Kaliumhexaiodorenit
| Kaliumhexaiodorenit | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Kaliumhexaiodorenit |
| Chem. formel | K 2 [ReI 6 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | svartbruna kristaller |
| Molar massa | 1025,83 g/ mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 19710-22-6 |
| PubChem | 16217292 |
| LEDER | [K+].[K+].I[Re-2](I)(I)(I)(I)I |
| InChI | InChI=1S/6HI.2K.Re/h6*1H;;;/q;;;;;;2*+1;+4/p-6DFWHBRZEYYLAED-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 17344846 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Kaliumhexaiodorenit är en oorganisk förening, komplexsalt, kalium- och rheniummetalljodider med formeln K 2 [ReI 6 ] , svartbruna kristaller, hydrolyserar i vattenlösningar.
Får
- Reduktion av kaliumperrenat med kaliumjodid i koncentrerad jodvätesyra :
![{\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+2KI+16HI\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[ReI_{6}]+3I_{2}+8H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c127b61b8af896d970129d63655cf2503635a37)
Fysiska egenskaper
Kaliumhexaiodorenit bildar svartbruna kristaller.
Lösligt i aceton .
Kemiska egenskaper
- Hydrolyserar i neutrala lösningar:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[ReI_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\downarrow +2KI+4HI}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/886fc8b7ee03cb335eaa52c59fa7fda1ef08e782)
- Reagerar med starka syror:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[ReI_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H[ReI_{5}]+HI+K_{2}SO_{ fyra}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5bd63721ea8c5458613dd55f1782d4ad97317167)
- Reagerar med fluorvätesyra :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[ReI_{6}]+6HF\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ K_{2}[ReF_{6}]+6HI}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dbc6537c43a7afdb97e7c1ecdbd1f2aa900798fc)
- Nedbryts vid uppvärmning:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[ReI_{6}]\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ Re+2KI+2I_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e7a818f2a6e2cfb7fe7deecb77f4598d8da215be)
Litteratur
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.