Nederbörd

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 29 juni 2021; kontroller kräver 2 redigeringar .

Precipitation , precipitation  - bildandet av en fast fällning i en lösning under en kemisk reaktion , till exempel när lämpliga reagenser tillsätts . Kemikalien som orsakar bildandet av ett fast ämne kallas ett "fällningsmedel".

Den resulterande torra återstoden kallas fällningen (från latin  praecipitatio  - "snabbt fall"), och vätskan ovanför den kallas supernatanten eller supernatanten .

Som ett resultat av utfällning är det utfällda ämnet vanligtvis fint dispergerat - det består av de minsta kristallerna eller amorfa partiklarna, och efter reaktionen bildas en suspension , med tiden fälls fasta partiklar ut i form av en kompakt fällning till botten av kärlet - processen att sedimentera suspensionen. Om densiteten hos partiklarna i suspensionen är nära vätskans densitet, saktar nederbörden ner. Med tiden håller suspensionspartiklarna ihop till större aggregat, en process som kallas koagulering eller flockning. En ökning av storleken på partikelaggregaten påskyndar sedimenteringen till botten. Centrifuger används också för att påskynda sedimenteringen .

Beskrivning av processen

I de flesta fall orsakas bildandet av en fällning av fysiska orsaker, varje ämne har en viss löslighet , som kan förändras med en förändring i temperatur , en förändring i mättnad eller tryck . Om lösligheten minskar, eller koncentrationen av lösningsmedlet minskar som ett resultat av till exempel avdunstning av lösningen, så bildas en övermättad lösning som ett resultat av den fysikaliska processen och ämnet fälls ut från den i form av en kristallin fällning.

I utfällningsprocessen inträffar en kemisk reaktion , som ett resultat av vilken en olöslig eller svagt löslig förening bildas, för vilken lösningen är övermättad och den frigörs i form av fasta partiklar suspenderade i lösningen. Ämnet som orsakar utfällning kallas utfällningsmedlet .

Ett klassiskt exempel på utfällning som ett resultat av en kemisk reaktion är utfällningen av olösliga silverhalider under interaktionen av ett lösligt silversalt med en löslig halogenid , till exempel utfällningen av silverklorid ( ) under interaktionen av lösligt silvernitrat ( ) med kaliumklorid ( ) i en lösning:

,

eller i jonform :

.

Det andra exemplet är separationen av tenn med vätesulfid från en sur lösning (till exempel ) gör det möjligt att separera tenn från järn och ett antal andra grundämnen som inte fälls ut under dessa förhållanden. [1] För separation och koncentration av tenn, fällning och samfällning, använd även föreningar som innehåller möss, tionalid. [ett]

Applikation

Nederbördsfärger av vissa metallföreningar
Guld Den svarta
Krom Mörkgrön,
orange,
lila,
gul, brun
Kobolt Rosa
Koppar Blå
Järn(II) Grön
Järn(III) rödbrun
Mangan Blek rosa
Nickel Grön
Leda Gul

Utfällning används i stor utsträckning inom analytisk kemi för kvalitativ och kvantitativ analys och består i att kemiska föreningar separeras från en lösning i form av en svårlöslig förening genom att tillsätta ett lämpligt utfällningsmedel till lösningen. Vid kvantitativ analys torkas och vägs fällningen som separerats från lösningen, till exempel genom filtrering.

Fällningarna av många ämnen är färgade, färgen på fällningen kan användas för att bedöma den kvalitativa sammansättningen av ämnet som studeras.

Inom hydrometallurgi används också elektrolytisk avsättning, särskilt för icke-järnhaltiga metallföreningar . Inte bara metaller avsätts genom elektrolys , utan även oxider , till exempel bly och mangandioxid  - på anoden , molybden- och uranoxider -  på katoden .

Nederbörd används också i oljeindustrin , i biokemiska, sanitära och kliniska laboratorier.

Eftersom den resulterande fällningen vanligtvis har en mikrokristallin struktur, används fällningsprocessen, tillsammans med andra metoder, för att erhålla finfördelade ämnen, till exempel pigment i färgindustrin eller slippulver .

Se även

Källor

  1. ↑ 1 2 Spivakovsky V. B. Analytisk kemi av tenn / ed. A.P. Vinogradova, S.B. Savina. - Moskva: Nauka, 1975. - S. 123. - 248 sid.