Hydrider

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 8 december 2021; kontroller kräver 3 redigeringar .

Hydrider är föreningar av väte med metaller och med icke-metaller som har lägre elektronegativitet än väte . Ibland klassificeras föreningar av alla grundämnen med väte som hydrider [1] .

Klassificering

Beroende på arten av den kemiska bindningen av väte med andra kemiska element, särskiljs tre typer av hydrider:

jonhydrider (saltliknande hydrider);
metallhydrider ;
kovalenta hydrider.

Jonhydrider inkluderar föreningar av väte med alkali- och jordalkalimetaller. Jonhydrider är vita ämnen som är stabila under normala förhållanden , men sönderdelas vid upphettning till metall och väte utan att smälta, med undantag för LiH och CaH 2 , som smälter utan sönderdelning och sönderdelas vid ytterligare uppvärmning.

Metallhydrider är föreningar av övergångsmetaller, i de flesta fall är de berthollider . Faktum är att de är en fast lösning av väte i en metall, väteatomer införs i metallens kristallgitter. Deras fysikaliska egenskaper liknar de hos metaller, nämligen metallglans, hårdhet, värmebeständighet och korrosionsbeständighet. Men de är mer spröda än metaller.

Kovalenta hydrider inkluderar hydrider bildade av icke-metaller , såsom metan CH4 och silan SiH4 . Samtidigt har PbH 2 , PoH 2 , AtH 2 inte erhållits för tillfället , och BiH 3 sönderdelas vid tidpunkten för bildning.