Natriumhypoklorit

Natriumhypoklorit
Allmän
Systematiskt
namn		 Natriumhypoklorit
Traditionella namn Natriumhypoklorit,
labarraquevatten, savvatten [K 1]
Chem. formel NaClO
Råtta. formel NaOCl
Fysikaliska egenskaper
Molar massa 74,443 g/ mol
Densitet pentahydrat: 1,574 [1] g/ cm3 ;
1.1 [2]
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning NaOCl 5H2O [ K2 ] : 24,4°C;
NaOCl 2,5H2O : 57,5 ​​[3]
 • nedbrytning 5 % lösning [2] : 40 °C
Entalpi
 •  utbildning pentahydrat [K 3] : - 350,4 [3]  kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten NaOCl 5H2O ( 20 °C): 53,4 [4]
 • i vatten NaOCl 2,5H2O ( 50 °C): 129,9 [4]
Klassificering
Reg. CAS-nummer 7681-52-9
PubChem 23665760
Reg. EINECS-nummer 231-668-3
LEDER   [O-]Cl.[Na+]
InChI   InChI=lS/ClO.Na/cl-2;/q-1;+1SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N
RTECS NH3486300
CHEBI 32146
FN-nummer 1791
ChemSpider 22756
Säkerhet
Giftighet Frätande, oxiderande, giftig (i höga doser), miljöfarlig
GHS-piktogram Piktogram "Korrosion" av CGS-systemetGHS miljö piktogramPiktogram "Utropstecken" för CGS-systemetGHS hälsofara piktogram
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 2 ettOXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriumhypoklorit ( natriumhypoklorsyra , kemisk formel - NaOCl [K 4] ) är ett oorganiskt natriumsalt av underklorsyrlighet . Det triviala (historiska) namnet på en vattenlösning av salt är " Labarraque water " eller " javel water " [K 1] .

Föreningen i fritt tillstånd är mycket instabil och används vanligtvis i form av ett relativt stabilt pentahydrat NaOCl · 5H 2 O eller en vattenlösning med en karakteristisk stickande lukt.

Starkt oxidationsmedel , innehåller 95,2 % aktivt klor [K 5] . Den har antiseptisk och desinficerande verkan. Det används som ett hushålls- och industriblekmedel och desinfektionsmedel, ett vattenrenings- och desinfektionsmedel, ett oxidationsmedel för vissa industriella kemiska produktionsprocesser. Det används inom medicin som ett bakteriedödande och steriliseringsmedel , såväl som inom livsmedelsindustrin och jordbruket .

Enligt The 100 Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2007) [2] är natriumhypoklorit en av de 100 viktigaste kemiska föreningarna.

Upptäcktshistorik

Klor upptäcktes 1774 av den svenske kemisten Carl Wilhelm Scheele [5] . Elva år senare, 1785 (enligt andra källor, 1787 [2] ), upptäckte en annan kemist, fransmannen Claude Louis Berthollet , att en vattenlösning av denna gas (se ekvation (1) ) har blekande egenskaper [6] [ K 6] .

Ett litet parisiskt företag Societé Javel , som öppnades 1778 vid Seines strand och leddes av Leonard Alban ( eng.  Leonard Alban ), anpassade Berthollets upptäckt till industriella förhållanden och började framställa blekvätska som löste klorgas i vatten. Den resulterande produkten var dock mycket instabil, så processen modifierades 1787 . Klor leddes genom en vattenlösning av kaliumklorid (kaliumkarbonat) (se ekvation (2) ), vilket resulterade i en stabil produkt med höga blekningsegenskaper. Alban kallade den "Eau de Javel" (" spjutvatten "). Den nya produkten blev omedelbart populär i Frankrike och England på grund av dess lätthet att transportera och lagra [7] .

År 1820 ersatte den franske apotekaren Antoine Labarraque ( fr.  Antoine Germain Labarraque ) kaliumklorid med billigare kaustiksoda (natriumhydroxid) (se ekvation (3) ). Den resulterande natriumhypokloritlösningen fick namnet " Labarraque-vatten " ( franska:  Eau de Labarraque ). Det har blivit allmänt använt för blekning och desinfektion [7] . Reaktionen fortsätter i en kall utspädd lösning:

Trots att hypokloritens desinficerande egenskaper upptäcktes under första hälften av 1800-talet började dess användning för desinfektion av dricksvatten och avloppsvattenbehandling först i slutet av seklet. De första vattenreningssystemen öppnades 1893 i Hamburg [2] ; i USA dök den första anläggningen för produktion av renat dricksvatten upp 1908 i Jersey City [8] .

Fysiska egenskaper

Vattenfri natriumhypoklorit är en instabil färglös kristallin substans. Elementarsammansättning: Na (30,9%), Cl (47,6%), O (21,5%).

Mycket lösligt i vatten: 53,4 g per 100 gram vatten (130 g per 100 g vatten vid 50 °C) [9] .

Föreningen har tre kända kristallina hydrater :

Densitet för en vattenlösning av natriumhypoklorit vid 18 °C [11] :

ett % 2 % fyra % 6 % åtta % tio % fjorton %
  Densitet , g/l 1005,3 1012.1 1025,8 1039,7 1053,8 1068,1 1097,7
arton % 22 % 26 % trettio % 34 % 38 % 40 %
1128,8 1161,4 1195,3 1230,7 1268,0 1308,5 1328,5

Fryspunkt för vattenlösningar av natriumhypoklorit i olika koncentrationer [12] : [s. 458] :

0,8 % 2 % fyra % 6 % åtta % tio % 12 % 15,6 %
  Fryspunkt , °C −1,0 −2.2 −4.4 −7,5 −10,0 −13.9 −19.4 −29,7

Termodynamiska egenskaper hos natriumhypoklorit i en oändligt utspädd vattenlösning [13] :

Kemiska egenskaper

Nedbrytning och disproportionering

Natriumhypoklorit är en instabil förening som lätt sönderdelas med frigöring av syre :

Spontan nedbrytning sker långsamt även vid rumstemperatur: på 40 dagar förlorar pentahydratet (NaOCl · 5H 2 O) 30 % av aktivt klor [K 5] [13] . Vid en temperatur på 70 °C fortsätter nedbrytningen av vattenfri hypoklorit med en explosion [14] .

Vid upphettning sker disproportioneringsreaktionen parallellt [13] :

Hydrolys och sönderdelning i vattenlösningar

När natriumhypoklorit löses i vatten dissocieras till joner :

Eftersom hypoklorsyra (HOCl) är mycket svag ( pK a = 7,537 [13] ), genomgår hypokloritjonen hydrolys i vattenmiljön :

Det är förekomsten av underklorsyrlighet i vattenlösningar av natriumhypoklorit som förklarar dess starka desinficerande och blekande egenskaper [13] (se avsnittet " Fysiologiska och miljömässiga effekter ").

Vattenlösningar av natriumhypoklorit är instabila och sönderdelas över tid även vid normala temperaturer (0,085 % per dag [3] ). Nedbrytning påskyndar belysning, tungmetalljoner och alkalimetallklorider ; däremot saktar magnesiumsulfat , ortoborsyra , silikat och natriumhydroxid ner processen; samtidigt är lösningar med en starkt alkalisk miljö ( pH > 11) [3] de mest stabila .

I en starkt alkalisk miljö ( pH > 10), när hydrolysen av hypokloritjonen undertrycks, sker nedbrytning enligt följande [15] :

Vid temperaturer över 35 °C åtföljs nedbrytningen av en disproportioneringsreaktion [15] :

I pH-intervallet från 5 till 10, när koncentrationen av hypoklorsyra i lösningen blir märkbar, fortsätter nedbrytningen enligt följande schema [15] :

I en sur miljö påskyndas nedbrytningen av HOCl, och i en mycket sur miljö (pH < 3) vid rumstemperatur observeras nedbrytning enligt följande schema [13] :

Om saltsyra används för försurning frigörs klor som ett resultat :

Genom att passera koldioxid genom en mättad vattenlösning av natriumhypoklorit kan du få en lösning av hypoklorsyra:

Oxiderande egenskaper

En vattenlösning av natriumhypoklorit är ett starkt oxidationsmedel som går in i talrika reaktioner med en mängd olika reduktionsmedel , oberoende av mediets syra-bastyp [16] .

De viktigaste alternativen för utveckling av redoxprocessen och standardelektrodpotentialerna för halvreaktioner i vattenmiljön [17] [K 7] :

      
      
      
      

Några redoxreaktioner som involverar natriumhypoklorit:

Se underavsnittet " Tillverkning av hydrazin " för detaljer. Analogt kan transformationer utföras: Fe(II) → Fe(III) → Fe(VI) ; Co(II) → Co(III) → Co(IV) ; Ni(II) -> Ni(III) ; Ru(IV) → Ru(VIII) ; Ce(III) → Ce(IV) och andra [20] .

Identifiering

Bland de kvalitativa analytiska reaktionerna på hypokloritjon kan man notera utfällningen av en brun fällning av metahydroxid när testprovet tillsätts vid rumstemperatur till en alkalisk lösning av monovalent talliumsalt (detektionsgräns 0,5 µg hypoklorit):

Ett annat alternativ är stärkelsejodreaktionen i ett starkt surt medium och färgreaktionen med 4,4'-tetrametyldiaminodifenylmetan eller n, n'-dioxitrifenylmetan i närvaro av kaliumbromat [21] .

En vanlig metod för kvantitativ analys av natriumhypoklorit i lösning är potentiometrisk analys genom att tillsätta den analyserade lösningen till standardlösningen (MDA) [K 8] eller metoden för att minska koncentrationen av den analyserade lösningen genom att tillsätta den till standardlösningen (MBA ) [K 9] med användning av en bromjonselektiv elektrod (Br-ISE) [22] .

En titrimetrisk metod som använder kaliumjodid (indirekt jodometri ) används också [23] .

Frätande åtgärd

Natriumhypoklorit har en ganska stark frätande effekt på olika material, vilket framgår av data nedan [24] :

Material NaOCl-koncentration, vikt. % Form av påverkan Temperatur, °C Korrosionshastighet och karaktär
  Aluminium — hårt, blött 25 > 10 mm/år
tio; pH >7 vattenlösning 25 > 10 mm/år
  Koppar 2 vattenlösning tjugo < 0,08 mm/år
tjugo vattenlösning tjugo > 10 mm/år
  Kopparlegeringar:
  BrA5, BrA7, L59, L63, L68, L80, LO68-1 		tio vattenlösning tjugo > 10 mm/år
  Nickel < 34 vattenlösning tjugo 0,1–3,0 mm/år
  Nickellegering NMZhMts28-2,5-1,5 < 34; aktivt klor: 3 vattenlösning tjugo 0,007 mm/år
  Nickellegering N70MF < 34 vattenlösning 35-100 < 0,004 mm/år
  Platina < 34 vattenlösning < 100 < 0,1 mm/år
  Leda < 34; aktivt klor: 1 vattenlösning tjugo 0,54 mm/år
40 1,4 mm/år
  Silver < 34 vattenlösning tjugo < 0,1 mm/år
  Stål St3 — fast, vattenfri 25-30 < 0,05 mm/år
0,1; pH > 10 vattenlösning tjugo < 0,1 mm/år
> 0,1 vattenlösning 25 > 10,0 mm/år
  Stål 12X17, 12X18H10T 5 vattenlösning tjugo > 10,0 mm/år
  Stål 10X17H13M2T < 34; aktivt klor: 2 vattenlösning 40 < 0,001 mm/år
T koka. 1,0–3,0 mm/år
  Stål 06HN28MDT < 34 vattenlösning 20—T kip. < 0,1 mm/år
  Tantal < 34 vattenlösning tjugo < 0,05 mm/år
  Titan 10-20 vattenlösning 25-105 < 0,05 mm/år
40 vattenlösning 25 < 0,05 mm/år
  Zirkonium tio vattenlösning 30-110 < 0,05 mm/år
tjugo vattenlösning trettio < 0,05 mm/år
  Gjutjärn grå < 0,1; pH > 7 vattenlösning 25 < 0,05 mm/år
> 0,1 vattenlösning 25 > 10,0 mm/år
  Gjutjärn SCH15, SCH17 < 34 vattenlösning 25-105 < 1,3 mm/år
  Asbest fjorton vattenlösning 20-100 ställ
  Grafit impregnerad med fenol-formaldehydoligomer 25 vattenlösning T bal ställ
  Polyamider < 34 vattenlösning 20-60 ställ
  PVC < 34 vattenlösning tjugo ställ
65 angående ställ
  Polyisobutylen < 34 vattenlösning tjugo ställ
60 angående ställ
100 instabil
  Polymetylmetakrylat < 34 vattenlösning tjugo ställ
  Polyeten < 34 vattenlösning 20-60 ställ
  Polypropen < 34 vattenlösning 20-60 ställ
  Gummi baserat på butylgummi tio vattenlösning 20-65 ställ
mättad vattenlösning 65 ställ
  Gummi baserat på naturgummi 10-30 vattenlösning 65 ställ
  Gummi baserat på silikongummi några vattenlösning 20-100 ställ
  Gummi baserat på fluorelastomer < 34 vattenlösning 20-93 ställ
  Gummi baserat på kloroprengummi tjugo vattenlösning 24 angående ställ
mättad vattenlösning 65 instabil
  Gummi baserat på klorsulfonerad polyeten < 34 vattenlösning 20-60 ställ
  Glas < 34 vattenlösning 20-60 ställ
  Fluoroplast några vattenlösning 20-100 ställ
  Syrabeständig emalj några vattenlösning < 100 ställ
T bal angående ställ

Fysiologiska och miljömässiga effekter

NaOCl är ett av de mest kända medlen, som uppvisar stark antibakteriell aktivitet på grund av hypokloritjonen. Det dödar mikroorganismer mycket snabbt och redan i mycket låga koncentrationer. I en vattenlösning har den en karakteristisk bitter-saltig-sur sammandragande smak.

Den högsta bakteriedödande förmågan hos hypoklorit manifesteras i en neutral miljö, när koncentrationerna av HClO och hypokloritanjoner ClO - är ungefär lika stora (se underavsnittet " Hydrolys och sönderdelning i vattenlösningar "). Nedbrytningen av hypoklorit åtföljs av bildandet av ett antal aktiva partiklar och i synnerhet singlettsyre , som har en hög biocid effekt [25] . De resulterande partiklarna deltar i förstörelsen av mikroorganismer och interagerar med biopolymerer som kan oxidera i deras struktur. Forskning har fastställt att denna process liknar det som sker naturligt i alla högre organismer. Vissa mänskliga celler ( neutrofiler , hepatocyter , etc.) syntetiserar hypoklorsyra och associerade högaktiva radikaler för att bekämpa mikroorganismer och främmande ämnen [26] .

Jästliknande svampar som orsakar candidiasis , Candida albicans , dör in vitro inom 30 sekunder när de utsätts för en 5,0-0,5 % NaOCl-lösning; vid en koncentration av den aktiva substansen under 0,05 % visar de stabilitet 24 timmar efter exponering. Mer motståndskraftig mot inverkan av natriumhypoklorit enterokocker . Till exempel dör patogen Enterococcus faecalis [K 10] 30 sekunder efter behandling med en 5,25 % lösning och 30 minuter efter behandling med en 0,5 % lösning. Gramnegativa anaeroba bakterier som Porphyromonas gingivalis , Porphyromonas endodontalis och Prevotella intermedia [K 11] dör inom 15 sekunder efter behandling med 5,0-0,5 % NaOCl [27] .

Trots den höga biocidala aktiviteten hos natriumhypoklorit bör man komma ihåg att vissa potentiellt farliga protozoer , såsom giardiasis eller kryptosporidiospatogener [28] , är resistenta mot dess verkan.

De höga oxiderande egenskaperna hos natriumhypoklorit gör att den framgångsrikt kan användas för att neutralisera olika toxiner . Tabellen nedan visar resultaten av toxinaktivering under 30 minuters exponering för olika koncentrationer av NaOCl ( "+"  - toxinet är inaktiverat; "-"  - toxinet förblev aktivt) [29] :

Toxin 2,5 % NaOCl +
0,25 N NaOH 		2,5% NaOCl 1,0% NaOCl 0,1% NaOCl
  T-2-toxin + − − −
  Brevetoxin + + − −
  Mikrocystin + + + −
  Tetrodotoxin + + + −
  Saxitoxin + + + +
  Palitoxin + + + +
  Ricin + + + +
  Botulinumtoxin + + + +

I höga koncentrationer kan natriumhypoklorit ha skadliga effekter på människokroppen. NaOCl-lösningar kan vara farliga vid inandning på grund av möjligheten att frigöra giftigt klor (irriterande och kvävande). Direktkontakt med hypoklorit i ögat, särskilt vid höga koncentrationer, kan orsaka kemiska brännskador och till och med leda till partiell eller fullständig synförlust . Hushållsblekmedel baserade på NaOCl kan orsaka hudirritation, medan industriella blekmedel kan leda till allvarliga sår och vävnadsdöd. Förtäring av utspädda lösningar (3-6%) av natriumhypoklorit leder vanligtvis endast till irritation av matstrupen och ibland acidos , medan koncentrerade lösningar kan orsaka ganska allvarliga skador, upp till perforering av mag-tarmkanalen [30] .

Trots sin höga kemiska aktivitet har natriumhypoklorits säkerhet för människor dokumenterats genom studier av giftkontrollcentraler i Nordamerika och Europa, som visar att ämnet i arbetskoncentrationer inte har några allvarliga hälsoeffekter efter oavsiktligt förtäring eller kontakt med hud. Natriumhypoklorit har också bekräftats vara icke- mutagen , cancerframkallande och teratogen , såväl som ett hudallergen . International Agency for Research on Cancer har kommit fram till att dricksvatten behandlat med NaOCl inte innehåller humana cancerframkallande ämnen [31] .

Oral toxicitet av föreningen [32] :

Intravenös toxicitet av föreningen [32] :

Vid normal hushållsanvändning bryts natriumhypoklorit ner i miljön till bordssalt , vatten och syre . Andra ämnen kan bildas i små mängder. Enligt Svenska institutet för miljöforskning kommer natriumhypoklorit sannolikt inte att medföra miljöproblem när den används i rekommenderad ordning och mängd [31] .

Natriumhypoklorit utgör ingen brandrisk.

NFPA 704 betyg för koncentrerade lösningar (10-20%) [33] : [K 12]

Laboratoriemetoder för att erhålla

Den huvudsakliga laboratoriemetoden för att erhålla natriumhypoklorit är passage av gasformigt klor genom en kyld mättad lösning av natriumhydroxid [34] :

För att separera natriumklorid (NaCl) från reaktionsblandningen används kylning till en temperatur nära 0 °C - under dessa förhållanden faller saltet ut. Ytterligare frysning av blandningen (−40 °C) följt av kristallisation vid -5 °C ger natriumhypokloritpentahydrat NaOCl · 5H 2 O. Det vattenfria saltet kan erhållas genom vakuumdehydrering över koncentrerad svavelsyra [34] .

Istället för hydroxid kan natriumkarbonat användas för syntes [35] :

En vattenlösning av natriumhypoklorit kan erhållas genom utbytesreaktion av natriumkarbonat med kalciumhypoklorit [36] :

Industriell produktion

Världsproduktion

Konsumtionen av natriumhypoklorit i världen växer ständigt, men uppskattningen av världsproduktionsvolymen ger en viss svårighet på grund av det faktum att en betydande del av den produceras med den elektrokemiska metoden enligt "in situ" -principen , dvs. är på platsen för dess direkta konsumtion. Detta beror på den otillräckliga stabiliteten hos natriumhypokloritlösningar för långtidsförvaring, särskilt vid förhöjda temperaturer (se nedan). Den globala natriumhypokloritmarknaden var 261,7 miljoner USD 2020 och beräknas nå 385,6 miljoner USD 2028 med en genomsnittlig tillväxt på 5 % per år.

Från och med 2017 är volymen natriumhypoklorit för industriell användning i USA och Ryssland 1 700 tusen ton per år respektive 87 tusen ton per år. Hushållsanvändning i två länder: 2500 tusen ton/år finns i USA och endast 32 tusen ton/år konsumeras av Ryssland [37] .

Översikt över industriella metoder för att erhålla

De enastående bleknings- och desinficerande egenskaperna hos natriumhypoklorit ledde till en intensiv ökning av dess konsumtion, vilket i sin tur gav en impuls till skapandet av storskalig industriproduktion.

I modern industri finns det två huvudsakliga metoder för produktion av natriumhypoklorit:

Metoden för kemisk klorering erbjuder i sin tur två produktionsscheman:

Kemisk metod

Kärnan i den kemiska metoden för att erhålla NaOCl har inte förändrats sedan upptäckten av Labarrac (se underavsnittet " Upptäcktshistoria ") och består i interaktionen av gasformigt klor med kaustiksoda :

Den moderna kemijätten Dow Chemical Company var ett av de första företagen som lade produktionen av natriumhypoklorit på en storskalig industriell basis. 1898 öppnades företagets första kemiska NaOCl-anläggning. Clorox  , den största tillverkaren av hushållsblekmedel i USA , är ett annat företag som gjorde detta ämne så populärt idag . Från grundandet 1913 till 1957 , när företaget förvärvades av Procter & Gamble , var Clorox Bleach® natriumhypokloritblekmedel den enda produkten i sitt sortiment [2] .

Ett modernt tekniskt schema för kontinuerlig produktion av natriumhypoklorit visas i figur [39] :[s. 442] :

Produktionsprocessen med låg salthalt, i motsats till det huvudsakliga tekniska schemat som presenteras ovan, inkluderar två steg av klorering, och en utspädd lösning av NaOCl tillförs från den första reaktorn [39] till kristallisatorn (se figur), där den färdiga produkten koncentreras, från den första reaktorn [39] : . 450] :

I Ryssland produceras kommersiell natriumhypoklorit av följande företag[ betydelsen av faktum? ] :

Elektrokemisk metod

Den elektrokemiska metoden för framställning av natriumhypoklorit består i elektrolys av en vattenlösning av natriumklorid eller havsvatten i en elektrolysör med helt öppna elektrodzoner (membranlös metod), det vill säga att elektrolysprodukterna blandas fritt i den elektrokemiska processen [43] .

Process vid anoden :

Process vid katoden :

Processen i elektrolysatorn på grund av den kemiska interaktionen mellan de resulterande produkterna:

Allmänt schema för processen:

Den elektrokemiska metoden används huvudsakligen för att erhålla en desinfektionslösning för vattenbehandlingssystem. Bekvämligheten med denna metod ligger i det faktum att produktionen av hypoklorit inte kräver tillförsel av klor, den kan produceras omedelbart på platsen för vattenbehandling, och därigenom undvika fraktkostnader; dessutom tillåter metoden produktion av hypoklorit i ett ganska brett spektrum av produktionsvolymer: från mycket liten till storskalig [43] .

I världen finns det många olika tillverkare av elektrolysatorer för att producera natriumhypokloritlösningar, bland vilka systemen från Severn Trent De Nora är de vanligaste : Seaclor och Sanilec [44] .

Seaclor ® -systemet är den dominerande teknologin för produktion av natriumhypoklorit från havsvatten genom den elektrokemiska processen, och står för över 70 % av världens totala kapacitet. Över 400 Seaclor ® -installationer i drift i 60 länder; deras totala produktivitet är cirka 450 tusen ton NaOCl per år, enhetskapaciteten varierar i intervallet 227–22680 kg/dag [45] . Installationerna gör det möjligt att erhålla koncentrationen av aktivt klor i lösningen i intervallet 0,1-0,25 % [46] .

Sanilec ® anläggningar finns tillgängliga i kapaciteter från 1,2 (bärbara generatorer) till 21 600 kg/dag [47] , den aktiva klorkoncentrationen är 0,05-0,25 % [48] .

Produktegenskaper, hantering, lagring och transport

I Ryska federationen produceras natriumhypoklorit i enlighet med GOST 11086-76 "Natriumhypoklorit. Specifikationer". I enlighet med detta dokument, enligt syftet, är NaOCl uppdelad i två kvaliteter, vars egenskaper presenteras nedan [49] :

Namn på indikator Betyg A Mark B
  Utseende Gröngul vätska
  Ljusgenomsläpplighet Minst 20 %
  Masskoncentration av aktivt klor, g/dm³, inte mindre än 190 170
  Masskoncentration av alkali uttryckt i NaOH, g/dm³ 10-20 40-60
  Masskoncentration av järn, g/dm³, inte mer 0,02 0,06
  Applikationsområde Inom den kemiska industrin för vattendesinfektion, desinfektion och blekning Inom vitaminindustrin (som oxidationsmedel) och för tygblekning

Natriumhypoklorit bör förvaras i speciell polyeten, gummifodrat stål eller andra behållare täckta med korrosionsbeständiga material, fyllda till 90 % av volymen och utrustade med en luftventil för att släppa ut syre som bildas under sönderdelning, skyddad från ljus . Transport av produkter sker i enlighet med reglerna för transport av farligt gods [49] .

Lösningar av kommersiell natriumhypoklorit förlorar så småningom sin aktivitet på grund av sönderdelningen av NaOCl. Följande tabell visar tydligt att med tiden minskar koncentrationen av den aktiva substansen i lösningarna. Men som kan ses från det resulterande diagrammet, med en minskning av koncentrationen av hypoklorit, minskar också hastigheten för dess nedbrytning och industriella lösningar stabiliseras [12] :[s. 469] :

NaOCl-koncentration, % Halveringstid, dagar
25°C 35°C
    femton 144 39
    12 180 48
    9 240 65
    6 360 97
    3 720 194
    ett 2160 580

De mest stabila för lagring är vattenlösningar av hypoklorit, med ett pH i intervallet 11,86−13 [12] :[p. 470] .

Applikation

En översikt över användningar

Natriumhypoklorit är den obestridda ledaren bland hypokloriter av andra metaller av industriell betydelse och upptar 91 % av världsmarknaden. Nästan 9% kvarstår med kalciumhypoklorit , kalium- och litiumhypoklorit har obetydliga användningsvolymer [50] .

Hela det breda användningsområdet för natriumhypoklorit kan delas in i tre villkorliga grupper:

Inhemsk användning inkluderar:

Industriell användning inkluderar:

Enligt IHS- experter Arkiverade den 17 december 2014 på Wayback Machine används cirka 67 % av all natriumhypoklorit som blekmedel och 33 % för desinfektions- och rengöringsbehov, med de senare trenderna uppåt. Det vanligaste området för industriell användning av hypoklorit (60%) är desinfektion av industri- och hushållsavloppsvatten. Den totala globala tillväxten i industriell konsumtion av NaOCl under 2012-2017 uppskattas till 2,5 % årligen. Tillväxten i den globala efterfrågan på natriumhypoklorit för hushållsbruk under 2012-2017 uppskattas till cirka 2 % årligen [50] .

Applikation i hushållskemikalier

Natriumhypoklorit används flitigt i hushållskemikalier och ingår som en aktiv ingrediens i ett flertal produkter avsedda för blekning, rengöring och desinficering av olika ytor och material. Ungefär 80 % av all hypoklorit som används av hushållen i USA är för blekning i hushållen [51] . Vanligtvis används lösningar med en koncentration i intervallet från 3 till 6 % hypoklorit i vardagen [52] .

Den kommersiella tillgängligheten och höga effektiviteten av den aktiva substansen avgör dess utbredda användning av olika tillverkningsföretag, där natriumhypoklorit eller produkter baserade på det produceras under olika varumärken, av vilka några presenteras i tabellen:

Varumärke Tillverkare Ändamål NaOCl-koncentration
  Vit [53] JSC "Sayanskhimplast" Hushållsblekmedel, fläckborttagningsmedel och desinfektionsmedel 70-85 g/dm 3 aktivt klor
  Clorox Regular-Bleach [54] The Clorox Company Hushållsblekmedel, fläckborttagningsmedel och desinfektionsmedel 6 %
  Clorox tvättmaskinsrengöring [55] The Clorox Company Tvättmaskin renare 5-10 %
  Cascade Complete® med blekmedel (gel) [56] Procter & Gamble Company Diskmedel för automatiska diskmaskiner 1-5 %
  Aquachem Chlorinizor [57] Sunbelt Chemical Corp. Pooldesinfektionsmedel tio %
  Brite Bleach [57] Sunbelt Chemical Corp. Hushållsblekmedel och desinfektionsmedel 5,25 %
  Lysol Bleach toalettskålrengöring [58] Reckitt Benckiser Toalettrengörare 2 %
  Däck [K 13] Reckitt Benckiser Avlägsnare av rörstopp inga data
  Domestos gel [K 13] Unilever Medel för rengöring och desinfektion 5 %

Medicinska applikationer

Användningen av natriumhypoklorit för sårdesinfektion föreslogs först senast 1915 [59] . I modern medicinsk praxis används antiseptiska lösningar av natriumhypoklorit främst för extern och lokal användning som ett antiviralt , svampdödande och bakteriedödande medel vid behandling av hud, slemhinnor och sår [60] . Hypoklorit är aktivt mot många gram-positiva och gram-negativa bakterier , de flesta patogena svampar , virus och protozoer , även om dess effektivitet minskar i närvaro av blod eller dess komponenter [61] .

Den låga kostnaden och tillgängligheten av natriumhypoklorit gör det till en viktig ingrediens för att upprätthålla höga hygienstandarder över hela världen. Detta gäller särskilt i utvecklingsländer där användningen av NaOCl har blivit en kritisk faktor för att stoppa kolera , dysenteri , tyfoidfeber och andra vattenlevande biotiska sjukdomar. Under utbrottet av kolera i Latinamerika och Karibien i slutet av 1900-talet var det, tack vare natriumhypoklorit, möjligt att minimera sjuklighet och dödlighet, vilket rapporterades vid ett symposium om tropiska sjukdomar som hölls under överinseende av Pasteurinstitutet [31] .

För medicinska ändamål i Ryssland används natriumhypoklorit som en 0,06% lösning för intrakavitär och extern användning, såväl som en injektionslösning. I kirurgisk praxis används det för behandling, tvättning eller dränering av operationssår och intraoperativ sanering av pleurahålan med purulenta lesioner; inom obstetrik och gynekologi  - för perioperativ behandling av slidan, behandling av bartolinit , kolpit , trichomoniasis , klamydia , endometrit , adnexit , etc.; i otorhinolaryngology  - för att skölja näsa och hals, instillation i hörselgången ; inom dermatologi  - för våtförband, lotioner, kompresser för olika typer av infektioner [61] .

I tandläkarpraktik är natriumhypoklorit mest använd som en antiseptisk irrigationslösning (NaOCl-koncentration 0,5-5,25%) vid endodonti [K 14] [62] . Populariteten av NaOCl bestäms av lösningens allmänna tillgänglighet och billighet, såväl som den bakteriedödande och antivirala effekten mot sådana farliga virus som HIV , rotavirus , herpesvirus , hepatit A- och B -virus [59] . Det finns bevis på användningen av natriumhypoklorit för behandling av viral hepatit : det har ett brett utbud av antivirala, avgiftande och antioxiderande effekter [63] . NaOCl-lösningar kan användas för att sterilisera vissa medicinska apparater, patientvårdsartiklar, disk, linne, leksaker, rum, hårda möbler, sanitetsutrustning. På grund av dess höga korrosivitet används inte hypoklorit för metallapparater och verktyg. Vi noterar också användningen av natriumhypokloritlösningar inom veterinärmedicin : de används för desinfektion av boskapsbyggnader [64] .

Industriella applikationer

Använd som industriellt blekmedel

Användningen av natriumhypoklorit som blekmedel är ett av de prioriterade områdena för industriell användning, tillsammans med desinfektion och rening av dricksvatten. Enbart världsmarknaden i detta segment överstiger 4 miljoner ton [K 15] [31] .

Vanligtvis, för industriella behov, används vattenlösningar av NaOCl innehållande 10-12% av den aktiva substansen som blekmedel [31] .

Natriumhypoklorit används ofta som blekmedel och fläckborttagningsmedel i textilindustrin och industriella tvätterier och kemtvättar. Det kan säkert användas på många tyger inklusive bomull , polyester , nylon , acetat , linne , viskos och mer. Det är mycket effektivt för att ta bort smuts och ett brett utbud av fläckar, inklusive blod, kaffe, gräs, senap, rött vin, etc. [31]

Natriumhypoklorit används även inom massa- och pappersindustrin för blekning av trämassa [65] . NaOCl-blekning följer vanligtvis ett kloreringssteg och är ett av de träkemiska bearbetningsstegen som används för att uppnå hög massavithet . Bearbetningen av fibrösa halvfabrikat utförs i speciella torn för hypokloritblekning i en alkalisk miljö (pH 8-9), vid en temperatur på 35-40 ° C, i 2-3 timmar. Under denna process sker oxidation och klorering av lignin , liksom förstörelsen av organiska molekylers kromoforgrupper [66] .

Använd som industriellt desinfektionsmedel

Den utbredda användningen av natriumhypoklorit som industriellt desinfektionsmedel förknippas främst med följande områden [52] :

  • desinfektion av dricksvatten innan det levereras till distributionssystemen för stadsvattenförsörjning;
  • desinfektion och algdödande vattenbehandling av simbassänger och dammar;
  • behandling av hushålls- och industriavloppsvatten, rening från organiska och oorganiska föroreningar;
  • inom bryggning, vinframställning, mejeriindustri — desinfektion av system, rörledningar, tankar;
  • svampdödande och bakteriedödande behandling av spannmål;
  • desinfektion av vatten från fiskereservoarer;
  • desinfektion av tekniska lokaler.

Hypoklorit som desinfektionsmedel ingår i vissa automatiserade diskprodukter och vissa andra flytande syntetiska tvättmedel [67] .

Industriella desinfektionsmedel och blekmedelslösningar tillverkas av många tillverkare under olika varumärken, av vilka några presenteras i tabellen:

Varumärke Tillverkare Ändamål NaOCl-koncentration

Hypodes [68]

LLC "DonDez" desinfektionsmedel och desinfektionsmedel 4% (i termer av aktivt klor)

Forex klor [69]

DNPK Alpha desinfektionsmedel och desinfektionsmedel 4% (i termer av aktivt klor)

STEC [70]

Kemira oyj medel för vattenbehandling, desinfektion, vattenbehandling i simbassänger inte mindre än 180 g/l (i termer av aktivt klor)

Aqua Chemical [71]

Kemira oyj, OOO Skoropuskovsky Synthesis vattenrening och desinfektionsmedel inte mindre än 180 g/l (i termer av aktivt klor)

 Recon [72]

Kemira oyj medel för vattenbehandling i simbassänger, vattenrening och desinfektion inte mindre än 180 g/l (i termer av aktivt klor)

 Emovex [73]

Macropool Chemicals LLC pooldesinfektionsmedel inte mindre än 130 g/l (i termer av aktivt klor)

 Blekmedelskoncentrat [74]

Harvard Chemical Company industriell blekmedel 12,5-15 % (i termer av aktivt klor)

 Flytande blekmedel [75]

Hill Brothers Chemical Co. industriellt blekmedel och desinfektionsmedel tio %; 12,5 %

 Clorox Bleach [76]

The Clorox Company blekmedel för tvätt 6,5-7,35 %

 Poolchlor 1 [77]

Hasa Inc. pool och spa sanitizer tio %
Använd för vattendesinfektion

Oxidativ desinfektion med klor och dess derivat är kanske den vanligaste praktiska metoden för vattendesinfektion , vars massanvändning av många länder i Västeuropa , USA och Ryssland går tillbaka till första kvartalet av 1900-talet [78] : [s. 17] .

Användningen av natriumhypoklorit som desinfektionsmedel istället för klor är lovande och har ett antal betydande fördelar:

  • reagenset kan syntetiseras med en elektrokemisk metod direkt vid användningsstället från lättillgängligt bordssalt ;
  • de nödvändiga indikatorerna på kvaliteten på dricksvatten och vatten för hydrauliska strukturer kan uppnås på grund av en mindre mängd aktivt klor;
  • koncentrationen av cancerframkallande klororganiska föroreningar i vatten efter behandling är betydligt lägre;
  • att ersätta klor med natriumhypoklorit förbättrar miljösituationen och den hygieniska säkerheten [78] :[s. 36] .
  • hypoklorit har ett bredare spektrum av biocidverkan på olika typer av mikroorganismer med mindre toxicitet;

Utspädda lösningar av natriumhypoklorit används för rening av hushållsvatten: den typiska koncentrationen av aktivt klor i dem är 0,2–2 mg/l mot 1–16 mg/l för gasformigt klor [79] . Spädning av industriella lösningar till en arbetskoncentration utförs direkt på plats.

Också ur teknisk synvinkel, med hänsyn till användningsvillkoren i Ryska federationen , noterar experter:

  • en betydligt högre grad av säkerhet för reagensproduktionstekniken;
  • relativ säkerhet vid lagring och transport till användningsplatsen;
  • lojala säkerhetskrav när man arbetar med ämnet och dess lösningar på anläggningarna;
  • icke-underordning av tekniken för vattendesinfektion med hypoklorit till Rostekhnadzor i Ryska federationen [80] .

Användningen av natriumhypoklorit för vattendesinfektion i Ryssland blir allt mer populär och introduceras aktivt i praktiken av landets ledande industricentra. Så i slutet av 2009 , i Lyubertsy , började byggandet av en anläggning för produktion av NaOCl med en kapacitet på 50 tusen ton / år för behoven i Moskvas kommunala ekonomi. Moskvas regering beslutade att överföra vattendesinfektionssystemen i Moskvas vattenreningsverk från flytande klor till natriumhypoklorit (sedan 2012). Anläggningen för produktion av natriumhypoklorit, överförd av Moskvas regering till Joint-Stock Company Mosvodokanal, togs i drift i mars 2015: den började tillverka ett reagens som behövs för vattendesinfektion vid vattenreningsverk i Moskva, helt täckande deras behov.

Bland andra städer och ämnen i Ryska federationen , där en övergång till natriumhypoklorit för vattendesinfektion redan används eller planeras att genomföras, noterar vi St. Petersburg [81] [82] , Leningrad-regionen , Kemerovo [83] , Rostov -on-Don [84] , Ivanovo [85] , Syktyvkar [86] , Sevastopol [87] , Novgorod [88] .

Hydrazinproduktion

Natriumhypoklorit används i den så kallade Raschigprocessen ( Eng.  Raschig Process , oxidation of ammonia with hypochlorite ) - den huvudsakliga industriella metoden för att erhålla hydrazin , upptäckt av den tyske kemisten Friedrich Raschig 1907 . Kemin i processen är som följer: i det första steget oxideras ammoniak till kloramin , som sedan reagerar med ammoniak och bildar hydrazin [89] :

Allmänt schema:

Som en bireaktion observeras interaktionen mellan hydrazin och kloramin [89] :

Raschigprocessen fortsätter i ett alkaliskt medium ( pH 8–10) med ett överskott av ammoniak, förhöjt tryck (2,5–3,0 MPa) och en temperatur på 120–160°C [90] . Utbytet av hydrazin (baserat på hypoklorit) kan så småningom nå 80 % [91] .

Även små mängder katjoner av vissa tungmetaller, särskilt tvåvärd koppar , kan avsevärt öka andelen av en bireaktion, och därför tillsätts en liten mängd gelatin eller speciellt lim till reaktionsblandningen för att binda joner till ett icke-reaktivt komplex [91] .

En modifiering av Raschig-processen var Hoffmann-processen ( engelska  Hoffmann-processen eller engelska  ureaprocessen ), där urea används istället för ammoniak [92] :

Processen använder en 43 % urealösning med tillsatser av ett speciellt reagens (cirka 0,5 g/l) för att hämma sidoreaktionen och öka utbytet av slutprodukten. Natriumhypokloritlösning används i förhållande till urealösning som 4:1; temperaturen i reaktorn inte överstiger 100 °C [92] .

Tillämpningar i industriell organisk syntes

De starka oxiderande egenskaperna hos natriumhypoklorit används i industriell organisk syntes för att erhålla olika föreningar, inklusive:

  • metansulfonsyra  är en mellanprodukt vid syntes av läkemedel och elektrolyter för att erhålla beläggningar med ädelmetaller [94] :[s. 92] :
  • oxiderad stärkelse (E1404)  är en livsmedelstillsats som används som förtjockningsmedel, bärare och förbättringsmedel för bageriprodukter [97] .

Tillämpningar i laboratorieorganisk syntes

Natriumhypoklorit används ofta i laboratorieorganisk praxis, främst på grund av dess starka oxiderande egenskaper och tillgänglighet som reagens.

Den oxidativa potentialen hos NaOCl används i följande omvandlingar:

Denna reaktion ligger bakom haloformklyvningen och kan fungera som en laboratoriemetod för framställning av kloroform eller jodoform [103] :

Andra användningsfall inkluderar:

Andra användningsområden

Bland andra användningsområden för natriumhypoklorit noterar vi:

Se även

Kommentarer

  1. ↑ 1 2 Strängt taget betecknar både " labarraque water " och " javel water " vattenlösningar av en blandning av salter ( klorid respektive hypoklorit ), natrium och kalium , vilket förklaras av produktionstekniken: de erhölls genom att passera gasformigt klor genom en vattenlösning av hydroxid eller karbonat alkalimetall. Samtidigt, även om namnet " spjutvatten " historiskt hänvisade till kaliumhypoklorit, förekommer i praktiken (inklusive i litteraturen) natriumhypoklorit ofta under detta namn.
  2. ↑ För vattenfri natriumhypoklorit kan fasövergången inte detekteras på grund av sönderdelning av föreningen.
  3. ↑ I en oändligt utspädd vattenlösning.
  4. ↑ Trots att den här artikeln använder formeln natriumhypoklorit NaOCl (natrium är inte direkt relaterat till klor), förekommer både formeln NaOCl och NaClO i den vetenskapliga litteraturen , och det senare alternativet är ganska vanligt. I den här artikeln används NaOCl- varianten , som är förknippad med en liknande stavning av formeln i de senaste årens speciallitteratur:
    • White's Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants / Black & Veatch Corporation. — 5:e upplagan. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - S. 454. - ISBN 978-0-470-18098-3 .
    • Housecroft C.E., Sharpe A.G. Inorganic Chemistry . - Tredje upplagan. - Edinburgh: Pearson Education Limited, 2007. - S.  553 . — ISBN 978-0-13-175553-6 .
    • Oorganisk kemi / Redigerad av Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - Vol. 2: Kemi av intransitiva element. - S. 307-308. — ISBN 5-7695-1436-1 .
  5. ↑ 1 2 "Aktivt klor" hänvisar till mängden klor som frigörs när den interagerar med HCl . Rent klor innehåller 100% "aktivt klor". Procentandelen "aktivt klor" beräknas som förhållandet mellan massan av en mol klor (70,9 g) och massan av den önskade substansen, som kan frigöra en mol klor (74,5 g för NaOCl) när den reagerar med HCl.
  6. ↑ Innan upptäckten av de blekande egenskaperna hos klor och dess derivat var blekning av tyg en mycket mödosam och långvarig process, som ofta varade upp till åtta veckor. Duken var indränkt i sur mjölk eller kärnmjölk och hölls även under solen under lång tid. Det var inte förrän 1756 som det första försöket gjordes att använda kemisk blekning för att bleka tyg: den svenska kemisten Francis Home föreslog att man skulle använda en svag lösning av svavelsyra , vilket minskade ingreppstiden till 12 timmar.
  7. ↑ Värdena för standardelektrodpotentialer i vattenlösningar vid en temperatur på 25 °C och ett tryck på 1 atm anges. Potentialvärdena uttrycks i volt i förhållande till standardpotentialen för väteelektroden, taget som noll vid alla temperaturer.
  8. ↑ MDA  - metoden är baserad på tillsats av en noggrant uppmätt provvolym till en standardlösning av en jon som ska bestämmas, specifikt bestämmas av en jonselektiv elektrod.
  9. ↑ MUA  - metoden är baserad på tillsatsen av ett noggrant uppmätt prov till en lösning som innehåller en jon som interagerar stökiometriskt med den jon som bestäms och bestäms specifikt av den jonselektiva elektroden.
  10. ↑ Enterococcus faecalis  - patogen flora i urin- och könsorganen.
  11. ↑ Alla dessa arter är patogen flora i den periodontala vävnaden.
  12. ↑ Förklaring av beteckningar:
    • blå färg  - hälsofara;
    • röd färg  - brandrisk;
    • gul färg  - kemisk aktivitet.
    Siffror från 0 till 4 anger faroklassen, 4 är den högsta nivån.
  13. ↑ 1 2 Natriumhypoklorit ingår i produkten, enligt förpackningsinformation.
  14. ↑ Endodonti är en gren inom tandvården som sysslar med studier och behandling av tandens rotkanalsystem.
  15. ↑ Enligt data för 90-talet av XX-talet, baserat på bruttovikt (vattenlösning av hypoklorit).
  16. ↑ Reaktionen fortskrider i närvaro av en Na 2 Fe (CO) 4 -katalysator .

Anteckningar

  1. ↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Kapitel 3. Fysikaliska egenskaper // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M . : Drofa, 2006. - S. 137. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  2. ↑ 1 2 3 4 5 6 Myers R. L. De 100 viktigaste kemiska föreningarna: En referensguide. - Westport: Greenwood Press, 2007. - S. 260. - ISBN 978-0-313-33758-1 .
  3. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 Natriumhypoklorit // Kemisk uppslagsverk / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M .: Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - S. 355. - ISBN 5-85270-039-8 .
  4. ↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Del VI. Löslighet av ämnen i vatten // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M .: Drofa, 2006. - S. 618. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  5. ↑ Klor, klor, Cl (17) . Upptäckten av elementen och ursprunget till deras namn . Kemiskt informationsnätverk ChemNet. Datum för åtkomst: 27 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  6. ↑ Baldwin R. T. Användning av klor  //  Journal of Chemical Education. - 1927. - Vol. 4 , nr. 4 . — S. 454 .
  7. ↑ 1 2 Ronco C., Mishkin G. J. The Hystory of Hypochlorite // Desinfektion med natriumhypoklorit: Dialystillämpningar. — Bidrag till nefrologi, vol. 154. - Karger förlag, 2007. - S. 7-8. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
  8. ↑ Dricksvatten och hälsa/församling för livsvetenskaper, kommittén för säkert dricksvatten. - Washington: National Press Academy, 1980. - P. 18. - ISBN 978-030902931-5 .
  9. ↑ Tabell över oorganiska och koordinerande föreningar . Ny handbok för kemist och teknolog. Grundläggande egenskaper hos oorganiska, organiska och organiska elementföreningar . ChemAnalytica.com. Datum för åtkomst: 25 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  10. ↑ 1 2 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - P. 870-871. — ISBN 0-07-049439-8 .
  11. ↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Del VII. Densitet av vatten och vattenlösningar. Kapitel 3. Salter // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M . : Drofa, 2006. - S. 657. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  12. ↑ 1 2 3 White's Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants / Black & Veatch Corporation. — 5:e upplagan. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - P. 452-571. - ISBN 978-0-470-18098-3 .
  13. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Hypokloriter // Chemical encyclopedia / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - S. 1121-1122.
  14. ↑ Turova N. Ya. Oorganisk kemi i tabeller. - M . : Högre kemiska högskola vid Ryska vetenskapsakademin, 1997. - S. 6.
  15. ↑ 1 2 3 Kemi för nedbrytning av aktivt klor i lösningar . OOO FSP "Kravt" Datum för åtkomst: 29 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  16. ↑ Akhmetov N. S. Allmän och oorganisk kemi. Lärobok för gymnasieskolor. - 4:e uppl., korrigerad. - M . : Högre skola, 2001. - S. 326. - ISBN 5-06-003363-5 .
  17. ↑ Elektrodprocesser i lösningar . Ny handbok för kemist och teknolog. Elektrodprocesser. Kemisk kinetik och diffusion. Kolloidal kemi . ChemAnalytica.com. Datum för åtkomst: 25 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  18. ↑ 1 2 3 Oorganisk kemi / Redigerat av Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - Vol. 2: Kemi av intransitiva element. — 368 sid. — ISBN 5-7695-1436-1 .
  19. ↑ Oorganisk kemi / Redigerat av Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - V. 3, Bok 1: Kemi av övergångselement. — 352 sid. — ISBN 5-7695-2532-0 .
  20. ↑ Oorganisk kemi / Redigerat av Yu. D. Tretyakov. - Academy, 2004. - V. 3, Bok 2: Kemi av övergångselement. — 400 s. — ISBN 5-7695-2533-9 .
  21. ↑ Frumina N. S., Lisenko N. F., Chernova M. A. Chlorine. — Serie: Grundämnens analytiska kemi. - M . : Nauka, 1983. - S. 25.
  22. ↑ Direkt potentiometri . Ny handbok för kemist och teknolog. Analytisk kemi (del I) . ChemAnalytica.com. Datum för åtkomst: 25 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  23. ↑ Jodometri // Chemical Encyclopedia / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 496-497. — ISBN 5-85270-035-5 .
  24. ↑ Materialens korrosionsbeständighet . Ny handbok för kemist och teknolog. Elektrodprocesser. Kemisk kinetik och diffusion. Kolloidal kemi . ChemAnalytica.com. Datum för åtkomst: 25 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  25. ↑ Shvetsov A. B., Kozyreva A. V., Sedunov S. G., Taraskin K. A. Klordesinfektionsmedel och deras användning i modern vattenbehandling // Molecular Technologies. - 2009. - Nr 3 . - S. 98-121 .
  26. ↑ Bakhir V. M. Det optimala sättet att förbättra den industriella och miljömässiga säkerheten för vattenrening och sanitetsanläggningar // Dricksvatten. - 2007. - Nr 6 . - S. 4-15 .
  27. ↑ Ingle J. I., Bakland L. K., Baumgartner J. C. Ingles Endodontics 6. - 6. - B.C. Deker, 2008. - P. 998-999. — ISBN 978-1-55099-333-9 .
  28. ↑ Vattenbehandling och patogenkontroll: Processeffektivitet för att uppnå säkert dricksvatten / Världshälsoorganisationen. - London: IWA Publishing, 2004. - S. 45. - ISBN 1-84339-069-8 .
  29. ↑ Biologisk säkerhet: Principer och praxis / Redigerad av Fleming D. O., Hunt D. L.. - Tredje upplagan. Washington: A.S.M. Press, 200o. — S.  269 . — ISBN 1-55581-180-9 .
  30. ↑ Kalciumhypoklorit (CaCl 2 O 2 )/Natriumhypoklorit (NaOCl)  (engelska) (PDF). Hantering av incidenter med farliga material (MHMI) . Myndigheten för giftiga ämnen och sjukdomsregistret. Datum för åtkomst: 28 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  31. ↑ 1 2 3 4 5 6 Fletcher J., Ciancon D. Varför livet är ett blekmedel ( The Sodium Hypochlorite Story  )  Tidningen Environmental Science and Engineering (maj 1996). Tillträdesdatum: 30 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 februari 1997.
  32. ↑ 1 2 Säkerhetsdata för natriumhypokloritlösning  . Kemisk och annan säkerhetsinformation . Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford University. Hämtad 1 februari 2010. Arkiverad från originalet 21 augusti 2011.
  33. ↑ Informationsbulletin NFPA 2009-04N  (engelska) (PDF)  (länk ej tillgänglig) . Department of Emergency Services, County of Sonoma (10 januari 2009). Datum för åtkomst: 28 januari 2010. Arkiverad från originalet den 4 augusti 2009.
  34. ↑ 1 2 Guber F., Schmeiser M., Shenk P. V., Feher F., Shtoydel R., Klement R. Guide to inorganic syntes: in 6 volumes / Per. från tyska / Redigerad av G. Brauer. - M . : Mir, 1985. - T. 2. - S. 355-356.
  35. ↑ Skadliga ämnen i industrin. Handbok för kemister, ingenjörer och läkare / Ed. prof. N. V. Lazareva och prof. I. D. Gadaskina. - Upplaga 7, övers. och ytterligare - L . : Kemi, 1977. - T. 3. - S. 44.
  36. ↑ Kramarenko V.F. Toxikologisk kemi. - Kiev: High School, 1989. - S. 426. - ISBN 5-11-000148-0 .
  37. ↑ CREON - konferensen specificerar . www.creon-conferences.com . Hämtad 16 december 2020. Arkiverad från originalet 20 oktober 2020.
  38. ↑ Ronco C., Mishkin G. J. Produktion av natriumhypoklorit // Desinfektion med natriumhypoklorit: Dialystillämpningar. — Bidrag till nefrologi, vol. 154. - Karger Publishers, 2007. - P. 9. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
  39. ↑ 1 2 3 Handbook of Detergents, Del F: Produktion / Redigerat av Uri Zoller, medredaktör Paul Sosis. — Surfactant Science Series. - CRC Press, 2009. - 593 sid. - ISBN 978-0-8247-0349-3 .
  40. ↑ Tekniskt natriumhypoklorit . CJSC "Caustic" Hämtad 12 februari 2010. Arkiverad från originalet 12 mars 2010.
  41. ↑ Natriumhypoklorit . JSC "Caustic" Hämtad 12 februari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  42. ↑ Natriumhypoklorit (otillgänglig länk) . CJSC NPO-reagenser. Hämtad 12 februari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011. 
  43. ↑ 1 2 Ratnayaka D. D., Brandt M. J., Johnson M. Twort's Water Supply. — 6:e upplagan. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 2009. - P. 439-441. - ISBN 978-0-7506-6843-9 .
  44. ↑ Bommaraju T. V., Orosz P. J., Sokol E. A. Electrochemistry Encyclopedia  . YCES - Case Western Reserve University. Hämtad 11 februari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  45. ↑ SEACLOR®-  system . Severn Trent De Nora. Hämtad 11 februari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  46. ↑ Översikt över SEACLOR®-systemteknik  . Severn Trent De Nora. Hämtad 11 februari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  47. ↑ SANILEC® Offshore och marin biopåväxtkontroll  . Severn Trent De Nora. Hämtad 11 februari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  48. ↑ SANILEC®-tekniköversikt -  Elektroklorering . Severn Trent De Nora. Hämtad 11 februari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  49. ↑ 1 2 GOST 11086-76. Natriumhypoklorit. Specifikationer. - Officiell utgåva. - M. : Standartinform, 2008. - 7 sid.
  50. ↑ 1 2 Hypokloritblekmedel  . _ Kemisk ekonomihandbok . IHS (juli 2012). Hämtad 13 augusti 2014. Arkiverad från originalet 13 augusti 2014.
  51. ↑ Teknikekonomi : Kemisk produktion av natriumhypoklorit. - Intratec Solutions, 2013. - P. 62. - ISBN 978-1-483-95119-5 .
  52. ↑ 1 2 Weisblatt J. Sodium Hypochlorite // Chemical Compounds / Projektredaktör Charles B. Montney. - Thomson Gale, 2006. - P. 759-763. — ISBN 1-4144-0150-7 .
  53. ↑ Vitmedel baserat på natriumhypoklorit "Whiteness" . JSC "Sayanskhimplast" Hämtad 5 augusti 2017. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  54. ↑ Förstå blekmedel  . The Clorox Company. Hämtad 7 september 2015. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  55. ↑ Clorox® tvättmaskinsrengörare (Utgiven: 10-2009). Materialsäkerhetsdatablad  (engelska) (PDF). The Clorox Company. Datum för åtkomst: 31 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  56. ↑ Cascade Gel. Materialsäkerhetsdatablad  (engelska) (PDF)  (otillgänglig länk- historik ) . Procter & Gamble Company. Hämtad: 3 februari 2010.
  57. ↑ 1 2 Produkter  . _ Sunbelt Chemical Corp. Datum för åtkomst: 27 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  58. ↑ Lysol Brand Desinfektionsmedel Bleach  Toalettskålrengöringsmedel . Pharmaceutical and Healthcare Online Databases Drugs-About.com. Datum för åtkomst: 28 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  59. ↑ 1 2 Cantatore D. Rotkanalsbevattning och dess roll vid rengöring och sterilisering av rotkanalsystemet (otillgänglig länk) . Dentalsite (april 2004). Datum för åtkomst: 29 januari 2010. Arkiverad från originalet den 14 mars 2006. 
  60. ↑ Burbello A. T., Shabrov A. V. Moderna mediciner: Klinisk och farmakologisk referensbok för en praktisk läkare. - 4:e upplagan, reviderad och förstorad. - M . : Olma Media Group, 2007. - S. 396. - ISBN 978-5-373-01525-7 .
  61. ↑ 1 2 Natriumhypoklorit . RLS-medicinhandbok . Register över läkemedel från Ryssland RLS. Datum för åtkomst: 28 januari 2010. Arkiverad från originalet den 10 oktober 2012.
  62. ↑ Fouad A. F. Endodontisk mikrobiologi. - Wiley-Blackwell, 2009. - P. 33. - ISBN 978-0-8138-2646-2 .
  63. ↑ Författarens metod för behandling av viral hepatit . Webbplatsen för läkaren Myazin R. G. Tillträdesdatum: 28 januari 2010. Arkiverad 1 december 2011.
  64. ↑ Melnikov N. N. Bekämpningsmedel. Kemi, teknik och tillämpning. - M . : Chemistry, 1987. - S. 671.
  65. ↑ Trämassablekning . Ny handbok för kemist och teknolog. Råvaror och produkter från industrin av organiska och oorganiska ämnen (del II) . ChemAnalytica.com. Datum för åtkomst: 25 januari 2010. Arkiverad från originalet den 29 april 2014.
  66. ↑ Koverninsky I. N., Komarov V. I., Tretyakov S. I., Bogdanovich N. I., Sokolov O. M., Kutakova N. A., Selyanina L. I. Komplex kemisk bearbetning av trä / Redigerad av prof. . I. N. Koverninsky. - Archangelsk: Arkhangelsk State Technical Universitys förlag, 2002. - S. 81. - ISBN 5-261-00054-3 .
  67. ↑ Syntetiska tvättmedel // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - S. 700. - ISBN 5-85270-092-4 .
  68. ↑ Produkter . dondez.ru. Tillträdesdatum: 7 september 2015. Arkiverad från originalet 4 mars 2016.
  69. ↑ Desinfektionsmedel Forex-Chlor. Instruktion nr 001/2005 (otillgänglig länkhistorik ) . DNPK Alpha. Hämtad: 4 februari 2010. 
  70. ↑ STEK-WT . STEK-WT. Hämtad 17 mars 2016. Arkiverad från originalet 23 mars 2016.
  71. ↑ Produktinformation (otillgänglig länk) . Aqua-Chemical LLC. Hämtad 24 juni 2013. Arkiverad från originalet 9 december 2007. 
  72. ↑ Medel för vattenrening och vattenrening. Intyg om överensstämmelse 0801016 . Kemira oyj. Hämtad 16 mars 2013. Arkiverad från originalet 16 mars 2013.
  73. ↑ Professionell kemi för simbassänger "EMOVEX": desinfektionsmedel, speciellt stabiliserad och mycket ren vattenlösning av natriumhypoklorit, förberedd för doseringsstationer . Macropool Chemicals LLC. Hämtad 16 februari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  74. ↑ Bleach Concentratte 12,5%-15%  (engelska) (PDF). Harvard Chemical Research. Hämtad 12 februari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  75. ↑ Flytande blekmedel  . Hill Brothers Chemical Co. Hämtad 30 januari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  76. ↑ Clorox Commercial Solutions® Clorox® Bleach. Materialsäkerhetsdatablad  (engelska) (PDF). The Clorox Company. Datum för åtkomst: 31 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  77. ↑ 10 % natriumhypokloritlösning. Materialsäkerhetsdatablad  (engelska) (PDF). Hasa Inc. Hämtad 2 februari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  78. ↑ 1 2 Kuzubova L. I., Kobrina V. N. Kemiska metoder för vattenbehandling (klorering, ozonering, fluorering): Analytisk översikt. - Novosibirsk: SO RAN, GNNTB, NIOKH, 1996. - T. Nummer 42. - 132 sid. - (serien "Ekologi").
  79. ↑ Spellman F. R. Handbook of Water and Wastewater Treatment Plant Operations. - Andra upplagan. - Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group, 2009. - P. 647. - ISBN 978-1-4200-7530-4 .
  80. ↑ Desinfektion med natriumhypoklorit (otillgänglig länk) . Teknologisk byråingenjör Shapiro A.S. "CenterChlorReconstruction". Datum för åtkomst: 29 januari 2010. Arkiverad från originalet den 10 november 2011. 
  81. ↑ Belousov K.V. GOST 11086-76 St Petersburg Egenskaper, säkerhetsdatablad för natriumhypoklorit . Recon SPb. Hämtad 15 mars 2013. Arkiverad från originalet 16 mars 2013.
  82. ↑ Zorina S. Chlor avgick  // Rossiyskaya Gazeta. - 30 juni 2009. - Nr 4941 .
  83. ↑ Applicering av natriumhypoklorit . Macropool Chemicals. Datum för åtkomst: 29 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  84. ↑ Våra objekt (otillgänglig länk) . LLC NPP Ecofes. Hämtad 16 april 2010. Arkiverad från originalet 8 september 2013. 
  85. ↑ Företagets huvuduppgifter . JSC "Vodokanal" Hämtad 16 april 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  86. ↑ Vattenreningsschema (otillgänglig länk) . Kommunalt enhetligt företag "Syktyvkar Vodokanal" Hämtad 16 april 2010. Arkiverad från originalet 4 mars 2016. 
  87. ↑ Invånare i Sevastopol dricker vatten utan klor, - Vodokanal (13 oktober 2016). Hämtad 13 oktober 2016. Arkiverad från originalet 16 oktober 2016.
  88. ↑ Novgorods vattenverk använder inte längre klor i vattenrening , Citys veckotidning NOVGOROD  (26 juni 2018). Arkiverad från originalet den 26 juni 2018. Hämtad 26 juni 2018.
  89. ↑ 1 2 Lawrence S. A. Amines: Syntes, egenskaper och tillämpningar. - Cambridge: Cambridge University Press, 2004. - S. 176-177. - ISBN 0-521-78284-8 .
  90. ↑ Hydrazin // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - S. 1070-1071.
  91. ↑ 1 2 Hydrazin och derivat // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4:e upplagan. - New York: John Wiley & Sons, 1994. - S. 281-282.
  92. ↑ 1 2 Maxwell G. R. Synthetic Nitrogen Products: En praktisk guide till produkterna och processerna. - New York: Kluwer Academic / Plenum Publishers, 2004. - S. 342. - ISBN 0-306-48225-8 .
  93. ↑ Antranilsyra // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - S. 348.
  94. ↑ 1 2 Szmant H. H. Organiska byggstenar i den kemiska industrin. - John Wiley & Sons, 1989. - 716 sid. — (0-471-85545-6).
  95. ↑ Schneidman L. O. Framställning av vitaminer. - M . : Livsmedelsindustri, 1973. - S. 274-275.
  96. ↑ Meslah R.N. USA-patent US3668204. Klorering av cyanursyra  (engelska) (PDF). FreePatentsOnline.com (6 juni 1972). Hämtad 30 januari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  97. ↑ Sarafanova L. A. Livsmedelstillsatser: Encyclopedia. — 2:a uppl., rättad. och ytterligare - St Petersburg. : GIORD, 2004. - S. 346−347. — 808 sid. - ISBN 5-901065-79-4 .
  98. ↑ Fizer L., Fizer M. Reagenser för organisk syntes / Per. från engelska, redigerad av Acad. I. L. Knunyants och Dr. chem. Vetenskaper R. G. Kostyanovsky. - M . : Mir, 1970. - T. 2. - S. 407.
  99. ↑ 1 2 3 4 5 Smith M. B., March J. Marchs avancerade organiska kemi: reaktioner, mekanismer och struktur. — 5:e upplagan. — New York: John Wiley & Sons, 2001. — 2083 sid. — ISBN 0-471-58589-0 .
  100. ↑ 1 2 3 Hudlický M. Oxidation in Organic Chemistry. - ACS-monografi 186. - Washington: American Chemical Society, 1990. - P. 27. - ISBN 0-8412-1780-7 .
  101. ↑ Li J. J., Limberakis C., Pflum D. A. Modern Organic Synthesis in the Laboratory: A Collection of Standard Experimental Procedures. - New York: Oxford University Press, 2007. - S. 69. - ISBN 978-0-19-518798-4 .
  102. ↑ Bright Z. R., Luyeye C. R., Morton A. Ste. M., Sedenko M., Landolt R. G., Bronzi M. J., Bohovic K. M., Gonser M. W. A., Lapainis T. E., Hendrickson H. W. Competing Reactions of Secondary Alcohols with Sodium Hypochlorite Promoted by Phase-Transfer Catalysis  (English. Chemist)  / The Journal of Organic. - 2005. - Vol. 70 , nej. 2 . - s. 684-687 .
  103. ↑ Haloformreaktion // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Sovjetiskt uppslagsverk, 1988. - T. 1. - S. 970-971.
  104. ↑ Ogata Y., Kimura M., Kondo Y. Fotobefrämjad Hypochlorite Oxidation of α-Amino Acids. Kinetik och bestrålningseffekt för Strecker-nedbrytningen  (engelska)  // Bulletin of the Chemical Society of Japan. - 1981. - Vol. 54 , nr. 7 . - P. 2057-2060 .
  105. ↑ Sulfoxides // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - S. 926. - ISBN 5-85270-092-4 .
  106. ↑ Wood A. E., Travis E. G. Framställning av alifatiska och aromatiska sulfoner med natriumhypoklorit  //  Journal of the American Chemical Society. - 1928. - Vol. 50 , nej. 4 . - P. 1226-1228 .
  107. ↑ Sakaguchi-reaktion // Kemisk uppslagsverk / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - S. 568. - ISBN 5-85270-092-4 .
  108. ↑ Hopkins C. Y., Chisholm M. J. Chlorination by Aqueous Sodium Hypochlorite  . Burk. J. Res. B, 24, 208 (1946) . Rhodium webbplatsarkiv. Hämtad 30 januari 2010. Arkiverad från originalet 20 augusti 2011.
  109. ↑ Moreno-Dorado F. J., Guerra F. M., Manzano F. L., Aladro F. J., Jorge Z. D., Massanet G. M. CeCl 3 /NaClO: ett säkert och effektivt reagens för allylisk klorering av terminala olefiner  //  Tetrahedron Letters. - 2003. - Vol. 44 , nr. 35 . - P. 6691-6693 .
  110. ↑ Allmän organisk kemi. Syreinnehållande föreningar = Omfattande organisk kemi / Ed. D. Barton och W.D. Ollis. - M .: Chemistry, 1982. - T. 2. - S. 62-63.
  111. ↑ Natriumhypokloritlösning  . _ Klor och klorföreningar . BASF. Inorganics Division. Datum för åtkomst: 25 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 augusti 2011.
  112. ↑ Bevarande av naturen. Rening av avloppsvatten // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M .: Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - S. 860. - ISBN 5-85270-039-8 .
  113. ↑ Etsning . Ny handbok för kemist och teknolog. Allmän information. Materiens struktur. Fysikaliska egenskaper hos de viktigaste ämnena. aromatiska föreningar. Kemi av fotografiska processer. Nomenklatur för organiska föreningar. Teknik för laboratoriearbete. Teknikens grunder. Immateriella rättigheter . ChemAnalytica.com. Tillträdesdatum: 25 januari 2010. Arkiverad från originalet den 20 maj 2010.
  114. ↑ Organiska fotometriska reagenser (OFR) . Ny handbok för kemist och teknolog. Analytisk kemi (del III) . ChemAnalytica.com. Hämtad 25 januari 2010. Arkiverad från originalet 26 juni 2010.
  115. ↑ Stärkelse // Kemisk uppslagsverk / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 988-989. — ISBN 5-85270-035-5 .
  116. ↑ Yperite // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 533. - ISBN 5-85270-035-5 .
  117. ↑ Lewisite // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 1215-1216. — ISBN 5-85270-035-5 .
  118. ↑ Franke Z., Franz P., Warnke W. Kemi av giftiga ämnen / Per. från tyska, redigerad av Acad. I. L. Knunyants och Dr Khim. Sciences R. N. Sterlin. - M .: Chemistry, 1973. - T. 2. - S. 333-336.

Litteratur

  • Bakhir V. M., Leonov B. I., Panicheva S. A., Prilutsky V. I., Shomovskaya N. Yu. Kemisk sammansättning och funktionella egenskaper hos klorhaltiga desinfektionsmedelslösningar  // Bulletin of new medicinsk teknologi. - 2003. - Nr 4 .
  • Belyak A. A., Kasatkina A. N., Gontovoy A. V., Smirnov A. D., Priven E. M., Blagová O. E. Om användningen av natriumhypokloritlösningar vid vattenbehandling // Dricksvatten. - 2007. - Nr 2 . - S. 25-34 .
  • Morgul T. G., Galchenko L. I., Bublik Yu  . – 2003.
  • Perova M. D., Petrosyan E. A., Banchenko G. V. Natriumhypoklorit och dess användning inom tandvård // Tandvård. - 1989. - Nr 2 . - S. 84-87 .
  • Furman L. A. Kapitel 3. Natriumhypoklorit // Klorhaltiga oxiderande-blekande och desinficerande ämnen. - M .: Chemistry, 1976. - S. 48-57.
  • Eventov V. L., Andrianova M. Yu., Kukaeva E. A. Avgiftning och desinfektion med natriumhypoklorit // Medicinsk teknologi. - 1998. - Nr 6 . - S. 36-39 .
  • Casson L., Bess J. Konvertering till on-site natriumhypokloritgenerering: vatten- och avloppsvattenapplikationer. - CRC Press, 2002. - 224 sid. — ISBN 978-158716094-3 .
  • Chartier RA blekmedel. Sodium Hypochlorite // Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 4 - Asphalt Emulsion to Blending / Redigerad av John J. McKetta, William A. Cunningham. - New York: Marcel Dekker, Inc., 1977. - P. 434-437. - ISBN 0-824-72454-2 .
  • Ronco C., Mishkin G. J. Desinfektion med natriumhypoklorit: Dialystillämpningar. — Bidrag till nefrologi, vol. 154. - Karger förlag, 2007. - 157 sid. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
  • Rutala WA, Weber DJ Användning av oorganisk hypoklorit (blekmedel ) i vårdinrättningar   // Clinical Microbiology Reviews. - 1997. - Vol. 10 , nej. 4 . - s. 597-610 .
  • Weisblatt J. Sodium Hypochlorite // Chemical Compounds / Projektredaktör Charles B. Montney. - Thomson Gale, 2006. - P. 759-763. — ISBN 1-4144-0150-7 .
  • White's Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants / Black & Veatch Corporation. — 5:e upplagan. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - P. 452-571. - ISBN 978-0-470-18098-3 .

Länkar