerhet
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kobolt(II)karbonat är en oorganisk förening, ett salt av metallen av kobolt och kolsyra med formeln CoCO 3 , röda eller rosa kristaller, olösliga i vatten, bildar kristallina hydrater .

Får

I naturen finns det ett sällsynt mineral sfärokobaltit - CoCO 3 med föroreningar av Ca, Ni, Fe.

Verkning på ett lösligt kobolt(II)salt med en lösning av natriumbikarbonat mättad med koldioxid :

{\mathsf {CoSO_{4}+2NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CoCO_{3}\cdot 6H_{2}O\downarrow +Na_{2}SO_{4}+CO_{2 }\uparrow +H_{2}O}}

om lösningen inte är tillräckligt mättad med koldioxid, så bildas ett basiskt salt med komplex sammansättning [CoCO 3 ] x •[Co(OH) 2 ] y .

Fysiska egenskaper

Kobolt(II)karbonat bildar röda eller rosa kristaller av trigonal syngoni , rymdgrupp R3c , cellparametrar a = 0,4675 nm, c = 1,5135 nm, Z = 6.

Bildar kristallina hydrater med sammansättningen CoCO 3 • n H 2 O, där n = ½, 3, 6.

Med ammoniak bildar den en addukt av formen CoCO 3 • 3NH 3 • 4H 2 O.

Löser sig inte i vatten.

Giftig.

Kemiska egenskaper

Det kristallina hydratet förlorar vatten vid upphettning:

{\mathsf {CoCO_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {140^{o}C))\ CoCO_{3}+6H_{2}O))

Vattenfritt salt, när det upphettas, sönderdelas stegvis:

{\mathsf {2CoCO_{3}\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{430-480^{o}C}}\ CoCO_{3}\cdot CoO\ {\xrightarrow[{- CO_{2}}]{430-480^{o}C}}\ 2CoO}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Handbook of a chemist / Editorial board: Nikolsky B.P. et al. - 2nd ed., corrected. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist/redaktion: Nikolsky B.P. och andra. - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.