Van't Hoffs regel

Van't Hoff-regeln är en empirisk regel som tillåter, som en första approximation, att uppskatta effekten av temperaturen på hastigheten för en kemisk reaktion i ett litet temperaturområde (vanligtvis från 0 ° C till 100 ° C). Jacob Hendrik van't Hoff, baserat på många experiment, formulerade följande regel:

För varje 10 graders ökning av temperaturen ökar hastighetskonstanten för en homogen elementär reaktion två till fyra gånger.

Ekvationen som beskriver denna regel är:

V_{2}=V_{1}\cdot \gamma ^{\frac {T_{2}-T_{1}}{10)),

där är reaktionshastigheten vid en temperatur , är reaktionshastigheten vid en temperatur , är reaktionens temperaturkoefficient (om den är lika med 2, till exempel, kommer reaktionshastigheten att öka med 2 gånger när temperaturen stiger med 10 grader). $V_{2}$ $T_{2}$ $V_{1}$ $T_{1}$ $\gamma$

Man bör komma ihåg att van't Hoff-regeln endast gäller för reaktioner med en aktiveringsenergi på 60–120 kJ/mol i ett temperaturområde på 10–400°C. van't Hoffs regel lyder inte heller reaktioner som involverar skrymmande molekyler, såsom proteiner i biologiska system.

Temperaturberoendet för reaktionshastigheten beskrivs mer korrekt av Arrhenius-ekvationen .

Från van't Hoff-ekvationen beräknas temperaturkoefficienten med formeln

\gamma =(V_{2}/V_{1})^{10/(T_{2}-T_{1})}.