S-element
| Grupp → |
ett |
2 |
åtta
|
| ↓ Period
|
|
|
| ett |
| ett
|
Väte
|
| H1,008 ± 0,0002 [1]
|
| 1s 1
|
|
|
| 2
|
Helium
|
| han4,002602 ± 2,0E−6 [2]
|
| 1s2 _
|
|
| 2 |
| 3
|
Litium
|
| Li6,94 ± 0,06 [1]
|
| [Inte]2s 1
|
|
| fyra
|
Beryllium
|
| Vara9,0122
|
| 2s 2
|
|
| 3 |
| elva
|
Natrium
|
| Na22,9898
|
| [Ne]3s 1
|
|
| 12
|
Magnesium
|
| mg24.305
|
| 3s 2
|
|
| fyra |
| 19
|
Kalium
|
| K39,0983
|
| [Ar]4s 1
|
|
| tjugo
|
Kalcium
|
| Ca40,078
|
| 4s 2
|
|
| 5 |
| 37
|
Rubidium
|
| Rb85,4678
|
| [Kr]5s 1
|
|
| 38
|
Strontium
|
| Sr87,62
|
| 5s 2
|
|
| 6 |
| 55
|
Cesium
|
| Cs132,9055
|
| [Xe]6s 1
|
|
|
| 7 |
| 87
|
Frankrike
|
| Fr(223)
|
| [Rn]7s 1
|
|
|
s-element i grundämnenas periodiska system är kemiska grundämnen vars elektronskal inkluderar de två första s-elektronerna. Sådana element kombineras till en grupp som kallas ett s -block .
S-elementen är:
S-element skiljer sig åt genom att i det oexciterade tillståndet finns atomernas högenergielektron i s - orbitalen . Med undantag för väte och helium spjälkas dessa elektroner mycket lätt och formas till positiva joner i en kemisk reaktion . Heliumkonfigurationen är kemiskt stabil; på grund av detta klassificeras den som en inert gas .
S-element (förutom helium) är starka reduktionsmedel och förekommer därför inte i naturen i fri form. Ett grundämne i metallisk form kan endast erhållas genom elektrolys av smält salt. Humphrey Davy , 1807 och 1808, var den första som isolerade s-metallerna från deras salter, med undantag av litium , beryllium , rubidium och cesium . Beryllium isolerades först från salter oberoende av två forskare: F. Wooler och A. A. Bazi 1828, medan litium isolerades av R. Bunsen först 1854, som efter att ha studerat rubidium isolerade det 9 år senare. Cesium isolerades inte i sin rena form förrän 1881, då Carl Setterberg elektrolyserade cesiumcyanid .
Hårdheten hos s-element i kompakt form (under normala förhållanden) kan variera från mycket liten (alla alkalimetaller - de kan skäras med kniv) till ganska hög (beryllium). Med undantag för beryllium och magnesium är metallerna mycket reaktiva och kan användas i legeringar med bly i små mängder (<2%). Beryllium och magnesium kan, på grund av sina höga kostnader, vara värdefulla komponenter för delar där hårdhet och lätthet krävs. Dessa metaller är extremt viktiga eftersom de ger kostnadsbesparingar vid utvinning av titan , zirkonium , torium och tantal från deras mineralformer ; kan hitta sin tillämpning som reduktionsmedel inom organisk kemi .
Fara och förvaring
Alla element som har ett s-skal är farliga ämnen. De är brandfarliga (explosionsfarliga), kräver speciell brandsläckning, exklusive beryllium och magnesium. Måste förvaras i en inert atmosfär av argon eller kolväten . Reagera häftigt med vatten , reaktionsprodukten är väte , till exempel:
,
exklusive magnesium, som reagerar långsamt, och beryllium, som reagerar endast när dess oxidfilm avlägsnas med kvicksilver . Litium har liknande egenskaper som magnesium, eftersom det är, i förhållande till det periodiska systemet, bredvid magnesium.
Anteckningar
- ↑ 1 2 Grundämnenas atomvikter 2021 (IUPAC Technical Report) (engelska) - IUPAC , 1960. - ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 - doi:10.1515/PAC-2019-0603
- ↑ Meija J. , Coplen T. B. , Berglund M., Brand W. A., Bièvre P. D., Gröning M., Holden N. E., Irrgeher J., Loss R. D., Walczyk T. et al. Grundämnenas atomvikter 2005 (IUPAC Technical Report) (engelska) // Pure and Applied Chemistry - IUPAC , 2016. - Vol. 88, Iss. 3. - ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 - doi:10.1515/PAC-2015-0305
Litteratur
- Dickerson R, Gray G, Haight J. Grundläggande kemilagar: I 2 volymer. Per. från engelska. — M.: Mir, 1982. 652 s., ill. - T. 1. - S. 432-437.