Cerium(III)nitrat

Ceriumnitrat (III).
Allmän
Systematiskt namn	Ceriumnitrat
Traditionella namn	Ceriumnitrat
Chem. formel	Ce( NO3 ) 3
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	326,13 g/ mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	75,6 25 ; 282,8 50 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10108-73-3
PubChem	24948
Reg. EINECS-nummer	233-297-2
LEDER	O.[N+](=O)([O-])[O-].[Ce+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O )([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/Ce.3NO3/c;32-1(3)4/q+3;3-1HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23322
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Cerium(III)nitrat är en oorganisk förening, ett salt av metallen av cerium och salpetersyra med formeln Ce(NO 3 ) 3 , färglösa kristaller, spridda i luft, lösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .

Får

Upplösning av ceriummetall i utspädd salpetersyra :

{\mathsf {Ce+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce(NO_{3})_{3}+NO+2H_{2}O))

Upplösning av ceriumoxid eller hydroxid i salpetersyra:

{\mathsf {Ce_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Fysiska egenskaper

Cerium(III)nitrat bildar färglösa (vita) kristaller som blir flytande i luft.

Det löser sig väl i vatten med svag katjonhydrolys .

Löslig i etanol , aceton .

Bildar ett kristallint hydrat med sammansättningen Ce(NO 3 ) 3 • 6H 2 O.

Kemiska egenskaper

Vattenfritt salt erhålls genom att torka det kristallina hydratet:

{\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C,P_{4}O_{10))}\ Ce( NO_{3})_{3}+6H_{2}O}}

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {4Ce(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2Ce_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{ 2}}}

Det kristallina hydratet sönderdelas annorlunda vid upphettning:

{\mathsf {2(Ce(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O)\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ 2Ce(NO_{3} )O+4NO_{2}+O_{2}+12H_{2}O}}

Reagerar med alkalier :

{\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

Nedbryts med svavelsyra :

{\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ce_{2}(SO_{4})_{3}\ nedåtpil +6HNO_{3}}}

Återvinns med väte :

{\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Ce_{2}O_{3}+6NO_{ 2}+3H_{2}O}}

Reagerar med alkalimetallkarbonater :

{\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce_{2}(CO_{3})_{3}\ nedåtpil +6KNO_{3}}}

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Ceriumföreningar _

Ammonium-cerium (IV) nitrat ((NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Ammonium-cerium (III) sulfat (NH 4 Ce (SO 4 ) 2 )
Ammonium-cerium (IV) sulfat ((NH 4 ) 4 Ce (SO 4 ) 4 )
Cerium(III)acetat (Ce(CH 3 COO) 3 )
Cerium(III)bromid ( CeBr3 )
Ceriumhexaborid (CeB 6 )
Cerium(III)hydroxid (Ce(OH) 3 )
Ceriumhydroxidtrinitrat (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Cerium(III)karbonat (Ce 2 (CO 3 ) 3 )
Cerium(III)nitrat (Ce(NO 3 ) 3 )
Cerium(III)oxalat (Ce 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Cerium(III ) oxid ( Ce2O3 )
Cerium(IV)oxid ( CeO2 )
Cerium(III)perklorat (Ce(ClO 4 ) 3 )
Cerium(III)sulfat (Ce 2 (SO 4 ) 3 )
Cerium(IV)sulfat (Ce(SO 4 ) 2 )
Cerium(III)formiat (Ce(COOH) 3 )
Cerium(III)fluorid (CeF 3 )
Cerium(IV)fluorid (CeF 4 )
Cerium(III)klorid ( CeCl3 )