| Argonhydrofluorid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
Argonhydrofluorid | ||
| Chem. formel | HARF | ||
| Råtta. formel | ArFH | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| Molar massa | 59,954 g/ mol | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • nedbrytning | -256°C | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 163731-16-6 | ||
| PubChem | 154735196 | ||
| LEDER | F[ArH] | ||
| InChI | InChI=1S/ArFH/cl-2/h1HHEPJAPHKUAGBIG-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 15863741 | ||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
Argonhydrofluorid är den första upptäckta och hittills (från 2014) den enda kända kemiska föreningen av argon , vars molekyl är elektriskt neutral. Kemisk formel för HARF. Mycket instabil och sönderfaller redan vid 17 K.
Den syntetiserades första gången år 2000 av en grupp finländska kemister ledda av Markku Räsänen vid Helsingfors universitet [ 1] . Fyndet rapporterades första gången i Nature den 24/08/2000 [2] . Förekomsten av denna förening bekräftades genom att studera dess infraröda absorptionsspektrum .
För att syntetisera detta ämne bestrålades en blandning av argon och vätefluorid adsorberad på ett cesiumjodidsubstrat vid en temperatur av -265 °C (8 K) med ultraviolett strålning [1] .
En mycket instabil förening, den sönderdelas redan vid temperaturer över -256 ° C (17 K) till vätefluorid och argon. Enligt andra data sönderdelas den vid 27 K [3] . På grund av instabilitet studeras dess egenskaper, förutom optiska, praktiskt taget inte. Teoretiskt beräknade bindningslängder mellan atomer i en molekyl: 0,133 nm för H-Ar och 0,197 nm för Ar-F. Uppskattad smältpunkt −246 °C (27 K) [1] .