Hydroxider

Hydroxider ( hydroxider, vodka ) är oorganiska föreningar som innehåller en hydroxylgrupp ${\ce {-OH))$ . Hydroxider av nästan alla kemiska grundämnen är kända; några av dessa förekommer naturligt som mineraler .

Organiska föreningar som har liknande struktur kallas alkoholer .

Klassificering

Klassificeringen av hydroxider sammanfaller med klassificeringen av motsvarande saltbildande oxider .

Beroende på vilka fastigheter som ställs ut finns det:

Basiska hydroxider ( baser ) är hydroxider som uppvisar grundläggande egenskaper. De inkluderar endast metallhydroxider med oxidationstillstånd +1 och +2, till exempel kalciumhydroxid , kaliumhydroxid , mangan(II)hydroxid . Under reaktioner och dissociation klyvs en hydroxylgrupp ( hydroxidjon ) från dem. ${\ce {Ca(OH)2))$ ${\ce {KOH))$ ${\ce {Mn(OH)2))$
- Alkalier är mycket lösliga baser i vatten. De inkluderar hydroxider av alkali- och jordalkalimetaller (förutom magnesium och beryllium ) samt ammonium och envärt tallium .
Amfotera hydroxider som uppvisar antingen basiska eller sura egenskaper beroende på förhållandena . Inkluderar metallhydroxider med oxidationstillstånd +3, +4, såsom aluminiumhydroxid , och flera metaller med oxidationstillstånd +2, såsom zinkhydroxid . ${\ce {Al(OH)3))$ ${\ce {Zn(OH)2))$
Sura hydroxider ( syror som innehåller oorganiska syre ) som uppvisar sura egenskaper. De inkluderar hydroxider av icke-metaller och metaller med oxidationstillstånd +5, +6, +7, till exempel svavelsyra (strukturformel), borsyra (strukturformel), mangansyra (strukturformel). Under reaktioner och dissociation spjälkas väteatomer ( katjoner ) av dem, därför är det i de kemiska formlerna för syror vanligt att skriva väteatomer separat från syre i början av formeln:,,. ${\ce {SO2-(OH)2}}$ ${\ce {B(OH)3))$ ${\ce {MnO3-OH}}$ ${\ce {H2SO4}}$ ${\ce {H3BO3}}$ ${\ce {HMnO4))$

Termen "hydroxider" används ofta endast på basiska och amfotära hydroxider.

Vatten kallas också ibland för vätehydroxid.

Kemiska egenskaper

Alkalis

När de reagerar med syror bildar de salter och vatten:

${\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O))$ ,

När de interagerar med sura oxider bildar de salter och vatten:

${\ce {2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O))$

De interagerar med salter förutsatt att en av reaktionsprodukterna lämnar systemet (gas, sediment):

${\ce {2NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2v +2NaCl))$

Olösliga baser

Interaktion med syror:

${\ce {Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O))$

De interagerar inte med sura oxider.

Olösliga baser, när de värms upp, tenderar att sönderdelas till oxid och vatten, till exempel:

{\ce {Fe(OH)2 ->[{t}]FeO + H2O))

{\ce {2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O))

,

{\ce {Cu(OH)2 -> CuO + H2O))

.

Amfotera hydroxider

Amfotera hydroxider inkluderar: ${\ce {Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3.))$

Med syror:

${\ce {Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O))$

Med alkalier:

${\ce {Zn(OH)2 + NaOH -> Na2[Zn(OH)_4]}}$ (i vattenlösning),

${\ce {Al(OH)3 + NaOH -> Na3AlO3 + H2O))$ (när smält).

Får

Oxider av alkali och vissa jordalkalimetaller interagerar med vatten och bildar alkalier:

{\ce {Na2O + H2O -> 2NaOH}}

,

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2))

.

Alkali- och jordalkalimetaller, som interagerar med vatten, bildar alkalier:

${\ce {Na + H2O -> NaOH + H2 ^}}$

När ett salt av ett amfotert element interagerar med ett alkali, bildas en amfoter hydroxid och ett salt:

${\ce {FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 v + NaCl))$

Se även

Dubbla hydroxider i lager

Anteckningar