Klorsulfonsyra
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 26 juni 2020; kontroller kräver 3 redigeringar .| Klorsulfonsyra | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
klorsulfonsyra | ||
| Chem. formel | HSO3Cl _ _ | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | färglös rykande vätska | ||
| Molar massa | 116,52 g/ mol | ||
| Densitet | 1,77 (18°C) | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | -80°C | ||
| • kokande | 155-156°C | ||
| Entalpi | |||
| • utbildning | -555,2 (1) kJ/mol | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 7790-94-5 | ||
| PubChem | 24638 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 232-234-6 | ||
| LEDER | O=S(O)(Cl)=O | ||
| InChI | InChI=1S/ClHO3S/cl-5(2,3)4/h(H,2,3,4)XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | FX5730000 | ||
| FN-nummer | 1754 | ||
| ChemSpider | 23040 | ||
| Säkerhet | |||
| NFPA 704 |
0
3
2 |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Klorsulfonsyra (klorsvavelsyra, sulfuryloxiklorid) är en oorganisk förening , svavelsyramonoklorid med den kemiska formeln HSO 3 Cl. Färglös, rykande i luften och stickande luktande vätska.
Fysiska egenskaper
I sin rena form är det en färglös rörlig vätska, den råa tekniska produkten har en mörk färg. Den har en stark lukt och ryker starkt i luften. Densiteten är 1,77 g/cm³ vid 18°C, smälter vid -80°C, kokar vid 155-156°C, medan den delvis sönderdelas [1] .
Kemiska egenskaper
Den har en mycket hög reaktivitet [1] .
Vid interaktion med vatten inträffar en explosiv exoterm reaktion med hydrolys av klorsulfonsyra till svavelsyra och väteklorid och frigörande av en stor mängd energi [1] :
Klorsulfonsyra interagerar med organiska föreningar och bildar, beroende på förhållandena, sulfonsyror eller deras klorider :
På grund av dessa reaktioner används ClSO 2 OH i stor utsträckning som ett sulfureringsmedel inom organisk kemi .
Salter och estrar av klorsulfonsyra kallas klorsulfater.
Relaterade föreningar
- Fluorsulfonsyra FSO 3 H är en mycket stark syra, lätt hydrolyserad av vatten.
- Bromosulfonsyra BrSO 3 H är en instabil syra som sönderdelas vid en smältpunkt av 8 ° C till Br 2 , SO 2 och H 2 SO 4 .
- Jodsulfonsyra är okänd.
Får
Få klorsulfonsyra direkt genom interaktion av väteklorid med svaveloxid (VI) :
eller vid reaktion av koncentrerad svavelsyra med fosfortriklorid eller pentaklorid :
Applikation
Den finner tillämpning i organisk syntes för att utföra sulfonering, sulfoklorering , kondensation, såväl som cykliseringsreaktioner. De resulterande syntesprodukterna används inom läkemedel, färgningsindustrin, jordbruket (insekticider och fungicider ) och andra industrier [1] .
Själva syran används också för att rena paraffiner, oljor och hartser; är en del av rök- och kylkompositionerna [1] .
Säkerhet
Klorsulfonsyra är giftigt. Beroende på graden av påverkan på kroppen tillhör den ämnen i den andra faroklassen (mycket farliga ämnen) enligt GOST 12.1.007-76.
Om det kommer i kontakt med huden lämnar det allvarliga brännskador, inandning av klorsulfonsyraångor och dimman som bildas i fuktig luft orsakar allvarliga skador på luftvägarna [1] .
Anteckningar
Litteratur
- Golovneva A. K., Lvova I. S. Klorosulfonsyra: artikel // Kort kemisk uppslagsverk / Redaktionsråd: Knunyants I. L. (ansvarig utg.) m.fl. - M . : Soviet encyclopedia , 1967. - T 5: T-Z. - S. 725-727. — 1184 sid.
- Cotton F., Wilkinson J. "Modern oorganisk kemi" M.: Mir, 1969
- Remy G. "Course of oorganisk kemi" M .: Foreign Literature, 1963
 Ordböcker och uppslagsverk | |
|---|---|
| I bibliografiska kataloger |