Rodium(III)klorid
| Rodiumklorid (III). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Rodium(III)kloridhydrat | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
Rodiumklorid (III). | ||
| Traditionella namn | Rhodiumklorid | ||
| Chem. formel | RhCl3 _ | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | rödbrunt pulver | ||
| Molar massa | 209,26 g/ mol | ||
| Densitet | 5,38 g/cm³ | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • sublimering | 800°C | ||
| • nedbrytning | 970°C | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 10049-07-7 | ||
| PubChem | 24872 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 233-165-4 | ||
| LEDER | [Rh+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-] | ||
| InChI | InChI=1S/3ClH.Rh/h3*1H;/q;;;+3/p-3SONJTKJMTWTJCT-UHFFFAOYSA-K | ||
| RTECS | VI9290000 | ||
| ChemSpider | 8096382 och 23253 | ||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Rodium(III)klorid ( rhodiumtriklorid) är en oorganisk förening , ett salt av rodium och saltsyra med formeln RhCl3 , en av de tre kända rodiumkloriderna , motsvarande en trevärd metall. Rödbrunt pulver, olösligt i vatten. Det bildar ett kristallint hydrat av sammansättningen RhCl 3 • 3H 2 O, mycket lösligt i vatten. Den används för rodiumplätering - applicering av rodiumplätering på metaller och som katalysator vid organisk syntes . Den finner också tillämpning inom fotografering och produktion av fotopapper.
Fysiska egenskaper
Det har utseendet av röda kristaller med en monoklinisk syngoni . Det är olösligt i vatten och syror, såväl som i alkaliska lösningar. Den sublimeras vid cirka 800 °C och sönderdelas vid 970 °C [1] .
Den bildar ett kristallint hydrat av RhCl 3 •nH 2 O, som ser ut som en glasaktig massa (enligt andra källor kan den bilda kristaller) med röd färg. Föreningen är polynukleär och har en varierande sammansättning, Meyer och Kavchik tillskrev denna förening sammansättningen av trihydratet RhCl 3 •3H 2 O [1] [2] [3] .
Det kristallina hydratet är mycket lösligt i vatten och bildar en rödbrun lösning. Indunstning av lösningen ger återigen en glasartad massa [3] .
Kemiska egenskaper
I saltsyralösningar är föreningen i form av [RhCl 6 ] 3 -jonen, eller substituerade vattenkomplex av denna jon [1] .
- Det kristallina hydratet förlorar vatten vid upphettning:
- Återställd med metallisk zink :
- Reagerar med ammoniaklösning :
![{\displaystyle {\mathsf {RhCl_{3}+5NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Rh(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}+ 5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d646af2376925ba6c8f6d7879ec2b46ae3e90504)
Som en del av positiva fotografiska emulsioner minskar det ljuskänsligheten avsevärt och ökar också kontrasten avsevärt , även i extremt små mängder, vilket gör det möjligt att erhålla ett kontrastförhållande på γ = 5. För konventionella emulsioner, där γ = 4 är tillräckligt, användning av rodiumklorid krävs inte [4] .
På grund av att rodiumtriklorid är extremt instabil i lösningar kan istället ammoniumhexaklorrodat(III) (RhCl 6 (NH 4 ) 3 •H 2 O) användas som används i mängder av storleksordningen 0,4 mg/liter av emulsion. Denna dubbla förening är till liten användning för silverbromidemulsioner, som efter tre månader tappar sin kontrast och förvandlas från högkontrast till kontrasterande. Denna dubbelklorid bildar dock ganska stabila komplex med silverklorid [5] .
Får
Den vattenfria föreningen erhålls genom inverkan av klor på upphettat rodiumpulver. Reaktionen startar vid en temperatur på 250–300 °C; i en industriell process hålls temperaturen i intervallet 900–948 °C; över 948 °C börjar triklorid att förvandlas till diklorid [1] [3] :
Dessutom kan triklorid erhållas med andra metoder, som alla uppstår vid upphettning i en ström av klor: från rodiumsulfid, rodiumklorpentaaminklorid, rodium-tennlegering (vid 360-440 ° C). För att erhålla en förening som inte innehåller föroreningar av alkalimetaller används ammoniumhexaklorrodiat (III), reaktionen utförs även i en ström av klor vid en temperatur av 440 ° C [3] .
Det kristallina hydratet erhålls genom att lösa ny erhållen rodium(III)hydroxid i saltsyra, följt av indunstning till torrhet [2] :
Applikation
Trihydratet används för framställning av elektrolyter avsedda för rodiumplätering av metallytor. Trihydratet används också i organisk syntes, som en katalysator vid isomerisering och polymerisation av alkener [2] .
Inom fotografering , tillsammans med andra klorider av platinagruppmetaller, kan den användas för att tona utskrifter, ersätta silver med bildandet av metalliskt rodium och olöslig silverhalogenid i en sur miljö [6] :
Det används vid framställning av fotografiska papper med en mycket hög grad av kontrast [7] .
Anteckningar
- ↑ 1 2 3 4 Belyaev, 1995 .
- ↑ 1 2 3 Knunyants, 1983 .
- ↑ 1 2 3 4 Fedorov, 1966 , sid. 30-32.
- ↑ Glafkides, 1958 , sid. 318, 341-342, 353.
- ↑ Glafkides, 1958 , sid. 341-342, 353.
- ↑ Glafkides, 1958 , sid. 199.
- ↑ Glafkides, 1958 , sid. 344.
Litteratur
- Belyaev A.V. Rhodium // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 270-271. — 639 sid. - 40 000 exemplar. — ISBN 5-85270-039-8 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
- Rhodium(III)kloridtrihydrat : artikel // Chemical Encyclopedic Dictionary / Kap. ed. Knunyants I. L. - M .: Soviet Encyclopedia , 1983. - S. 510. - 792 sid.
- Handbok för en kemist/redaktion: Nikolsky B.P. och andra. - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Fedorov I. A. Rhodiy / otv. ed. Chernyaev I.I. - Nauka, 1966. - 2000 exemplar.
- Glafkides P. Fotografisk kemi. - London: Fountain Press, 1958. - T. 1.
| Rodiumföreningar _ | |
|---|---|
| |