Kaliumtetrajodomerkurat(II)

Tetrajodomerkurat (II) kalium

Allmän
Systematiskt namn	Tetrajodomerkurat (II) kalium
Traditionella namn	Kaliumtetrajodomerkuroat
Chem. formel	K2 [ HgI4 ] _
Fysikaliska egenskaper
stat	ljusgula kristaller
Molar massa	786,40 g/ mol
Densitet	4,29 g/cm³
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7783-33-7
PubChem	24542
Reg. EINECS-nummer	231-990-4
LEDER	[K+].[K+].I[Hg-2](I)(I)I
InChI	InChI=1S/Hg.4HI.2K/h;41H;;/q+2;;;;;2+1/p-4OPCMAZHMYZRPID-UHFFFAOYSA-J
CHEBI	51568
FN-nummer	3287
ChemSpider	22948 och 30780120
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumtetrajodomerkurat (II) är en oorganisk förening, ett komplext salt av kalium , kvicksilver och jodvätesyra med formeln K 2 [HgI 4 ], ljusgula kristaller, lösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .

Får

Reaktionen mellan koncentrerade lösningar av kvicksilverklorid och kaliumjodid :

{\mathsf {HgCl_{2}+4KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2KCl))

Reaktionen mellan koncentrerade lösningar av kvicksilver och kaliumjodider :

{\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}

Fysiska egenskaper

Kaliumtetrajodomerkurat(II) bildar ljusgula kristaller.

Bildar ett kristallint hydrat med sammansättningen K 2 [HgI 4 ]·2H 2 O.

Det löser sig bra i en liten mängd vatten, sönderdelas vid utspädning.

Kemiska egenskaper

Vattenfritt salt erhålls genom att torka det kristallina hydratet i vakuum :

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vakuum}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2H_{ 2}O}}

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2KI+HgI_{2}}}

I utspädda vattenlösningar sönderdelas det:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ 2KI+HgI_{2}\downarrow }}

Reagerar med koncentrerade syror:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\ uppåtpil +K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}

och alkalier:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HgO\downarrow +4KI+H_{2}O}}

Reagerar med ammoniaklösning :

{\mathsf {2K_{2}[HgI_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ (Hg_{2}N)I\cdot H_{2 }O\downarrow +4KI+3NH_{4}I+3H_{2}O}}

Applikation

Framställning av Nesslers reagens , en alkalisk vattenlösning av kaliumtetrajodomerkurat (II) dihydrat K 2 [HgI 4 ] • 2H 2 O.

När reagenset interagerar med ammoniak NH 3 och guanidiner bildar reagenset en rödbrun fällning av oxodimercurammoniumjodid [OHg 2 NH 2 ]I eller dijodimercurammoniumjodid [I 2 Hg 2 NH 2 ]I, med organiska reduktionsmedel (t.ex. och sekundära alkoholer , aldehyder ) - svart fällning av metalliskt kvicksilver (kvicksilver erhålls i fint dispergerat tillstånd).

Det används för kvalitativ detektering av ovanstående föreningar, såväl som för kolorimetrisk bestämning av små mängder (cirka 0,001 volymprocent) ammoniak. Föreslogs för användning av den tyske kemisten Julius Nessler 1868 .

Nesslers reagens förvaras i en mörk flaska med mald propp på en kall plats. Reagenset ska vara färglöst. Nesslers reagens innehåller kvicksilver och är därför giftigt. Det får inte komma i kontakt med mat eller hud.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.