Kaliumvätefosfat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 28 februari 2022; verifiering kräver 1 redigering .

Kaliumvätefosfat


Allmän
Systematiskt namn	Kaliumvätefosfat
Traditionella namn	Kaliumväteortofosfat, kaliumfosfat, disubstituerad
Chem. formel	K2HPO4 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	174,17 g/ mol
Densitet	2,44; hydr. 2,33 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	med diff. 282°C
Mol. värmekapacitet	141,3 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-1775,7 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	159,820 ; _ 267,5 63 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7758-11-4
PubChem	24450
Reg. EINECS-nummer	231-834-5
LEDER	[K+].[K+].[O-]P([O-])([O-])=O
InChI	InChI=1S/2K.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h;;(H3,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2ZPWVASYFFYYZEW-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E340(ii)
CHEBI	131527
ChemSpider	22858
Säkerhet
NFPA 704	0 2 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Kaliumvätefosfat är en oorganisk förening, ett surt salt av en alkalimetall av kalium och fosforsyra med formeln K 2 HPO 4 , färglösa kristaller, lättlösliga i vatten, bildar kristallina hydrater .

Får

Neutralisering av utspädd fosforsyra med utspädd kaliumhydroxid eller karbonatlösning :

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HPO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{ 2}O}}

Reaktionen av kaliumdivätefosfat med en utspädd lösning av kaliumhydroxid :

{\mathsf {KH_{2}PO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}

Fysiska egenskaper

Kaliumväteortofosfat bildar färglösa ortorombiska kristaller , rymdgrupp Pbcm , cellparametrar a = 1,0314 nm, b = 2,2598 nm, c = 0,5944 nm, Z = 8.

Mycket lösligt i vatten, dåligt lösligt i etanol . Vattenlösningar har en svagt alkalisk reaktion på grund av hydrolys vid anjonen .

Det bildar flera kristallina hydrater K 2 HPO 4 • n H2O, där n = 3 och 6. Hexahydratet vid 14,3°C passerar in i trihydratet, som är helt uttorkat vid 48,3°C.

Kemiska egenskaper

Det kristallina hydratet förlorar vatten vid upphettning:

{\mathsf {K_{2}HPO_{4}\cdot 3H_{2}O\xrightarrow {>50^{o}C} \ K_{2}HPO_{4}+3H_{2}O))

Vid upphettning bildar det kaliumpyrofosfat :

{\mathsf {2K_{2}HPO_{4}\xrightarrow {250^{o}C} \ K_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O))

Med fosforsyra bildar det kaliumdivätefosfat :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\högerpil 2KH_{2}PO_{4))))

Reagerar med alkalier:

{\mathsf {K_{2}HPO_{4}+KOH\rightarrow K_{3}PO_{4}+H_{2}O))

Går in i utbytesreaktioner:

{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3KNO_{3}+KH_{2}PO_{4))))

Applikation

För beredning av buffertlösningar .
Som en näringsmediumkomponent för odling av penicillinproducerande svampar .
Farmakologi.
Livsmedelstillsats E340.
Komplex gödselmedel .
Kaliumvätefosfattrihydrat avser storskalig kemisk produktion, priset är ≈5$/kg.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .