Kvicksilver(I)klorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 6 november 2020; kontroller kräver 2 redigeringar .

Dirtuti klorid(2+)

Systematiskt namn	Dirtuti klorid(2+)
Andra namn	Kalomel; dirtuti diklorid; kvicksilver(I)klorid; kalomel
Kemisk formel	Hg2Cl2 _ _ _
Utseende	vit fast substans
Egenskaper
Molar massa	472,09 g / mol
Smält temperatur	525 °C (vid övertryck)
Sublimeringstemperatur	383,7°C
Nedbrytningstemperatur	400°C
Densitet	7,15 g/cm³
Mohs hårdhet	1,5-2
Löslighet i vatten	3,4⋅10 −5 g/100 ml
Löslighetsprodukt	1,3⋅10 −18
Toxikologiska data
LD 50	210 mg/kg
MPC	i luften i arbetsområdet 0,2 mg/m³ i den atmosfäriska luften 0,0003 mg/m³ i vattnet i reservoarer 0,001 mg/l
Strukturera
Kristallcell	tetragonal
Termodynamiska egenskaper
Standardentalpi för bildning	-266 kJ/mol
Standard molär entropi	+192 J/(K mol)
Gibbs standardenergi för bildning	−211 kJ/mol
Klassificering
CAS registreringsnummer	10112-91-1
EG-registreringsnummer	233-307-5
Säkerhet
R-fraser	R22 , R36/37/38 , R50/53
S-fraser	S13 , S24/25 , S46 , S60 , S61
H-fraser	H302; H315; H319; H335; H410
P-fraser	P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338
Faropiktogram
GHS-faropiktogram
NFPA 704	0 3 0
Där det inte anges ges data under standardförhållanden (25 °C, 100 kPa).

Kvicksilver(I)klorid , även kalomel , dirtuti-diklorid , dirtuti(2+)-klorid är ett oorganiskt ämne med formeln , en förening av kvicksilver och klor . Tillhör klassen av binära föreningar , kan betraktas som en dimer av ett salt av envärt kvicksilver och saltsyra (se kluster ). Vitt kristallint ämne. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2))))$

Att vara i naturen

Kvicksilver(I)klorid förekommer naturligt som mineralet kalomel (ett förlegat namn är kåt kvicksilver). Mineralets färg är från ljusgul till brun, hårdheten på Mohs-skalan är 1,5 - 2 [1] .

Fysiska egenskaper

Kvicksilver(I)klorid är ett vitt kristallint ämne som mörknar i ljuset. Mycket flyktig, olöslig i vatten ( löslighet 3,4⋅10 −4 g/l), etanol , eter ; löslig i bensen , pyridin . Bildar inte kristallina hydrater . Sublimeras med sönderdelning vid en temperatur på 383–400 °C [2] [3]

Kristallgitter av tetragonalt system , rymdgrupp I 4/mmm , cellparametrar a = 0,445 nm , c = 1,089 nm , Z = 2 [4] .

Kemiska egenskaper

Kvicksilver(I)klorid reagerar inte med alkalier [2] .

Oxiderat till kvicksilver(II)föreningar:

i varm koncentrerad svavelsyra

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ HgSO_{4}\downarrow +\ SO_{2}\ uppåtpil +\ 2H_{2}O}}

i varm koncentrerad salpetersyra

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 4HNO_{3}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2NO_{2 }\uparrow +\ 2H_{2}O}}

Det reduceras till metalliskt kvicksilver med starka reduktionsmedel , till exempel tenn(II)klorid i saltsyra :

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ SnCl_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ 2Hg\downarrow +\ H_{2}[SnCl_{6}]))

Under inverkan av klor oxideras kalomel med bildning av sublimat:

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ 2HgCl_{2))))

Dismuterar till metalliskt kvicksilver och kvicksilver(II)föreningar:

i utspädda syror (långsamt) eller vid upphettning över 400 °C

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg))

i en ammoniaklösning bildas en så kallad vit osmältbar fällning

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Hg(NH_{2})Cl]\downarrow +\ Hg\downarrow +\ NH_{4}Cl\ +\ 2H_{2}O}}

Vid sublimeringstemperaturen i gasfasen sönderdelas den delvis med bildandet av en monomer:

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \rightleftarrows \ 2HgCl))

Får

Kvicksilver(I)klorid kan erhållas:

med hjälp av jonbytarreaktioner , till exempel utfällning med kaliumklorid från en lösning av smuts(I)dinitrat i utspädd salpetersyra

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KCl\longrightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

interaktion mellan kvicksilver(II)klorid och metalliskt kvicksilver vid hög temperatur

{\displaystyle {\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C))Hg_{2}Cl_{2))))

interaktion mellan kvicksilver(II)klorid och kvicksilver(II) cyanid :

{\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg(CN)_{2}\ \xrightarrow {70-120^{\circ }C} \ Hg_{2}Cl_{2}\ +\ C_{ 2}N_{2}\uparrow}}

Applikation

Kvicksilver(I)klorid används för att göra en kalomelreferenselektrod , som ett antiseptiskt medel , som en katalysator , för syntes av organiska kvicksilverföreningar [4] .

Toxicitet

Kvicksilver(I)klorid är måttligt giftigt för varmblodiga varelser: LD 50 för råttor 210 mg/kg (oralt), 1500 mg/kg (dermalt). Orsakar irritation av hud, slemhinnor, kraftig ögonirritation. Vid intag påverkas huvudsakligen levern, njurarna, mag-tarmkanalen och centrala nervsystemet . Mycket giftigt för vattenlevande organismer: LC 50 för Daphnia magna är 0,002 mg/l under 48 timmar [5] .

MPC (i termer av kvicksilver) är: i luften i arbetsområdet 0,2 mg / m³, i den atmosfäriska luften 0,0003 mg / m³, i vattnet i reservoarer 0,001 mg / l [4] .

Anteckningar

↑ Calomel på webmineral.com
↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Ed. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M . : Bustard, 2007. - S. 205 . — 637 sid. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Konstanter av oorganiska ämnen: en referensbok / Ed. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 sid. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Kvicksilverhalogenider på xumuk.ru] . (obestämd)
↑ Merck Säkerhetsdatablad - Mercury(I) chloride (pdf) (länk ej tillgänglig)