Kobolt(II)hydroxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 17 januari 2019; kontroller kräver 3 redigeringar .

Kobolthydroxid (II).
Allmän
Systematiskt namn	Kobolthydroxid (II).
Traditionella namn	kobolthydroxid
Chem. formel	Co(OH) 2
Fysikaliska egenskaper
stat	lila kristaller
Molar massa	92,95 g/ mol
Densitet	3,597 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• nedbrytning	cirka 160 ± 1 °C [1]
Klassificering
Reg. CAS-nummer	21041-93-0
PubChem	62748
Reg. EINECS-nummer	244-166-4
LEDER	OO[Co]
InChI	InChI=1S/Co.2H2O/h;2*1H2PKSIZOUDEEUREFF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	56492
Säkerhet
NFPA 704	0 ett 2
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kobolt(II)hydroxid är en oorganisk förening, koboltmetallhydroxid med formeln Co(OH) 2 , beroende på beredningsmetod, har en rosa eller blå färg [2] , löser sig inte i vatten, bildar hydrater .

Får

Effekten av utspädda alkalier på en lösning av tvåvärda koboltsalter:

{\displaystyle {\mathsf {CoSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

{\mathsf {CoCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Fysiska egenskaper

Nyutfälld kobolt(II)hydroxid bildar en blå eller rosa fällning (a-form) och är ett 3Co(OH) 2 • 2H 2 O-hydrat , grupp P 3 m1 , cellparametrar a = 0,3173 nm, c = 0,4640 nm, Z = 1.

Olösligt i vatten, p PR = 14,80.

Färgalternativ för kobolt(II)hydroxid
Kobolt(II)hydroxid (rosa) och basiska kobolt(II)klorider (grön och blå). När ett överskott av alkali tillsätts omvandlas de basiska salterna fullständigt till rosa kobolt(II)hydroxid

Kemiska egenskaper

När den värms upp i vakuum sönderdelas den:

{\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C))\ CoO+H_{2}O))

Reagerar med syror:

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+2H_{2}O}}

Reagerar långsamt med alkalier :

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\nedåtpil }}

Absorberar långsamt koldioxid från luften :

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ Co_{2}(OH)_{2}CO_{3}+H_{2} O}}

Oxiderat av syre under tryck:

{\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p))\ 4CoO(OH)\nedåtpil +2H_{2}O))

Oxiderad med väteperoxid vid rumstemperatur:

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ \xhögerpil {\} 2CoO(OH)\nedåtpil +2H_{2}O))

Se även

Kobolt(III)hydroxid

Anteckningar

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelska) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-60. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ G. Brouwer, O. Glemzer, G. -L. Grube, K. Gustav et al. Guide till oorganisk syntes i 6 volymer. Volym 5. Sida 1768-1769. / redaktör G. Brauer. - Moskva: "Mir", 1985. - S. 360.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.