Aluminiumklorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 17 juli 2022; kontroller kräver 4 redigeringar .

aluminiumklorid


Allmän
Systematiskt namn	trikloraluminium, trikloraluminium, aluminiumtriklorid
Traditionella namn	aluminiumklorid
Chem. formel	AlCl3
Fysikaliska egenskaper
stat	vita eller blekgula hygroskopiska fasta kristaller
Molar massa	(anhydrid) 133,34 g/ mol (hexahydrat) 241,43
Densitet	(anhydrid) 2,48 g/cm^ (hexahydrat) 1,3 g/cm³
Termiska egenskaper
T. smälta.	(anhydrid) 192,4 ℃
T. kip.	(hexahydrat) 120℃
Kemiska egenskaper
Löslighet i vatten	(0°C) 43,9 g/100 ml (10°C) 44,9 g/100 ml (20°C) 45,8 g/100 ml (30°C) 46,6 g/100 ml (40°C) 47,3 g/100 ml (60°C) 48,1 g/100 ml (80 °C) 48,6 g/100 ml (100 °C) 49 g/100 ml
Löslighet i andra ämnen	löslig i klorväte , etylalkohol , kloroform lätt löslig i bensen
Strukturera
Koordinationsgeometri	oktaedrisk (linjär) tetraedrisk (vätska)
Kristallstruktur	monoklinisk syngoni
Klassificering
CAS-nummer	7446-70-0
PubChem	24012
ChemSpider	22445
EINECS-nummer	231-208-1
RTECS	BD0530000
CHEBI	30114
drogbank	DB11081
FN-nummer	3264
LEDER
[Al](Cl)(Cl)Cl
InChI
InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Säkerhet
LD 50	råttanhydrid , oral: 380 mg/kg råtthexahydrat , oralt: 3,311 g/kg
Giftighet	0 3 2 COR
Data baseras på standardförhållanden (25 ℃, 100 kPa) om inget annat anges.

Aluminiumklorid ( aluminiumklorid ) är en oorganisk förening , ett salt av aluminium och saltsyra med den kemiska formeln AlCl3 .

Egenskaper

I vattenfri form, färglösa kristaller, rykande på grund av hydrolys i fuktig luft, frigör HCl [1] . Sublimeras vid 183°C under normalt tryck (smälter vid 192,6°C under tryck).

Det är mycket lösligt i vatten (44,38 g i 100 g H 2 O vid 25 ° C). Det fälls ut från vattenlösningar i form av ett kristallint hydrat - gulvita kristaller som flyter ut i luft. Låt oss lösa upp väl i många organiska föreningar (i etanol - 100 g i 100 g alkohol vid 25 ° C, i aceton , 1,2-dikloretan , etylenglykol , nitrobensen , koltetraklorid , etc.); praktiskt taget olöslig i bensen och toluen . ${\mathsf {AlCl_{3}\cdot 6H_{2}O))$

Hydrolyserar snabbt i varmt vatten:

${\mathsf {AlCl_{3}+3H_{2}O\ \xrightarrow {+100^{o}C} \ Al(OH)_{3}\downarrow +3HCl\uparrow ))$

Får

Den viktigaste metoden för att framställa aluminiumklorid inom industrin är verkan av en blandning av Cl 2 och CO på dehydratiserad kaolin eller bauxit i schaktugnar [1] :

{\mathsf {Al_{2}O_{3}+3CO+3Cl_{2}\rightarrow 2AlCl_{3}+3CO_{2}\uparrow ))

Vid en temperatur på 900 °C bildar bortriklorid och aluminiumfosfid borfosfid och aluminiumklorid:

{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+AlP{\xrightarrow[{}]{900^{o}C}}BP+AlCl_{3))))

Det finns också andra sätt att få aluminiumklorid:

{\mathsf {Al+FeCl_{3}\rightarrow AlCl_{3}+Fe}}

{\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\högerpil AlCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {3CuCl_{2}+2Al\högerpil 2AlCl_{3}+3Cu))

{\mathsf {2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Applikation

Vattenfri aluminiumklorid bildar addukter med många oorganiska (till exempel NH 3 , H 2 S , SO 2 ) och organiska (syraklorider, estrar etc.) ämnen, vilket är anledningen till den viktigaste tekniska tillämpningen av AlCl 3 som en katalysator vid oljeraffinering och i organiska synteser (till exempel Friedel-Crafts reaktion ) [1] .

Aluminiumklorid och dess lösningar används vid rening av avloppsvatten, träbearbetning, antiperspirantproduktion , etc. [1]

Toxicitet och säkerhet

Aluminiumklorid är giftigt vid förtäring och är även frätande.

Anteckningar

↑ 1 2 3 4 Danilov, 1988 .

Litteratur

Danilov V.P. Aluminiumklorid // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Soviet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 122. - 623 sid. — 100 000 exemplar. - ISBN 5-85270-008-8 .

Aluminiumföreningar * _
Intermetallider	Aluminium neodym (NdAl) Aluminiumdyneodym (AlNd 2 ) Aluminium trineodym (AlNd 3 ) Aluminium -nickel (NiAl) Aluminiumdiniobium (Nb 2 Al) Aluminium triniob (Nb 3 Al) Aluminium palladium (AlPd) Aluminiumdipalladium (AlPd 2 )
Oxider, hydroxider	Aluminiumhydroxid (Al(OH) 3 ) Aluminiummetahydroxid (AlO(OH)) Aluminiummonoxid (AlO) Aluminiumoxid (Al 2 O 3 ) Aluminiumoxynitrid (AlON)
salt-	Aluminiumarsenat (AlAsO 4 ) Aluminiumacetat (Al(CH 3 COO) 3 ) Aluminiummolybdat (Al 2 (MoO 4 ) 3 ) Aluminiumnitrat (Al(NO 3 ) 3 ) Aluminiumsilikat (Al 2 O 3 SiO 2 ) Aluminiumsulfat (Al 2 (SO 4 ) 3 ) Aluminiumammoniumsulfat (NH 4 Al (SO 4 ) 2 ) Aluminium-kaliumsulfat (KAl(SO 4 ) 2 ) Natriumaluminiumsulfat (NaAl(SO 4 ) 2 ) Aluminiumrubidiumsulfat (RbAl(SO 4 ) 2 ) Aluminiumtalliumsulfat (TlAl(SO 4 ) 2 ) Aluminiumcesiumsulfat (CsAl(SO 4 ) 2 ) Aluminiumfosfat (AlPO 4 ) Aluminiumklorat (Al(ClO 3 ) 3 )
Aluminat	Kalciumaluminater (mCaO nAl 2 O 3 ) Litiumaluminat (LiAlO 2 ) Natriumaluminat ( NaAlO2 ) Ammoniumhexafluoroaluminat ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Natriumhexafluoroaluminat (Na 3 [AlF 6 ]) Natriumtetrahydridoaluminat (Na[AlH 4 ]) Kaliumtetrahydridoaluminat (K[AlH 4 ]) Cesiumtetrahydridoaluminat (Cs[AlH 4 ])
Halider	Aluminiumbromid (AlBr 3 ) Aluminiumjodid (AlI 3 ) Aluminiummonofluorid (AlF) Aluminiummonoklorid (AlCl) Aluminiumtrifluorid (AlF 3 ) Aluminiumklorid (AlCl 3 )
Organometalliska föreningar	Triisobutylaluminium ( Al ( C4H9 ) 3 ) Trimetylaluminium (Al(CH 3 ) 3 ) Trifenylaluminium (Al(C 6 H 5 ) 3 ) Trietylaluminium ( Al ( C2H5 ) 3 )
Föreningar med icke-metaller	Aluminiumantimonid (AlSb) Aluminiumarsenid (AlAs) Aluminiumdiborid (AlB 2 ) Aluminiumdodekaborid (AlB 12 ) Aluminiumkarbid (Al 4 C 3 ) Aluminiumnitrid (AlN) Aluminiumselenid (Al 2 Se 3 ) Aluminiumsulfid (Al 2 S 3 ) Aluminiumfosfid (AlP)
hydrider	Kalciumaluminiumhydrid (Ca[AlH 4 ] 2 ) Litiumaluminiumhydrid (LiAlH 4 ) Aluminiumhydrid (AlH 3 )
Övrig	Aluminiumsilikater

Ordböcker och uppslagsverk	Stor katalanska Stor norsk Brockhaus och Efron Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	GND : 4324635-7 J9U : 987007543974505171 LCCN : sh86001873 LNB : 000309694