Platina(VI)fluorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 14 mars 2021; kontroller kräver 10 redigeringar .

Platinafluorid (VI).

Allmän
Systematiskt namn	platinafluorid (VI).
Traditionella namn	platinahexafluorid
Chem. formel	PTF 6
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	309,08 g/ mol
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	61,3°C
• kokande	69,2°C
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13693-05-5
PubChem	3014771
Reg. EINECS-nummer	237-214-0
LEDER	F[Pt-4](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.Pt/h6*1H;/p-6XUPHULNDUQKGOT-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	21106464
Säkerhet
ECB ikoner
NFPA 704	0 fyra fyra OXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Platina(VI)fluorid PtF 6 (platinahexafluorid) är en kemisk förening av platina och fluor . Platinan i denna förening är i sitt högsta oxidationstillstånd . Det är mörkröda flyktiga kristaller.

Får

${\displaystyle {\mathsf {Pt+3F_{2}\ \xrightarrow {200^{o}C,p} \ PtF_{6))))$

${\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2PtF_{5}+2Cl_{2))))$

${\displaystyle {\mathsf {2PtF_{5}\ {\xrightarrow {130^{o}C}}\ PtF_{4}+PtF_{6))))$

Kemiska egenskaper

Ett av de starkaste oxidationsmedlen . Vid rumstemperatur kan den oxidera jämnt syre med bildning av dioxygenylhexafluorplatinat (V) O 2 PtF 6 :

{\displaystyle {\mathsf {O_{2}+PtF_{6}\ \xrightarrow {} \ O_{2}^{+}[PtF_{6}]^{-))))

Reagerar kraftigt med vatten:

{\mathsf {2PtF_{6}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2H_{2}[PtF_{6}]+O_{2}\uparrow ))

Oxiderar xenon till föreningen "XePtF 6 " (det är en blandning av xenon(II)hexafluorplatinater).

När den värms upp oxiderar den ClF 5 till ClF 6 PtF 6 .

Interagerar med klortrifluorid [1] :

{\mathsf {2PtF_{6}+2ClF_{3}\ \xrightarrow {} \ 2[ClF_{2}]^{+}[PtF_{6}]^{-}+F_{2}\uparrow }}

Historisk betydelse

Med hjälp av platinahexafluorid 1962 var Neil Bartlett den första att få en ädelgasförening - xenon, som förstörde idén om den kemiska trögheten hos "inerta" gaser.