Bariumperoxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 11 augusti 2013; kontroller kräver 33 redigeringar .

bariumperoxid

Allmän
Systematiskt namn	bariumperoxid
Traditionella namn	bariumperoxid; bariumperoxid, bariumdioxid
Chem. formel	BaO2 _
Råtta. formel	BaO2 _
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	169,34 g/ mol
Densitet	4,96 (20°C) [1]
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	450°C
• nedbrytning	600°C
Entalpi
• utbildning	-629,7 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1304-29-6
PubChem	14773
Reg. EINECS-nummer	215-128-4
LEDER	[O-][O-].[Ba+2]
InChI	InChI=lS/Ba.02/c;1-2/q+2;-2ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0175000
ChemSpider	14090 och 21241410
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,5 mg/m³
LD 50	50 mg/kg (möss, sc)
Giftighet	hög
ECB ikoner
NFPA 704	0 3 2
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Bariumperoxid (i vardagsspråket - bariumperoxid) är en kemisk oorganisk förening av barium med syre , med den kemiska formeln Ba O 2 . Det är ett derivat av väteperoxid .

Fysiska egenskaper

Föreningen är ett vitt eller mörkgrått pulver, dåligt lösligt i vatten [2] . Bildar kristallina hydrater BaO 2 •8H 2 O och BaO 2 • H 2 O med vatten.

Får

Uppvärmning av bariumoxid BaO i syre vid 500 °C:
${\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\leftrightarrow \ 2BaO_{2))))$
Stark kalcinering av Ba(NO 3 ) 2 , BaCO 3 eller Ba(OH) 2 i en luftström i närvaro av spår av vatten [2] .
Utfällning från vattenlösningar av salter med koncentrerad väteperoxid i ett alkaliskt medium:
${\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O+6H_{2}O\longrightarrow BaO_{2}\cdot 8H_{2} O\nedåtpil +2NH_{4}Cl}}$

Kemiska egenskaper

Reagerar med svavelsyra , bildar olösligt bariumsulfat och väteperoxid

{\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O_{2}+BaSO_{4}\downarrow ))

Reagerar med koncentrerad svavelsyra och bildar bariumsulfat , ozon och vatten :

{\mathsf {3BaO_{2}+3H_{2}SO_{4}(konc.)\longrightarrow \ 3H_{2}O+3BaSO_{4}\downarrow \ +O_{3}\uparrow ))

När den värms över 500 °C sönderdelas den:

{\mathsf {2BaO_{2}\longrightarrow \ 2BaO+O_{2}\uparrow }}

Vid upphettning i ett överskott av syre under högt tryck erhålls bariumsuperoxid Ba(O 2 ) 2 - ett instabilt (nedbrytbart över 50 ° C) gult ämne [2] , som lätt sönderdelas i vatten med frigörande av syre:

{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ Ba(O_{2})_{2))))

{\mathsf {Ba(O_{2})_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+O_{2}\ uppåtpil}}

Vid upphettning med ozon i en atmosfär av freon bildas bariumozonid Ba(O 3 ) 2 .

Applikation

För laboratorieproduktion av väteperoxid ;
För laboratorieproduktion av ozon ;
Källa till ren O 2 ;
Komponent av pyrotekniska kompositioner;
Blekmedel för tyg , papper .
Bariumperoxid används extremt sällan i kosmetika (på grund av dess extremt höga toxicitet ).

Fysiologisk verkan och toxikologi

Bariumperoxid BaO 2 verkar vara mycket giftig i stora mängder.
MAC = 0,5 mg/m³.
På det farligaste sättet påverkar sinnena (hos människor).
En överdos av bariumjoner Ba 2+ i levande organismer är helt klart inte säker.
LD50 för möss = 50 mg/kg (subkutant).

Anteckningar

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/379.html Bariumperoxid på XuMuK.Ru]
↑ 1 2 3 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Analytisk kemi av barium (neopr.) . — Moskva: Nauka, 1977.

Se även

Länkar

Ordböcker och uppslagsverk	Brockhaus och Efron Britannica (online)