Syra-bas-reaktioner är kemiska reaktioner mellan en syra och en bas [1] . Åtföljs av överföring av en proton [2] .
I en typisk syra-basreaktion överförs en eller flera vätejoner H + mellan partiklarna i ett ämne. Dessa partiklar av ett ämne kan vara antingen elektriskt neutrala (det vill säga molekyler : vatten H 2 O, ättiksyra CH 3 CO 2 H, etc.) eller laddade (det vill säga joner : ammonium NH 4 + , hydroxidjon OH - , karbonatjon CO 3 2− , etc.) [3] .
I det här fallet, i ett mer allmänt fall, kan molekyler och joner som är sura till sin natur, men som inte avger vätejoner (som aluminiumklorid AlCl 3 , silverjon Ag + ) delta i syra-basreaktionen [3] .
Tanken på att dela upp ämnen i syror och baser är nästan lika gammal som kemi. Termerna syra , bas och salt finns i medeltida alkemisters skrifter [3] .
Det första försöket att föra teorin under syrors beteende gjordes i slutet av 1600-talet av Antoine-Laurent Lavoisier [3] .
För närvarande finns det flera oberoende teorier enligt vilka kemiska ämnen delas in i syror och baser: Arrhenius-teorin, Bronsted-Lowry-teorin, Lewis-teorin (som senare utvecklades av Pearson) och Usanovich-teorin [4] .
Följaktligen kan syra-bas-reaktioner också betraktas från olika teoriers synvinkel.
Så, enligt Arrhenius-teorin, är de neutraliseringsreaktioner [5] . Den mest bekväma för kemister är den protolytiska teorin om Bronsted-Lowry [4] , enligt vilken dessa reaktioner representerar en kamp för en proton [5] .