Förutom modellen av atomen föreslog Niels Bohr också en modell av den kemiska bindningen .
Denna modell föreslogs först av honom i "Systems Containing Multiple Cores", den tredje och sista av Bohrs klassiska serie av papper, publicerad i november 1913 i Philosophical Magazine [1] [2] .
Enligt hans modell för en diatomisk molekyl bildar elektronerna i de ingående atomerna i molekylen en roterande ring, vars plan är vinkelrät mot molekylens axel och på samma avstånd från atomernas kärnor. Molekylsystemets dynamiska jämvikt uppnås på grund av kraftbalansen mellan kärnornas attraktionskrafter till elektronringens plan och krafterna för ömsesidig repulsion av kärnorna. Bohr-modellen av den kemiska bindningen tog hänsyn till Coulomb-repulsionen - elektronerna i ringen är på maximalt avstånd från varandra [3] .
Så enligt denna modell är metanmolekylen en vanlig tetraeder , i mitten av vilken det finns en kolkärna och i hörnen - vätekärnor. Den kemiska bindningen mellan dem bildas av fyra tvåelektronringar som roterar runt linjerna som förbinder centrum med hörnen [2] .
Bohr-modellen av den kemiska bindningen kunde inte förklara egenskaperna hos molekyler. Försök att förbättra det gjordes upprepade gånger, men ledde inte till framgång [4] .
En fungerande teori om kemisk bindning formulerades endast av kvantmekanik baserad på osäkerhetsprincipen och Pauli uteslutningsprincipen . I motsats till Bohr-modellen av den kemiska bindningen visade det sig att elektronmolnet till övervägande del är koncentrerat på linjen mellan kärnorna, vilket ger Coulomb-attraktionen mellan dem. För många-elektronatomer visade sig teorin om valensbindningar , grundad 1927 av Heitler och London , vara en framgångsrik approximation .