Stökiometrisk ekvation

Stökiometrisk ekvation  - en ekvation som visar de kvantitativa förhållandena mellan reaktanter och produkter från en kemisk reaktion . Ett enkelt exempel på en sådan ekvation är väteförbränningsekvationen: 2H 2 + O 2 → 2 H 2 O. Den allmänna formen av den stökiometriska ekvationen för en kemisk reaktion är som följer:

där naturliga tal och kallas stökiometriska koefficienter . Denna post innebär att reagensmolekyler , reagensmolekyler , ..., reagensmolekyler , som har reagerat bildar ämnesmolekyler , ämnesmolekyler , ..., ämnesmolekyler .

Den stökiometriska ekvationen följer stegen av mängderna av reaktanter och produkter, och på grundval av den bestäms materialbalansen av ämnen under kemiska omvandlingar. Mängder av ämnen mäts vanligtvis i mol . Vid behov uttrycks andra massegenskaper hos systemet genom dem. Användningen av stökiometriska ekvationer är det huvudsakliga sättet att beskriva kemiska reaktioner inom klassisk kemi. Den stökiometriska ekvationen beskriver dock inte reaktionsmekanismen. Varje kemisk reaktion är ganska komplex. Dess stökiometriska ekvation tar som regel inte hänsyn till komplexiteten hos elementära processer.

Se även