Klorider

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 6 augusti 2018; kontroller kräver 14 redigeringar .

Klorider - en grupp av kemiska föreningar, salter av saltsyra (saltsyra) H Cl .

Joniska klorider är fasta kristallina ämnen med höga smältpunkter som uppvisar grundläggande egenskaper ; kovalenta gaser, vätskor eller lågsmältande fasta ämnen som har karakteristiska sura egenskaper . Klorider med en mellanliggande jonisk-kovalent karaktär av bindningen uppvisar amfotära egenskaper . .

Fysiska egenskaper

De flesta metallklorider (med undantag av AgCl , CuCl , AuCl , Hg 2 Cl 2 , TlCl och PbCl 2 ) är mycket lösliga i vatten.

Fysikaliska egenskaper hos klorider

Element	Formel	Färg	t pl ,°C	t bal , ° С	Densitet (vid 25 °C), g/cm³	Löslighet i vatten (vid 25 °C), g/l
H	HCl	färglös	−114,8	−85,03	1,477	720
han	−
Li	LiCl	färglös	605	>1300	2.07	820
Vara	BeCl2 _	vit	415	520	1.9	151
B	BCl 3	färglös	−107,3	12.6	1,343 (11°C)	hydrolys till H3BO3 _
C	CCl 4	färglös	−22,92	76,72	1,594	0,8 (20°C)
N	NCl3 _	gul	−40	71	1,635	hydrolys till NH3 och HOCl
O	−
F	−
Ne	−
Na	NaCl	färglös	800,8	1465	2,165	359 (20°C)
mg	MgCl2 _	färglös	713	1412	2,316	542 (20°C)
Al	AlCl3 _	färglös	−	180 (sub.)	2,48	458
Si	SiCl4 _	färglös	−70	57,5	1,48	hydrolys till H 2 SiO 3
P	PCl 3	färglös	−93,6	76,1	1,574	hydrolys till H 3 PO 3
P	PCl 5	färglös	−	159 (ascension)	1.6	hydrolys till H 3 PO 4
S	SCl2 _	Mörkröd	−121	59	1,621	hydrolys
Cl	−
Ar	−
K	KCl	vit	770	1420	1,984	34,4 (20°C)
Ca	CaCl2 _	vit	772	1935	2.15	74,5 (20°C)
sc	ScCl 3	gråaktig	−	960 (sublim)	2,39
Ti	TiCl2 _	den svarta	1035	1500	3.13
	TiCl3 _	röd-violett	425 (dec.)	−	2,64
	TiCl 4	färglös	−24.8	136,4	1,726	hydrolys
V	VCl2 _	ljusgrön	1027	1506	3.23
	VCl 3	violett	>300 (dec.)	−	3
	VCL 4	klar röd	−28	154	1,816	hydrolys
Cr	CrCl2 _	vit	824	1120	2.9
Cr	CrCl 3	violett	600 (dec.)	−	2,89
Mn	MnCl2 _	rosa	654	1225	2,98	72,3
Fe	FeCl2 _	färglös	877	1023	3.16	68,5 (20°C)
Fe	FeCl3 _	mörkgrön	315 (dec.)	−	2,898	92 (20°C)
co	CoCl2 _	blå	735	1049	3,356	52,9 (20°C)
Ni	NiCl2 _	gulgrön	1001		3,55	64
Cu	CuCl	brun-gul	−	1490 ( himmelsfärd )	4,145	6,2⋅10 −3 (20 °C)
Cu	CuCl2 _	turkos	−	993 (uppstigning)	3,386	75,7
Zn	ZnCl2 _	vit	292	756	2,907	4320
Ga	GaCl2 _	vit	175	595	2,4173
Ga	GaCl3 _	färglös	77,9	201	2,47
Ge	GeCl2 _	vit→gul	74,6	450
Ge	GeCl 4	färglös	−49,5	86,5	1,876 (20°C)	hydrolys
Som	AsCl 3	färglös	−16.2	130,2	2,163	hydrolys
Som	AsCl 5	färglös	-50 (dec.)	−
Se	Se2Cl2 _ _ _	rödbrun	−85	127	2,7741	hydrolys
Se	SeCl 4	ljusgul	−	196 (asc.)	2.6	hydrolys
Br	BrCl	gulröd	−54	5,5 (dec.)	2,172	hydrolys
kr	−
Rb	RbCl	vit	718	1390	2,80	910 (20°C)
Sr	SrCl2 _	vit	874	1250	3,052	538 (20°C)
Y	YCl 3	vit	721	1507	2,67	820
Zr	ZrCl2 _	den svarta	−	727 (asc.)	3.6	hydrolys
	ZrCl 3	blåsvart	−	770 (sublima)	3.05	hydrolys
	ZrCl 4	färglös	−	331 (ascension)	2,803	hydrolys
Obs	NbCl3 _	den svarta	1000 (dec.)	−
	NbCl 4	mörk violett	800 (dec.)	−	3.2	hydrolys
	NbCl 5	ljusgul	204,7	248,2	2,75	hydrolys
Mo	MoCl2 _	gul			3,714
	MoCl3 _	Mörkröd	410 (dec.)	−	3,58
	MoCl4 _	den svarta	317	322	2,75	hydrolys
	MoCl 5	den svarta	194,4	269	2,928	hydrolys
Tc	TcCl 4	Mörkröd	−	300 (sub.)	3.3	hydrolys
Ru	RuCl2 _	brun
	RuCl 3	svart brun	500 (dec.)	−	3.11
	RuCl 4	brun
Rh	RhCl2 _
	RhCl3 _	rödbrun	842	1323	5,38
	RhCl 4
Pd	PdCl2 _	Mörkröd	679 (dec.)	−	4.00
Ag	AgCl	vit	455	1550	5,56	1,88⋅10 −3
CD	CdCl2 _	färglös	568	964	4,047	119,6

Kemiska egenskaper

Basiska klorider är praktiskt taget inte föremål för hydrolys , medan syraklorider hydrolyseras fullständigt och irreversibelt och bildar syror :

{\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\högerpil H_{2}SeO_{4}+6HCl))

Klorider av olika typer kan också interagera med varandra:

{\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\högerpil K_{2}[TeCl_{6}]}}

Oxidationstillståndet för klor i klorider är −1.

Erhålla klorider

Klorering av enkla ämnen med klor :

{\mathsf {2Na+Cl_{2}\högerpil 2NaCl))

Interaktion med torr väteklorid :

{\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[ {}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}

Behandling av oxider eller hydroxider med väteklorid eller saltsyra:

{\mathsf {MnO_{2}+4HCl\högerpil MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {Ag_{2}O+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O))

Interaktion av oxider med klor i närvaro av kol :

{\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\högerpil TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow ))

Betydelse i naturen och mänskligt liv

Natriumklorid (NaCl) - allmänt känt som bordssalt , huvudkomponenten i havssalt ;
Bariumklorid (BaCl 2 ) - används som en intestinal insekticid;
Kvicksilver(II)klorid (HgCl 2 ) eller sublimat - det starkaste giftet, som används för desinfektion inom medicin;
Kvicksilver(I)klorid (Hg 2 Cl 2 ) eller kalomel används inom medicinen som laxermedel.

Ordböcker och uppslagsverk	Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	NDL : 00561987 NKC : ph516976