Bariumkarbid

bariumkarbid
Allmän
Systematiskt namn	bariumkarbid
Traditionella namn	Kolsyrat barium
Chem. formel	${\ce {BaC2))$
Fysikaliska egenskaper
stat	gråsvarta kristaller
Molar massa	161,35 g/ mol
Densitet	3,75 [1] ; 3,9 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	dec. ≈2000°C
Klassificering
ChemSpider	13785937
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Bariumkarbid är en binär oorganisk förening av barium och kol med den kemiska formeln , gråsvarta kristaller, reagerar med vatten för att bilda acetylen . ${\ce {BaC2))$

Får

Genom att sintra bariumoxid eller karbonat med kol i vakuum:

{\ce {BaO{}+3C->[1100-1200~{\ce {^{o}C}}]BaC2{}+CO;}}

{\ce {BaCO3{}+4C->[1100-1200~{\ce {^{o}C}}]BaC2{}+3CO}}

Genom att värma en blandning av bariumkarbonat, metalliskt magnesium med kol [1] :

{\ce {BaCO3 + 3 Mg + C -> BaC2 + 3 MgO))

Fysiska egenskaper

Bariumkarbid bildar gråsvarta kristaller av tetragonal syngoni , rymdgrupp I 4/mmm , cellparametrar a = 0,440 nm, c = 0,706 nm, Z = 2.

Kemiska egenskaper

Bryts ner vid stark uppvärmning:

{\ce {BaC2{}->[>2000~{\ce {^{o}C}}]Ba{}+2C}}

Reagerar med vatten för att frigöra acetylen :

{\ce {BaC2 + 2H2O -> Ba(OH)2 + C2H2 ^}}

Reagerar med syror och bildar acetylen och motsvarande bariumsalt:

{\ce {BaC2 + 2 HCl -> BaCl2 + C2H2 ^}}

Bariumkarbid reagerar vid upphettning med halogener , syre för att bilda en halogenid, oxid:

{\ce {BaC2{}+Cl2->[{\ce {T}}~{\ce {^{o}C}}]BaCl2{}+2C;}}

{\ce {2BaC2{}+3O2->[{\ce {T}}~{\ce {^{o}C}}]2BaO{}+4CO}}

Med kväve , när det värms upp, bildar det bariumcyanamid :

{\ce {BaC2{}+N2->[{\ce {T}}~{\ce {^{o}C}}]BaCN2{}+C}}

Anteckningar

↑ 1 2 Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.

Litteratur

Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
Handbook of a chemist / Editorial board: Nikolsky B.P. et al. - 2nd ed., corrected. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist/redaktion: Nikolsky B.P. och andra. - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.