Peroxodisvavelsyra

peroxodisvavelsyra

Allmän
Systematiskt namn	peroxodisvavelsyra
Traditionella namn	svavelsyra
Chem. formel	H2S2O8 _ _ _ _ _
Råtta. formel	H 2 S 2 O 6 (O 2 )
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	194,14 g/ mol
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	med diff. 65°C
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13445-49-3
PubChem	24413
LEDER	O=S(=O)(OOS(=O)(=O)O)O
InChI	InChI=1S/H2O8S2/c1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)JRKICGRDRRMAZLK-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	29268
ChemSpider	22822
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Peroxodisvavelsyra är en oorganisk förening, en tvåbasisk syra med formeln H 2 S 2 O 8 (enligt IUPAC-nomenklaturen H 2 S 2 O 6 (O 2 )), en vit, mycket hygroskopisk substans, stabil i en koncentrerad vattenlösning , sönderdelas i en utspädd sådan.

Får

Elektrolys av kall koncentrerad svavelsyra :

{\mathsf {2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+H_{ 2}\uparrow}}

Verkan av klorsulfonsyra på peroxomonosvavelsyra :

{\mathsf {H_{2}SO_{5}+HSO_{3}Cl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+HCl}}

Upplösning av kaliumpersulfat i koncentrerad svavelsyra:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{2} O_{8}+2KHSO_{4}}}

Fysiska egenskaper

Peroxodisvavelsyra är en vit, mycket hygroskopisk substans, stabil i en koncentrerad vattenlösning, som sönderdelas i en utspädd lösning.

Löslig i etanol , dietyleter , svavelsyra .

Kemiska egenskaper

Bryts ner vid upphettning över smältpunkten:

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}\ {\xrightarrow {65^{o}C))\ 2H_{2}SO_{4}+2SO_{3}+O_{2 }}}

I utspädda vattenlösningar sönderdelas det:

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H_{2}SO_{5}+H_{ 2}SO_{4}}}

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {20-25^{o}C))\ 2H_{2}SO_{4}+ H_{2}O_{2}}}

Reagerar med alkalier (salter bildas i kylan - peroxosulfater ):

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+4NaOH\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ Na_{2}S_{2}O_{8}+NaHSO_{ 5}+NaHSO_{4}+3H_{2}O}}

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+8NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 4Na_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow +6H_{2}O}}

Det är ett starkt oxidationsmedel, oxiderar långsamt ammoniak :

{\mathsf {3H_{2}S_{2}O_{8}+14NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 6(NH_{4})_{2}SO_{4}+N_{ 2}\uparrow}}

Oxiderar silver till ett trevärt tillstånd:

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ag^{I}Ag^{III}O_{ 2}\nedåtpil +2H_{2}SO_{4}+2HNO_{3}}}

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. manual för universitet - 3:e uppl., korrigerad - M . : Chemistry , 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0