Monoisotopiskt element

Monoisotopiskt grundämne [1] [2] [3] , mononuklidt grundämne [4] [5] , isotopiskt rent grundämne [6] [7] , homogent grundämne [8] - ett kemiskt grundämne vars karakteristiska isotopsammansättning endast omfattar en isotop . Det vill säga ett sådant element representeras i naturen av endast en isotop.

Nu inkluderar monoisotopiska grundämnen 21 grundämnen: beryllium , fluor , natrium , aluminium , fosfor , skandium , mangan , kobolt , arsenik , yttrium , niob , rodium , jod , cesium , praseodymium , hultium , guld , hult , hult och 9 guld . ] . De återstående 63 naturliga grundämnena kallas polyisotopa . Även om spårmängder av långlivade isotoper av sådana radioaktiva grundämnen som teknetium, plutonium och andra finns i naturen, klassificeras endast grundämnen för vilka den karakteristiska isotopsammansättningen har bestämts som monoisotopiska grundämnen.

Uppdelningen av element i monoisotopa och polyisotopa är villkorad och beror på den allmänt accepterade karakteristiska isotopsammansättningen av element. Så tills nyligen fastställdes till exempel inte den karakteristiska isotopsammansättningen för protactinium och den kunde inte klassificeras som monoisotop, medan innehållet i torium-230 isotopen försummades för torium och därför ansågs det vara ett monoisotopiskt element [ 1] .

Ibland är monoisotopiska element element som bara har en stabil nuklid [2] [3] . Enligt denna definition hör 26 grundämnen till monoisotopiska grundämnen : beryllium , fluor , natrium , aluminium , fosfor , skandium , mangan , kobolt , arsenik , yttrium , niob , rodium , jod , cesium , prasebiodym , holm guld , hult , hult vanadin , rubidium , indium , lantan , europium , lutetium och rhenium . Denna definition är mer universell, eftersom den inte beror på värdet av elementets karakteristiska isotopsammansättning, men den ignorerar det faktum att naturligt rubidium, europium, indium och rhenium innehåller jämförbara mängder radioaktiva och stabila isotoper, därför i princip , kan de inte betraktas som isotopiskt rena grundämnen.

Atommassan för ett monoisotopiskt element är lika med massan av en atom i en enda isotop [9] och kan därför bestämmas med mycket större noggrannhet än för polyisotopiska element.

Anteckningar

1. ↑ 1 2 A.V. Tikhomirov. 5.8. Några aspekter av centrifugalteknik för separation av stabila isotoper // Isotoper: egenskaper, produktion, tillämpning / Ed. Baranova V.Yu. - M. : Fizmatlit , 2005. - T. 1. - S. 208-210. — 600 s. — ISBN 5-9221-0522-1 .
2. ↑ 1 2 Mikhailenko Ya.I. 2. Fenomenet isotopi // Kurs i allmän och oorganisk kemi / Ed. S.V. Kaftanova, A.P. Kreshkova, V.I. Semishyn. - M . : Högre skola , 1966. - S. 38-39. — 664 sid.
3. ↑ 1 2 Luchinsky G.P. § 2. Atomkärnors sammansättning // Kemikurs. - M . : Högre skola, 1985. - S. 22-23. — 416 sid.
4. ↑ N.E. Holden. Standardvärden för atomvikt för de monouklidiska elementen - 2001  (engelska) . Förberedd för IUPAC:s 41:a generalförsamling i Brisbane, Australien . SciTech Connect (2001). Hämtad: 16 oktober 2016.
5. ↑ V. A. Vinarsky, R. A. Yurchenko. 1.1. Fysikaliska grunder för jonisering av molekyler och sönderfall av molekylära joner // Masspektrometri och kromato-masspektralanalys: en manual . - Minsk: BGU, 2013. - S. 9. - 135 sid. - ISBN 978-985-518-890-3 .
6. ↑ Schroeter W., Lautenschläger K.-H., Bibrak H. et al. 4.4 Nuclides. Isotoper. Massnummer // Kemi: Ref. ed. - M .: Chemistry , 1989. - S. 81-82. — 648 sid.
7. ↑ Popkov V.A., Puzakov S.A. 1.2.2. Isotoper // Allmän kemi: lärobok . - M. : GEOTAR-Media, 2010. - S.  17 . — 976 sid. — ISBN 978-5-9704-1570-2 .
8. ↑ Menshutkin B.N. XIV. Vad är ett kemiskt grundämne? // De viktigaste stadierna i kemins utveckling under de senaste hundra och femtio åren. - 3:e upplagan - L . : Publishing House of the Academy of Sciences of the USSR , 1934. - S. 112. - 648 sid.
9. ↑ 1 2 Monoisotopiska  element . Kommissionen om isotopiska överflöd och atomvikter. Hämtad: 16 oktober 2016.

Länkar

• IUPACs periodiska system för grundämnen och isotoper (interaktiv elektronisk version)