Fosfonium är en grupp av PH 4 -atomer , som i vissa fall beter sig som en envärd metall - till exempel bildar den salter med starka syror. Det är en analog av ammonium NH4. Av dessa är det mest kända fosfoniumjodid PH 4 I. Avståndet PH i fosfoniumjonen är 1,42±0,02 Å [1] .
Lösligheten av fosfin PH 3 i vatten under normala förhållanden är ca 0,25 av fosfinvolymen i en volym vatten. En mycket instabil förening med sammansättningen PH 3 ⋅ H 2 O är känd, som kan betraktas som fosfoniumhydroxid PH 4 OH.
Till skillnad från en liknande kväveförening - ammoniumhydroxid NH 4 OH, dissocierar fosfoniumhydroxid i en vattenlösning mycket svagt och uppvisar amfotära egenskaper. Dissociationskonstanterna enligt typ av bas och enligt typ av syra är cirka 10 -29 [2] .
Men med starka syror ( saltsyra , perklorsyra , etc.) bildar fosfonium ganska stabila salter. Av dessa är fosfoniumhalogenider mest kända : klorid , bromid och jodid .
Fosfoniumhalogenider är mindre motståndskraftiga mot värme än liknande ammoniumföreningar . Sublimeringstemperaturen för fosfoniumhalogenider (vid normalt tryck) ökar naturligt från klorid till jodid (-28° för PH 4 Cl, 35° för PH 4 Br och 62° för PH 4 I) [2] . Deras par är nästan helt dissocierade till fosfin och motsvarande vätehalogenid [1] .
Fosfoniumhalogenider är starka reduktionsmedel . De sönderdelas lätt av vatten, särskilt i närvaro av alkali. Nedbrytningen av fosfoniumjodid används för att erhålla ren fosfin i laboratoriet. [2]
När fosfin interagerar med svavelsyra vid en temperatur av cirka -25 °, bildas fosfoniumsulfat - vita flytande kristaller. Extremt explosivt fosfoniumperklorat PH 4 ClO 4 erhålls även vid låga temperaturer . [ett]
Organiska fosfoniumföreningar är också kända.