Difluorklormetan

Difluorklormetan
Allmän
Systematiskt namn	Difluorklormetan
Förkortningar	R22
Traditionella namn	difluorklormetan, Arcton 4; freon 22, freon 22
Chem. formel	CHClF 2
Råtta. formel	CHClF 2
Fysikaliska egenskaper
stat	färglös, lågtoxisk gas med en specifik lukt av kloroform
Molar massa	86,47 g/ mol
Joniseringsenergi	12,45 ± 0,01 eV [4]
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	-111°C
•  kokande	-40,9°C
Kritisk punkt
• temperatur	96°C
• tryck	50,4 atm
Specifik förångningsvärme	233500 J/kg
Ångtryck	9,4 ± 0,1 atm [4]
Klassificering
Reg. CAS-nummer	75-45-6
PubChem	6372
Reg. EINECS-nummer	200-871-9
LEDER	ClC(F)F
InChI	InChI=lS/CHClF2/c2-1(3)4/h1HVOPWNXZWBYDODV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	PA6390000
CHEBI	82417
ChemSpider	6132
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	3000 mg/m³ [1]
LD 50	5470 mg/kg ( råttor , intravenöst ) [2]
Giftighet	Det har en narkotisk , mild allmän toxisk effekt. Registrerade preparat av difluorklormetan tillhör den fjärde faroklassen [3] för människor .
Riskfraser (R)	R59
Säkerhetsfraser (S)	S23 S24 S25 S59
NFPA 704	0 0 ettSA
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Difluoroklormetan (även Freon R-22 , Köldmedium R-22 , Freon-22 ) [5] - organiskt ämne , freon , kemisk formel CHClF 2 . En färglös gas med en svag lukt av kloroform , giftigare än R-12 , icke - explosiv och icke brandfarlig. Jämfört med R-12 är R - 22 mindre löslig i olja , men penetrerar lätt genom läckor och är neutral mot metaller . Vid temperaturer över 330 ° C, i närvaro av metaller, sönderdelas det med frisättning av giftiga ämnen .

Difluoroklormetan används i stor utsträckning som köldmedium , eftersom dess ozonnedbrytningspotential är cirka 20 gånger lägre än för R-11 och R-12 freoner . Men det förstör fortfarande ozonskiktet , så dess användning begränsas av Montrealprotokollet . År 2020 är det planerat att helt överge det och ersätta det med ozonsäkra freoner, såsom tetrafluoretan (R-134A), R-410A ( en azeotrop blandning av difluormetan R-32 och pentafluoretan R-125), R407C eller R422D .

Liksom alla fluorinnehållande freoner förekommer inte difluorklormetan i naturen .

Den huvudsakliga syntesmetoden är interaktionen av kloroform med vätefluorid i närvaro av antimonpentafluorid ( Swarts reaktion ):

Difluoroklormetan används huvudsakligen för att framställa tetrafluoreten (används för framställning av polytetrafluoreten ) [6] , reaktionen fortskrider genom bildning av difluorkarben , bildad under pyrolysen av difluorklormetan (vid 550-750 °C):

Difluorkarben bildas också under eliminering av väteklorid från klordifluormetan genom inverkan av baser; om nukleofiler finns i reaktionsmediet tillsätts difluorkarben till dem in situ för att bilda difluormetylderivat:

Anteckningar

1. ↑ namn= https://docs.cntd.ru_Difluorochloromethane
2. ↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. SSBT. Skadliga ämnen. Klassificering och allmänna krav
3. ↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005-76. Arbetsområde luft. Allmänna sanitära och hygieniska krav
4. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0124.html
5. ↑ Freon R22 - beskrivning och egenskaper . Hämtad 5 januari 2012. Arkiverad från originalet 26 september 2020. (obestämd)
6. ↑ Industriella fluororganiska produkter: Ref. upplaga / B. N. Maksimov, V. G. Barabanov, I. L. Serushkin. - 2:a uppl., övers. och ytterligare - St Petersburg. : "Kemi", 1996. - 544 sid. — ISBN 5-7245-1043-X .

Se även

• Difluordiklormetan

Länkar

• GOST 8502-93. Mellanstatlig standard: Difluoroklormetan (Freon 22)