Berylliumnitrid

Berylliumnitrid
Allmän
Systematiskt namn	Berylliumnitrid
Chem. formel	Var 3 N 2
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	55,04994 g/ mol
Densitet	2,71 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	2200°C
• kokande	2240°C
Mol. värmekapacitet	64,642 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-580,458 kJ/mol
Strukturera
Kristallstruktur	kubisk
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1304-54-7
Reg. EINECS-nummer	215-132-6
LEDER	[Be+2].[Be+2].[Be+2].[N-3].[N-3]
InChI	InChI=1S/3Be.2N/q3+2;2-3WOTJDIQGXDRAMC-UHFFFAOYSA-N
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Berylliumnitrid är en kemisk förening med formeln Be 3 N 2 . Det är ett gult eller gulvitt kristallint pulver som sönderdelas i fuktig luft. [ett]

Hämta och egenskaper

Berylliumnitrid består av två polymorfa former:

a-Be3N2 ( kubiskt system, symmetriklass 3m , rymdgrupp Ia3 ( Th7 , strukturell antifluorittyp) ;
β-Be 3 N 2 (hexagonal syngoni, symmetriklass 6/mmmm , rymdgrupp P6 3 /mmc(D 6h 4 ), egen strukturell typ).

Berylliumnitrid framställs genom att värma berylliummetallpulver med kväve i en syrefri atmosfär vid en temperatur av 700 till 1400°C: [1] [2] Detta bildar en mängd biprodukter, inklusive berylliumazid och BeN 6 . [ett]
${\displaystyle {\mathsf {3Be+N_{2}\longrightarrow Be_{3}N_{2))))$

Kemiska egenskaper

Berylliumnitrid reagerar med mineralsyror för att bilda motsvarande salter: I alkalilösningar löses berylliumnitrid upp kraftigt med utveckling av ammoniak och bildning av hydroxoberyllater: Det reagerar långsamt med kallt vatten, i varmt vatten hydrolyseras det snabbt och bildar berylliumhydroxid och ammoniak : Berylliumnitrid oxiderar i luften när den värms upp till 600 ° C: Reagerar med kiselnitrid Si 3 N 4 i en ström av ammoniak vid 1800-1900 ° C för att bilda BeSiN 2 : Vid upphettning i vakuum kan berylliumnitrid sönderdelas till metallisk beryllium och gasformigt kväve:
${\mathsf {Be_{3}N_{2}+8HCl\longrightarrow 3BeCl_{2}+2NH_{4}Cl))$
${\displaystyle {\mathsf {Be_{3}N_{2}+6NaOH+6H_{2}O\longrightarrow 3Na_{2}[Be(OH)_{4}]+2NH_{3))))$

${\displaystyle {\mathsf {Be_{3}N_{2}+6H_{2}O\longrightarrow 3Be(OH)_{2}+2NH_{3))))$

${\displaystyle {\mathsf {2Be_{3}N_{2}+3O_{2}\longrightarrow 6BeO+2N_{2))))$

${\displaystyle {\mathsf {Be_{3}N_{2}+Si_{3}N_{4}\longrightarrow 3BeSiN_{2))))$

${\displaystyle {\mathsf {Be_{3}N_{2}\longrightarrow 3Be+N_{2))))$

Applikation

Berylliumnitrid används i eldfast keramik, såväl som i kärnreaktorer och produktion av radioaktivt kol-14. [3]

Anteckningar

↑ 1 2 3 Wiberg E., Holleman AF Inorganic Chemistry. - Elsevier, 2001. - ISBN 0123526515
↑ Kemi och teknologi för sällsynta och spårämnen: Proc. manual för universitet: Del I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M .: Högre skola, 1976. - S. 176.
↑ Hugh OP Handbook of Refractory Carbides and Nitrides: Egenskaper, egenskaper, bearbetning och tillämpningar. - William Andrew Inc., 1996. - ISBN 0815513925

Berylliumföreningar _

Berylliumaluminat (BeAl 2 O 4 ) Berylliumacetat (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumborid (BeB 2 ) Berylliumbromid (BeBr 2 ) Berylliumhydrid (BeH 2 ) Berylliumbikarbonat (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroxid (Be(OH) 2 ) Berylliumväteortofosfat (BeHPO 4 ) Berylliumdihydroortofosfat (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetylberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) Berylliumjodid (BeI 2 ) Berylliumkarbid (Be 2 C) Berylliumkarbonat (BeCO 3 ) Berylliumnitrat (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitrid (Be 3 N 2 ) Berylliumoxalat (BeC 2 O 4 ) Berylliumoxid (BeO) Berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoxid-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berylliumortosilikat (Be 2 SiO 4 ) Berylliumperoxid (BeO 2 ) Berylliumperklorat (Be(ClO 4 ) 2 ) Berylliumselenat (BeSeO 4 ) Berylliumselenid (BeSe) Beryllium silicid (Be 2 Si) Berylliumsulfat (BeSO 4 ) Berylliumsulfid (BeS) Berylliumsulfit (BeSO 3 ) Beryllium telluride (BeTe) Ammoniumtetrafluorberyllat (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kaliumtetrafluorberyllat K 2 [BeF 4 ]) Litiumtetrafluorberyllat Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorberyllat Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumfosfat (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berylliumfluorid (BeF 2 ) Berylliumklorid (BeCl 2 ) Berylliumcitrat (BeC 6 H 6 O 7 )