Kalciumhydrid

kalciumhydrid

Allmän
Systematiskt namn	kalciumhydrid
Traditionella namn	kalciumhydrid; hydrerat kalcium
Chem. formel	${\ce {CaH2))$
Råtta. formel	${\ce {CaH2))$
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	42,094 g/ mol
Densitet	1,70 g/cm³
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7789-78-8
PubChem	3033859
Reg. EINECS-nummer	232-189-2
LEDER	[H-].[H-].[Ca+2]
InChI	InChI=lS/Ca.2H/q+2;2*-1UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	94784
Säkerhet
LD 50	200-450 mg/kg
Giftighet	irriterande
NFPA 704	3 3 2 W
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Kalciumhydrid är en binär oorganisk förening av kalcium och väte med den kemiska formeln . Tillhör klassen av saltliknande hydrider . ${\ce {CaH2))$

Det används för att producera gasformigt väte, för fastfas termisk reduktion av eldfasta metaller från deras oxider , som ett torkmedel, som ett analytiskt reagens för kvantitativ bestämning av fukthalten i organiska vätskor och kristallisationsvatten i kristallina ämnen.

Fysiska egenskaper

Färglöst kristallint fast ämne. Föroreningar är vanligtvis färgade gråa. Den kristalliseras i den ortorhombiska syngonin oP12 - en kristallstruktur av typen - mineralet kotunit [1] . ${\ce {PbCl))$

Löser sig inte i lösningsmedel som det inte interagerar med.

Smälter under sönderdelning vid 816 °C . I en atmosfär av väte, speciellt vid förhöjt tryck , reduceras dess pyrolys avsevärt.

Kemiska egenskaper

Det är ett starkt reduktionsmedel.

Reagerar med vatten och bildar väte och kalciumhydroxid :

{\ce {CaH2 + 2 H2O -> Ca(OH)2 + 2 H2 + 228))

kJ .

Reaktion med syror för att bilda väte och motsvarande kalciumsalt, till exempel:

{\ce {CaH_2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2}}

Oxiderat av syre vid temperaturer över 300-400 ° C:

{\ce {CaH2 + O2 -> CaO + H2O))

Reducerar oxider av många metaller till metall, till exempel:

{\ce {2 CaH2 + TiO2 -> CaO + 2H2 + Ti))

Får

Genom att föra väte över ett kalciumchips som värmts upp till en temperatur av cirka 400 °C :

{\ce {Ca + H2 -> CaH2))

Applikation

Används som en bekväm fast vätekälla. 1 kg vid interaktion med vatten bildar 1064 liter (reducerat till normala förhållanden ). Därför, trots den höga kostnaden för metoden, används den ofta för att fylla ballonger, meteorologiska sonder och små ballonger med väte. För samma ändamål används den i laboratorier för att få rent väte. ${\ce {CaH2))$ ${\ce {H2))$

Trots att dess torkningsegenskaper är sämre än vanliga torkmedel som silikagel eller fosforpentoxid , används det ofta som torkmedel för organiska vätskor, bränslen och smörjoljor .

I laboratoriepraxis används det för att kvantifiera vattenhalten i bränslen och andra ämnen med hjälp av volymetrisk analys , fukthalten bestäms av volymen väte som frigörs.

Det används också för att återställa eldfasta metaller från deras oxider.

Under andra världskriget användes den på ubåtar för att skapa falska mål och dölja ubåtar från fiendens ultraljuds ekolod - eftersom framväxande vätebubblor väl reflekterar och sprider ultraljuds ekolodsvågor [ 2] .

Säkerhetsåtgärder

Ämnet är giftigt. MPC 180 mg/dm³. När den interagerar med vatten och syror frigör den väte, som kan bilda explosiva blandningar med luft. Denna reaktion producerar också en kaustik alkali - kalciumhydroxid.

Anteckningar

↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
↑ McNeil, Ian. En encyklopedi över teknikens historia . - 2002-06-01. — ISBN 9781134981649 . Arkiverad 1 augusti 2020 på Wayback Machine

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
Handbok för en kemist/redaktion: Nikolsky B.P. och andra. - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.