Litiumkarbonat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 juli 2022; verifiering kräver 1 redigering .

litiumkarbonat

Allmän
Traditionella namn	litiumkarbonat
Chem. formel	Li 2 CO 3
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	73,89 g/ mol
Densitet	2,11 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	618; 735°C
• nedbrytning	730°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	1,3320 ; _ 0,72 100 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	554-13-2
PubChem	11125
Reg. EINECS-nummer	209-062-5
LEDER	[Li+].[Li+].C(=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OJ5800000
CHEBI	6504
ChemSpider	10654
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Litiumkarbonat ( litiumkarbonat ) är ett alkalimetallsalt av litium och kolsyra . Kemisk formel Li 2 CO 3 .

Fysiska egenskaper

Bildar färglösa kristaller. Kristalliserar i den monokliniska syngonin (a = 0,839 nm, b = 0,500 nm, c = 0,621 nm, b = 114,5°, z = 2, rymdgrupp C2/s), densitet 2,11 g/cm³ (vid 0° C), måttligt lösligt i kallt vatten och dåligt i varmt. Smältpunkt 732°C.

Får

Från oxider:

{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3))))

från alkali :

{\mathsf {2\ LiOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}CO_{3}+H_{2}O))

utbytesreaktioner:

{\mathsf {Li_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}\downarrow +Na_ {2}SO_{4}}}

Kemiska egenskaper

Det är extremt instabilt och börjar sönderdelas vid smältpunkten:

{\mathsf {Li_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ Li_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

sönderdelas av utspädda syror:

{\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

undanträngda från salt av mer aktiva metaller:

{\mathsf {Li_{2}CO_{3}+Mg\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\ Li+MgO+CO_{2}\uparrow }}

i kalla vattenlösningar interagerar den reversibelt med koldioxid för att bilda ett surt salt:

{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ \rightleftarrows 2\ LiHCO_{3))))

Substansanvändning

Litiumkarbonat används i pyroteknik, tillverkning av glas och plast, elektriskt isolerande porslin, glaskeramik , samt i järnmetallurgi ( avsvavling av stål ), inom jordbruket som gödningsmedel och fodertillsats. [ett]

Dessutom används det inom psykiatrin som normotimika (se Litiumpreparat ).

Litiumkarbonat har den bredaste tillämpningen inom metallurgi (desulfatering av stål).

Glasindustrin är en storkonsument av litiumkarbonat. Litiumoxid förbättrar glasets kemiska motståndskraft avsevärt när det används tillsammans med natriumoxid . Som regel tillsätts (0,1-0,4% Li2O ) till glaskompositionen . Mer än 0,15 % Li 2 O i glas leder till:

sänkning av smälttemperaturen (fungerar som ett flussmedel ), vilket i sin tur minskar energikostnaderna och förlänger ugnskampanjen.
minskar glasets viskositet.
förbättra kvaliteten och glansen på färdiga produkter, förbättrar glasets färg

Vid glastillverkning används litiumkarbonat både i ren form (inklusive litiumoxid) och som en del av olika mineraler, såsom: petalit Li 2 O Al 2 O 3 8 SiO 2 ( 4,3-5,7 % Li 2 O ), spodumene Li 2 O Al2O3 4SiO2 ( 7,3-8 % Li2O ) , lepidolit ( 3,9-6 % Li2O ) , amblygonit ( 7-10 % Li2O ) .

Anteckningar

↑ ANVÄNDNING AV LITIUMKARBONAT. . Datum för åtkomst: 7 juli 2016. Arkiverad från originalet 25 juli 2016. (obestämd)

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Grinchenko A.M., Golovina L.P. Fördelningen av litium i Ukrainas jordar och dess inverkan på avkastningen och sockerhalten i sockerbetor: Sammandrag av rapporterna från den vetenskapliga konferensen mellan universiteten i Barnaul. — M. : Min. s.kh. RSFSR, 1963.
Brovkov M.F. et al. Aminosyrasammansättningen av slaktkycklingar vid användning av litiumkarbonat .. - nr 1, s. 18-19. — Veterinärmedicin, 2010.
Bachinskaya V.M. Effekten av litiumkarbonat på smakkvaliteten hos kött och broilerbuljong - nr 1, s. 178-180. - M . : Samling av vetenskapliga artiklar från unga forskare, tillägnad 90-årsdagen av Moskvas statliga akademi för veterinärmedicin och bioteknik. K.I. Skrjabin, 2009.