Syra salter

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 15 februari 2020; kontroller kräver 4 redigeringar .

Syrasalter är salter som innehåller två typer av katjoner : en metall (eller ammonium ) katjon och en vätekatjon H + , och en flerfaldigt laddad anjon av syraresten. Vätekatjonen ger prefixet "hydro" till namnet på saltet, till exempel natriumbikarbonat , och om det finns två av dessa katjoner, prefixet "dihydro-", till exempel kaliumdivätefosfat .

Sura salter av starka syror ( hydrosulfater , dihydrofosfater) under hydrolys ger en sur reaktion av mediet (vilket är anledningen till att deras namn är kopplat). Samtidigt kan lösningar av sura salter av svaga syror ( bikarbonater , tartrater ) ha ett neutralt eller alkaliskt reaktionsmedium.

Sura salter dissocierar till metalljoner och en sur rest, inklusive en vätepartikel

Får

Sura salter bildas när ett överskott av syra reagerar med en alkali. Beroende på antalet mol syra (i detta fall ortofosfor ), kan dihydroortofosfater (1) och hydroortofosfater (2) bildas :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2H_{3}PO_{4}\högerpil Ba(H_{2}PO_{4})_{2}+2H_{2}O))$
${\mathsf {Ba(OH)_{2}+H_{3}PO_{4}\rightarrow BaHPO_{4}+2H_{2}O))$

Egenskaper

Sura salter omvandlas till medelsalter under verkan av motsvarande alkali:

${\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O))$

Uppvärmning är tillräckligt för att bikarbonater ska sönderfalla till motsvarande karbonat, vatten och koldioxid:

${\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2))}$

Salter av flerbasiska syror kan bete sig olika beroende på temperatur, till exempel bildar ammoniumdihydroortofosfat 4 olika produkter.

Liksom mediumsalter deltar sura i utbytesreaktioner med salter av starkare syror:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3KNO_{3}+KH_{2}PO_{4))))$