Hexacyanoferrater

Hexacyanoferrater (II) (ferrocyanider, salter av ferruginsyra) är föreningar som innehåller komplexjonen [Fe(CN) 6 ] 4− . Till exempel används kaliumferrocyanid K 4 [Fe (CN) 6 ] ( gult blodsalt ) i analytisk kemi (för att bestämma Fe 3+ ), såväl som för att erhålla preussiskt blått .

Egenskaper

Anjonen är mycket stark (dess instabilitetskonstant , enligt olika källor [1] [2] , är från 4⋅10 -36 till 1⋅10 -35 ), sönderdelas inte med vare sig alkalier eller syror och är resistent mot luft ; därför ger lösningar av ferrocyanider inga reaktioner vare sig på eller till [1] . ${\ce {[Fe(CN)6]^4-}}$ ${\ce {Fe2+))$ ${\ce {CN-))$

Applikation

Dubbla hexacyanoferrater av kalium och koppar, eller kalium och nickel, används i analytisk praxis och kemisk teknologi för bearbetning av flytande radioaktivt avfall,
för utvinning av radioaktiva isotoper av cesium
som komplexbildare i elektrolyter för avsättning av elektrokemiska beläggningar av koppar , palladium och guld .

Se även

Anteckningar

↑ 1 2 Nekrasov B.V. Grunderna i allmän kemi. - M. , 1973. - T. 2. - S. 360.
↑ Tananaev, 1971 .

Litteratur

Tananaev I.V. och annan kemi av ferrocyanider. - M. , 1971.

Hexacyanoferrater
Hexacyanoferroater [Fe(CN) 6 ] 4–	ammonium barium järn(II) järn(III) kalium kalcium kobolt magnesium mangan koppar(II) natrium nickel tenn leda strontium tallium zink syra järnhaltig H 4 [Fe(CN) 6 ]
Hexacyanoferriater [Fe(CN) 6 ] 3–	järn(II) järn(II,III) kalium kalcium kobolt koppar(I) natrium neodym(III) tenn leda syra järn-cyanid H 3 [Fe(CN) 6 ]