Krom(III)hydroxid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 21 januari 2016; kontroller kräver 10 redigeringar .| Kromhydroxid (III). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Kromhydroxid (III). |
| Traditionella namn | Krom(III)hydroxid |
| Chem. formel | Cr(OH) 3 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | Grågrön färg, utfällning i lösning i form av ett gråblått och blågrönt hydrat |
| Molar massa | 103 g/ mol |
| Densitet | 3,11 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • nedbrytning | från 100°C |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1308-14-1 |
| PubChem | 14787 |
| Reg. EINECS-nummer | 215-158-8 |
| LEDER | OOO[Cr] |
| InChI | InChI=1S/Cr.3H2O/h;3*1H2LXMQZGGLHVSEBA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GB2670000 |
| ChemSpider | 145861 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Krom(III)hydroxid är en komplex oorganisk substans med den kemiska formeln Cr ( OH ) 3 .
Beskrivning
Krom(III)hydroxid är en amfotär hydroxid . Grågrön till färgen, sönderdelas vid upphettning, förlorar vatten och bildar grön metahydroxid CrO(OH). Löser sig inte i vatten. Det fälls ut från lösningen i form av ett gråblått och blågrönt hydrat. När den står under lösningen förlorar den sin reaktivitet ("blir gammal"). Reagerar med syror och alkalier, interagerar inte med ammoniakhydrat. Det används för syntes av krom(III)-föreningar.
Den molära elektriska ledningsförmågan vid oändlig utspädning vid 25 ° C är 795,9 cm 2 / mol. Det erhålls i form av en gelatinös grön fällning under behandling av krom (III) salter med alkalier, under hydrolys av krom (III) salter med alkalimetallkarbonater eller ammoniumsulfid.
Kemiska egenskaper
- Det bildas genom verkan av alkalier eller en vattenlösning av ammoniak på lösningar av kromsalter:
- Det bildas också genom att passera koldioxid genom en alkalisk lösning av natriumhexahydroxokromat (III) :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1db1a798a07d6118a9a345bc31485c22737dcb65)
- När den värms upp till ~100 o C i luft, sönderdelas den och bildar grön krommetahydroxid CrO(OH). Vid högre temperaturer sönderdelas trevärd kromhydroxid med bildning av krom(III)oxid och frigörande av vattenånga:
- Krom(III)hydroxid har amfotära egenskaper, på grund av vilka den lätt löser sig i syror med bildning av krom(III)salter:
- Med utspädda syror:
- Med koncentrerade ämnen:
![{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b296ef55de1e3573873986cc23a578cd57b169e9)
- På grund av de amfotera egenskaperna uppstår reaktioner lätt med alkalier:
![{\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cccde581abd6e8f54b544bb6c4844f2fec5a317)
- Vid interaktion med natrium- eller litiumhydroxider är det möjligt att erhålla kromiter av dessa metaller (M = Li, Na):
Litteratur
- Oorganisk kemi i reaktioner / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva. - Moskva: "Drofa", 2007. - T. 3. - 640 sid. - ISBN 978-5-358-01303-2 .