Kaliumnitrit

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 13 oktober 2020; kontroller kräver 20 redigeringar .

Kaliumnitrit

Allmän

Systematiskt
namn

Kaliumnitrit

Traditionella namn

Kaliumnitrit

Chem. formel

VET 2

Fysikaliska egenskaper

stat

klara (vita) kristaller

Molar massa

85,10 g/ mol

Densitet

1,915 g/cm³

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

387; 440; 441

Entalpi

• utbildning

-370,6 kJ/mol

Kemiska egenskaper

Löslighet

• i vatten

2800 ; _ 413 100 g/100 ml

• i etanol

upplöses

Klassificering

231-832-4

N(=O)[O-].[K+]

InChI=1S/K.HNO2/c;2-1-3/h; (H,2,3)/q+1;/p-1BXNHTSHTPBPRFX-UHFFFAOYSA-M

TT3750000

Säkerhet

200 mg/kg (kaniner, oralt)

Giftighet

giftig (i stora mängder), neurotoxisk, cancerframkallande

Riskfraser (R)

R8 , R25 , R50 , R40

Säkerhetsfraser (S)

S45 , S61

signalord

farlig

GHS-piktogram

NFPA 704

0 2 2 OXE

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumnitrit ( kaliumnitrit ) är ett kaliumsalt av salpetersyrlighet med formeln K NO 2 . Det är ett vitt eller svagt gulaktigt kristallint hygroskopiskt pulver. Låt oss lösa mycket väl i vatten. I luften oxiderar det långsamt till kaliumnitrat KNO 3 . Livsmedelstillsats E249 . Det används som färgförbättrare och konserveringsmedel inom livsmedelsindustrin i kött- och fiskprodukter.

Egenskaper

Kaliumnitrit bildar färglösa eller svagt gulaktiga höghygroskopiska kristaller, monoklinisk syngoni , rymdgrupp Im , cellparametrar a = 0,677 nm, b = 0,499 nm, c = 0,445 nm, β = 101,75°, Z = 2.

Mycket lösligt i vatten, upplösning åtföljs av en minskning av temperaturen. Lösningen är lätt alkalisk på grund av hydrolys vid anjonen .

Kristaller förstörs vid 360 °C (tills smältpunkten uppnås, vilket är 440 °C eller 441 °C, vid 100 kPa enligt polska och engelska Wikipedia och 438 °C vid ett tryck på 101325 Pa [1] , smältande entalpi - 17 kJ/mol [1] ).

Över denna temperatur sönderdelas den enligt schemat:

{\mathsf {~4KNO_{2}\,\longrightarrow \,2K_{2}O+2N_{2}+3O_{2))}

Liksom natriumnitrit är det ett oxidationsmedel speciellt vid förhöjda temperaturer och reagerar med metaller som aluminium (särskilt i pulverform), dehydratiserade ammoniumföreningar som ammoniumsulfat , cyanider och många organiska föreningar.

I luften oxiderar det långsamt till kaliumnitrat : ${\mathsf {~KNO_{3))}$

{\mathsf {~2\,KNO_{2}+O_{2}\longrightarrow ~2\,KNO_{3))}

Nitrit kan identifieras genom en karakteristisk reaktion med järn(II)sulfat i närvaro av koncentrerad svavelsyra (genom bildandet av en brun färg).

Att hitta i naturen och hur man skaffar

I naturen uppträder nitriter i mellanstadier av kvävecykeln - både under nitrifikation (tillsats av kväve till föreningar) och under denitrifikation (avlägsnande av kväve från föreningar). I industrin erhålls kaliumnitrit genom att reagera kväveoxider med kaliumhydroxid .

Erhålls genom oxidation av bly med kaliumnitrat:

{\mathsf {~KNO_{3}+Pb\,\longrightarrow \,KNO_{2}+PbO}}

eller under termisk nedbrytning:

{\mathsf {~2KNO_{3}\,\longrightarrow \,2KNO_{2}+O_{2}\uparrow ))

Applikation

Kaliumnitrit som livsmedelstillsats E249 ( konserveringsmedel ) används på samma sätt som andra nitriter och salter (natriumklorid och natriumnitrit) - det förhindrar bildningen av botulinumtoxin (bildas under livet av bacillus Clostridium botulinum ). När det tillsätts till kött, bildar det nitrosomyoglobin , som har en karakteristisk röd färg som kan observeras i de flesta livsmedel (korv, korv, etc.). Att äta mat som innehåller kaliumnitrit orsakar törst.
I Europeiska unionen är försäljning av kaliumnitrit för livsmedelsändamål endast tillåten i form av en blandning med bordssalt, med en nitrithalt på cirka 0,6 % [2] . Sedan 2013 har liknande regler funnits i Ryssland.
Kaliumnitrit används för diazotering vid framställning av azofärgämnen.
Kaliumnitrit används i analytisk kemi för att känna igen aminer.
Kaliumnitrit används i fotografering som ett sensibiliseringsmedel.

Toxicitet och säkerhet

Giftigt vid förtäring , orsakar irritation , cyanos , kramper , död vid höga doser (bildar methemoglobin ). Irriterar huden och ögonen. Den dödliga dosen av LD 50 för kaniner är 200 mg/kg [3] [4] .

Enligt FAO/WHO Joint Expert Committee on Food Additives (JECFA) är det tolerabla dagliga intaget (ADI) av kaliumnitrit 0,06 mg/kg kroppsvikt, fastställt 1995 [5] . I en omprövning 2017 av säkerheten för kaliumnitrit fastställde Europeiska myndigheten för livsmedelssäkerhet (EFSA) ett ADI på 0,07 mg/kg kroppsvikt och ansåg att denna mängd var säker för allmänheten [6] . EFSA fann dock ett samband mellan intag av nitrit i kosten och risk för magcancer i epidemiologiska studier [6] .

Baserat på resultaten av en systematisk översikt var det inte möjligt att tydligt särskilja nitrosaminer som härrör från nitriter tillsatta i tillåtna mängder från nitrosaminer som finns naturligt i livsmedel utan tillsats av extern nitrit. Epidemiologiska studier har gett vissa bevis för sambandet mellan kostnitrit och magcancer och kombinationen av nitrit+nitrat från bearbetat kött och kolorektal cancer. Det fanns bevis för ett samband mellan förbildad nitrosamin och kolorektal cancer.

Originaltext (engelska)[ visaDölj] Baserat på resultaten av en systematisk översyn var det inte möjligt att tydligt urskilja nitrosaminer som framställts av den nitrit som tillsatts på de tillåtna nivåerna, från de som finns i livsmedelsmatrisen utan tillsats av extern nitrit. I epidemiologiska studier fanns det vissa bevis för att koppla samman nitrit i kosten och magcancer och kombinationen av nitrit plus nitrat från bearbetat kött och kolorektal cancer. Det fanns bevis för att koppla ihop preformed NDMA och kolorektal cancer. — Europeiska myndigheten för livsmedelssäkerhet. Omvärdering av kaliumnitrit (E 249) och natriumnitrit (E 250) som livsmedelstillsatser. 15 juli 2017

Trots detta är det ännu inte helt förstått vad som är associerat med en ökad risk att utveckla cancer; några av de föreslagna bidragande faktorerna inkluderar bearbetningsmetod, tillagningsmetod (t.ex. temperatur) och kan delvis vara resultatet av naturliga ingredienser i köttet [7] .

Enligt resten av data är acceptabla säkra nivåer av nitritintag för människor 3,7-7 mg/kg per dag [8] . Kostintaget av nitriter uppskattas till 31-185 eller 40-100 mg per dag [9] . I dricksvatten är enligt WHO :s krav från 1970 och 2004 [10] [11] halten av nitriter tillåten högst 44-50 mg per liter [8] .

Anteckningar

↑ 1 2 Fysiska mängder: Handbok / A. P. Babichev, N. A. Babushkina, A. M. Bratkovsky och andra; Ed. I. S. Grigorieva, E. Z. Meilikhova. — M.; Energoatomizdat, 1991 -1232 s - ISBN 5-283-04013-5
↑ YTTRANDE FRÅN VETENSKAPLIGA KOMMITTÉN FÖR MAT OM: Nitrater och nitrit Arkiverade 6 mars 2015 på Wayback Machine / RAPPORTER FRÅN DEN VETENSKAPLIGA KOMMITTÉN FÖR MAT; Europeiska kommissionen, 1997
↑ Materialsäkerhetsdatablad Kaliumnitrit MSDS# 19480 Arkiverad 8 augusti 2016 på Wayback Machine . Fisher Scientific. 2005
↑ http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1069.html Arkiverad 6 april 2016 på Wayback Machine POTASSIUM NITRITE - National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), CDC
↑ Världshälsoorganisationen. KALIUMNITRIT // Gemensamma FAO/WHO:s expertkommitté för livsmedelstillsatser.
↑ 1 2 EFSA:s panel om livsmedelstillsatser och näringskällor tillsatta livsmedel (ANS), Alicja Mortensen, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Alessandro Di Domenico. Omvärdering av kaliumnitrit (E 249) och natriumnitrit (E 250) som livsmedelstillsatser // EFSA Journal. — 2017-06. - T. 15 , nej. 6 . doi : 10.2903 /j.efsa.2017.4786 .
↑ Livsmedelstillsatser . _ Livsmedelsverket . "Medan det har gjorts kopplingar mellan överkonsumtion av rött och bearbetat kött och en ökad risk för vissa typer av tarmcancer. Det är ännu inte helt förstått hur detta sker; några bidragande faktorer som föreslås är bearbetningsmetoden, hur den tillagas (t.ex. temperatur) och kan delvis vara ett resultat av naturliga komponenter i köttet." Tillträdesdatum: 18 oktober 2022.
↑ 1 2 Matkällor för nitrater och nitriter: det fysiologiska sammanhanget för potentiella hälsofördelar Arkiverad 1 januari 2016 på Wayback Machine Am J Clin Nutr Juli 2009 vol. 90 nr. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131 . POTENTIELLA HÄLSORISKER FÖR ÖVER NITRAT- OCH NITRITEXPONERING
↑ Matkällor för nitrater och nitriter: det fysiologiska sammanhanget för potentiella hälsofördelar Arkiverad 1 januari 2016 på Wayback Machine Am J Clin Nutr Juli 2009 vol. 90 nr. 1 1-10, doi:10.3945/ajcn.2008.27131 . «BESTÄTTNINGAR AV NITRAT- OCH NITRITINTAGET I DIET»
↑ Världshälsoorganisationen. rekommendationer; nitrat och nitrit. I: Riktlinjer för dricksvattenkvalitet. 3:e uppl. Genève, Schweiz: WHO, 2004:417-20.
↑ Nitrat och nitrit i dricksvatten Arkiverad 2 augusti 2018 på Wayback Machine (WHO/SDE/WSH/07.01/16/Rev/1), 2011

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans Arkiverade 30 januari 2017 på Wayback Machine VOLUME 94 "Ingested Nitrat and Nitrite, and Cyanobacterial Peptide Toxins", IARC , 2010 ISBN 978-92-8432-172 , IS 1606 (engelska)