Joniska reaktioner - reaktioner mellan joner i lösning . Till exempel reaktionen
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
kan representeras i jonform (reaktionen är märkt som joner, fällningar, gaser, vatten, svaga syror och baser, liksom svårlösliga och olösliga föreningar är inte märkta), till exempel är AgCl olösligt i vatten och märker inte joner:
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = AgCl + Na + + NO 3 -
Identiska joner drar ihop sig och en reducerad jonisk ekvation erhålls. Eftersom interaktionen inträffade mellan Ag + joner och Cl − joner , uttrycket
Ag + + Cl- = AgCl
och är joniska ekvationen för reaktionen i fråga. Det är enklare än molekylärt och återspeglar samtidigt kärnan i den pågående reaktionen.
Organiska katjoner och anjoner är instabila mellanliggande partiklar. Till skillnad från oorganiska joner, som ständigt finns i vattenlösningar och smältor, uppträder de först i reaktionsögonblicket och går omedelbart in i ytterligare omvandlingar.
Reaktionsförhållanden för organiska ämnen med jonisk natur:
Beroende på vilken typ av reagens som verkar på molekylen delas joniska reaktioner in i elektrofila och nukleofila.
Verkan av ljus eller radioaktiv strålning påverkar inte reaktionshastigheten för organiska ämnen av jonisk natur.