Natriumhexaklorrodat(III)
| Hexaklorrodat(III)natrium | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Hexaklorrodat(III)natrium |
| Traditionella namn | Natriumhexaklorrodiat |
| Chem. formel | Na3 [ RhCl6 ] _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | rosa kristaller |
| Molar massa | 384,59 g/ mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 14972-70-4 |
| PubChem | 16211511 |
| Reg. EINECS-nummer | 239-047-9 |
| LEDER | [Na+].[Na+].[Na+].Cl[Rh-3](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/6ClH.3Na.Rh/h6*1H;;;;/q;;;;;;3*+1;+3/p-6YDEXHLGYVJSKTN-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 17339500 och 141524 |
| Säkerhet | |
| Kort karaktär. fara (H) | H302 , H319 |
| säkerhetsåtgärder. (P) | P305+P351+P338 |
| signalord | försiktigt |
| GHS-piktogram |
 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Natriumhexaklorrodat (III) är en oorganisk förening, en komplex förening av rodiummetall med formeln Na 3 [RhCl 6 ], rosa kristaller, lättlösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .
Får
- Att passera klor genom en blandning av pulveriserad rodium och natriumklorid :
![{\displaystyle {\mathsf {2Rh+3Cl_{2}+6NaCl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Na_{3}[RhCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35d0c6307dcb277ea55f5e7c2b90f280207c3cdc)
- Reaktionen mellan koncentrerade alkohollösningar av rodium (III) klorid och natriumklorid:
![{\displaystyle {\mathsf {RhCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[RhCl_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46be909d231e3dc25bd744f948252787988e9748)
Fysiska egenskaper
Natriumhexaklorrodat(III) bildar rosa kristaller.
Det löser sig bra i vatten.
Bildar kristallint Na 3 [RhCl 6 ] • 12H 2 O - mörkröda kristaller.
Kemiska egenskaper
- Nedbryts vid uppvärmning:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[RhCl_{6}]\ {\xrightarrow {550^{o}C))\ 2Rh+6NaCl+3Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/db1aaa01d48a819e12a48255d2203d449a56942b)
- Reagerar med syror:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[RhCl_{6}]+3HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H_{3}[RhCl_{6}]+3NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ffd97662e4798729c0216d79f251d4dd207d8c5)
- Reagerar med alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[RhCl_{6}]+6NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Rh_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O\downarrow +12NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a70475c0316abe1932198aeced4cfc198ebd1500)
- Återvinns med väte :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[RhCl_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C))\ 2Rh+6NaCl+6HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f7773c12255c5e110316877fc1b1de675dd378e)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
| Rodiumföreningar _ | |
|---|---|
| |