Löslighet - ett ämnes förmåga att bilda homogena system med andra ämnen - lösningar där ämnet är i form av enskilda atomer , joner , molekyler eller partiklar. Lösligheten uttrycks som koncentrationen av ett löst ämne i dess mättade lösning , antingen i procent eller i vikt- eller volymenheter, hänvisat till 100 g eller 100 cm³ (ml) av lösningsmedlet (g/100 g eller cm³/100 cm³) . Gasernas löslighet i vätskor beror på temperatur och tryck. Vätskelöslighet _och fasta ämnen - praktiskt taget endast på temperatur. Alla ämnen är till viss del lösliga i lösningsmedel. När lösligheten är för låg för att mäta, sägs ämnet vara olösligt.
Beroendet av ämnenas löslighet av temperatur uttrycks med hjälp av löslighetskurvor. Löslighetskurvor används för att göra olika beräkningar. Till exempel kan du bestämma massan av ett ämne som kommer att fällas ut från en mättad lösning när den kyls.
Processen att separera ett fast ämne från en mättad lösning med en temperaturminskning kallas kristallisation . Kristallisering spelar en stor roll i naturen - det leder till bildandet av vissa mineraler, deltar i de processer som förekommer i stenar.
Löslighetsegenskaper är uppdelade i kvalitativa och kvantitativa.
Kvalitativa egenskaper bestämmer forskarens åsikt om lösligheten av ett givet ämne - mycket lösligt, dåligt lösligt, svagt lösligt, olösligt, etc., och är subjektiva. Ett försök att göra dem mer objektiva gjordes i USSR:s statliga farmakopé för att indikera drogernas löslighet, men det användes inte i stor utsträckning.
Kvantitativa egenskaper definierar mängden av ett ämne löst i en given mängd lösningsmedel under givna förhållanden och har vanligtvis koncentrationsdimensioner (mol / l, g / 100 g lösningsmedel, g / 100 g lösning, g / kg lösningsmedel, molfraktion , etc.).
Kvalitativ och kvantitativ löslighet anges i referenslitteraturen.
Tumregeln " som löser sig som " används ofta för att bestämma kvalitativ löslighet. Olika källor förklarar denna regel lite olika: polära ämnen löser sig i polära lösningsmedel, ämnen med hydroxylgrupper löser sig väl i lösningsmedel med hydroxylgrupper osv.
Löslighet beror på
Lösligheten för de flesta gaser ökar med ökande tryck och minskar med ökande temperatur . För fasta och flytande ämnen är effekten av tryck på lösligheten mindre signifikant än för gaser. Temperaturen har olika effekt på olika "lösta lösningsmedel"-system, men i de flesta fall ökar lösligheten med ökande temperatur (till exempel har många kalciumsalter ett omvänt förhållande ). Eftersom det lösta ämnet ofta ökar lösningsmedlets kokpunkt, kan atmosfärisk löslighet mätas över lösningsmedlets kokpunkt. Vid förhöjt tryck och temperatur kan lösligheten öka kraftigt (till exempel kolväten och kvarts, som är nästan olösliga under normala förhållanden, löser sig relativt bra i vatten vid högt tryck och temperatur).
Närvaron av andra ämnen i lösningsmedlet kan i hög grad påverka lösligheten. Exempel:
Upplösning av ämnen sker ofta med uppvärmning eller kylning av lösningen.
Det äldsta sättet att mäta löslighet är att lösa ett ämne innan det fälls ut , hålla en sådan blandning vid en viss temperatur, separera fällningen och beräkna löst ämne.
Kromatografisystem används ofta idag för att mäta mycket låga löslighetsvärden.
När man mäter löslighet är det viktigt att ta hänsyn till alla faktorer som kan påverka lösligheten.