Reaktionshastighetskonstant

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 6 oktober 2020; kontroller kräver 2 redigeringar .

Reaktionshastighetskonstanten ( specifik reaktionshastighet ) är proportionalitetskoefficienten i den kinetiska reaktionsekvationen . $k$

Så reaktionen beskrivs av följande kinetiska ekvation: $\alpha _{1}\mathrm {A} _{1}+\alpha _{2}\mathrm {A} _{2}+\alpha _{3}\mathrm {A} _{3} \rightarrow \mathrm {B}$

v=k[A_{1}]^{\nu _{1}}[A_{2}]^{\nu _{2}}[A_{3}]^{\nu _{3} }

, var:

v

är hastigheten för en kemisk reaktion lika med ,

{\frac {d[B]}{dt))

k

är reaktionshastighetskonstanten,

[A_{1}]

... - koncentrationer av reagens - ,

[A_{3}]

A_{1}

A_{3}

\nu _{1}

... är reaktionsordningarna för motsvarande reagens (summan av dessa koefficienter är reaktionsordningen). De bestäms experimentellt och sammanfaller inte alltid med de stökiometriska koefficienterna i reaktionsekvationen [1] .

\nu _{3}

Detta visar den fysiska betydelsen av reaktionshastighetskonstanten: den är numeriskt lika med reaktionshastigheten vid en koncentration av var och en av reaktanterna lika med 1 mol /l eller i fallet med reaktionsordningar för varje reagens lika med 0.

Reaktionshastighetskonstanten beror på temperaturen ( Arrhenius ekvation ), på reaktanternas natur, på katalysatorn , men beror inte på deras koncentration .

För en typ av reaktion kan hastigheten för bildning av reaktionsprodukter och förbrukningshastigheten för reagens representeras som: $2A+2B\to 3C+D$

v={\frac {d[A]}{2dt}}={\frac {d[B]}{2dt}}={\frac {d[C]}{3dt}}={\frac {d[D]}{dt}}

För att undvika att använda flera former för att registrera hastigheten för samma reaktion, används en kemisk variabel som bestämmer graden av reaktionen och inte beror på stökiometriska koefficienter:

\xi ={\frac {\Delta n}{\nu ))

var är den stökiometriska koefficienten. Sedan reaktionshastigheten: ${\nu }$

v={\frac {d\xi }{Vdt))

var är systemets volym. $V$

Dimension

Reaktionshastighetskonstantens dimension beror på reaktionsordningen . [2] Om koncentrationen av reaktanter mäts i mol/l (M):

För en första ordningens reaktion har k dimensionen 1/c;
För en andra ordningens reaktion har k dimensionen l/(mol s) eller 1/(M s);
För en reaktion av tredje ordningen har k dimensionen l 2 /(mol 2 s) eller 1/(M 2 s).

Se även

Hastigheten för en kemisk reaktion

Anteckningar

↑ Oorganisk kemi: I 3 volymer / Ed. Yu.D. Tretyakov. Vol 1: Fysikalisk-kemiska grunder för oorganisk kemi: En lärobok för studenter. högre lärobok institutioner / M. E. Tamm, Yu. D. Tretyakov; - M .: Publishing Center "Academy", 2004. - 240 sid. ISBN 5-7695-1446-9
↑ Blauch, David Differentialsatslagar . Kemisk kinetik . Arkiverad från originalet den 2 februari 2013. (obestämd)