Cerium(III)hydroxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 13 december 2020; verifiering kräver 1 redigering .

Ceriumhydroxid (III).
Allmän
Systematiskt namn	Ceriumhydroxid
Traditionella namn	Ceriumhydroxid
Chem. formel	Ce(OH) 3
Fysikaliska egenskaper
stat	vita kristaller eller amorft ämne
Molar massa	191,14 g/ mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	15785-09-8
PubChem	85102
Reg. EINECS-nummer	239-881-3
LEDER	[Ce+3].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/Ce.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3UNJPQTDTZAKTFK-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	76758
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Cerium(III)hydroxid är en oorganisk förening, ceriummetallhydroxid med formeln Ce(OH) 3 , vita kristaller eller ett amorft ämne som är olösligt i vatten.

Får

Verkan av hett vatten på metalliskt cerium:

{\mathsf {2Ce+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Ce(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}

Upplösning av ceriumoxid i varmt vatten :

{\displaystyle {\mathsf {Ce_{2}O_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Ce(OH)_{3))))

Effekten av alkalier på lösligt salt av cerium:

{\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

Fysiska egenskaper

Cerium(III)hydroxid bildar vita kristaller.

Olösligt i vatten, p PR = 21,19.

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {2Ce(OH)_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C))\ Ce_{2}O_{3}+3H_{2}O))

Annars sker nedbrytning i närvaro av alkalier och högt tryck:

{\mathsf {Ce(OH)_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C,p))\ CeO(OH)+H_{2}O))

Reagerar med syror :

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CeCl_{3}+3H_{2}O))

Reagerar med koldioxid :

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CeCO_{3}(OH)+H_{2}O))

Oxiderat av väteperoxid :

{\mathsf {2Ce(OH)_{3}+3H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {} \ 2Ce(OH)_{3}(OOH)\downarrow +2H_{2}O} }

Oxiderat av atmosfäriskt syre vid kokning av suspensionen :

{\mathsf {4Ce(OH)_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 4CeO_{2}\downarrow +6H_{2}O))

Starka oxidationsmedel fungerar också :

{\mathsf {4Ce(OH)_{3}+Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4CeO_{2}\downarrow +CaCl_{2}+6H_{2}O} }

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Ceriumföreningar _

Ammonium-cerium (IV) nitrat ((NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Ammonium-cerium (III) sulfat (NH 4 Ce (SO 4 ) 2 )
Ammonium-cerium (IV) sulfat ((NH 4 ) 4 Ce (SO 4 ) 4 )
Cerium(III)acetat (Ce(CH 3 COO) 3 )
Cerium(III)bromid ( CeBr3 )
Ceriumhexaborid (CeB 6 )
Cerium(III)hydroxid (Ce(OH) 3 )
Ceriumhydroxidtrinitrat (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Cerium(III)karbonat (Ce 2 (CO 3 ) 3 )
Cerium(III)nitrat (Ce(NO 3 ) 3 )
Cerium(III)oxalat (Ce 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Cerium(III ) oxid ( Ce2O3 )
Cerium(IV)oxid ( CeO2 )
Cerium(III)perklorat (Ce(ClO 4 ) 3 )
Cerium(III)sulfat (Ce 2 (SO 4 ) 3 )
Cerium(IV)sulfat (Ce(SO 4 ) 2 )
Cerium(III)formiat (Ce(COOH) 3 )
Cerium(III)fluorid (CeF 3 )
Cerium(IV)fluorid (CeF 4 )
Cerium(III)klorid ( CeCl3 )