Kadmiumklorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 3 december 2019; kontroller kräver 3 redigeringar .

Kadmiumklorid

Allmän
Systematiskt namn	Kadmiumklorid (II).
Traditionella namn	kadmiumklorid
Chem. formel	CdCl2 _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	183,32 g/ mol
Densitet	4,047 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	564; 568,5°C
• kokande	964; 968; 975°C
Entalpi
• utbildning	-390,8 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	90,00 ; _ 113,4 20 ; 104,4 80 ; 147 100 g/100 ml
• i etanol	1,5 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10108-64-2
PubChem	24947
Reg. EINECS-nummer	233-296-7
LEDER	[Cd+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1S/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L
RTECS	EV0175000
CHEBI	35456
FN-nummer	2570
ChemSpider	23035
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,2 mg/m³
ECB ikoner
NFPA 704	ett 3 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kadmium(II)klorid är en oorganisk förening, ett salt av kadmiummetall och saltsyra med formeln CdCl 2 , färglösa kristaller, hygroskopiska , mycket lösliga i vatten, bildar kristallina hydrater .

Får

Upplösning av kadmiummetall i saltsyra :

{\mathsf {Cd+2HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ CdCl_{2}+H_{2}\uparrow }}

Reaktion mellan enkla ämnen:

{\displaystyle {\mathsf {Cd+Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C))\ CdCl_{2))))

Upplösning av kadmiumoxid i saltsyra:

{\mathsf {CdO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CdCl_{2}+H_{2}O))

Reaktion av kadmiumoxid och klorgas :

{\displaystyle {\mathsf {2CdO+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2CdCl_{2}+O_{2))))

Fysiska egenskaper

Kadmium(II)klorid bildar färglösa hexagonala kristaller , rymdgrupp R3m , cellparametrar a = 0,385 nm, c = 1,746 nm, Z = 3.

Det autokomplexa Cd[CdCl4 ] bildas i lösning. Vattenlösningar är sura på grund av hydrolys .

Metalliskt kadmium löses i kadmiumkloridsmältan (≈15 mol.% kadmium vid 600°C).

Det bildar kristallina hydrater av sammansättningen CdCl 2 • n H 2 O, där n = 1, 2, 2½, 4 och 5, basiska klorider CdCl 2 • n Cd(OH) 2 , där n = 1, 2 och 4, addukter av formen CdCl 2 • B, där B är pyridin , α-pikolin , anilin , toluidin , fenylhydrazin eller propylendiamin .

Kemiska egenskaper

Vattenfritt salt erhålls genom att värma det kristallina hydratet:

{\mathsf {CdCl_{2}\cdot 2.5H_{2}O\ {\xrightarrow {120-170^{o}C))\ CdCl_{2}+2.5H_{2}O))

Bildar ett komplex med väteklorid och alkalimetallklorider :

{\mathsf {CdCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[CdCl_{4}]}}

{\mathsf {CdCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[CdCl_{4}]\downarrow }}

Reagerar med varm koncentrerad svavelsyra :

{\mathsf {CdCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ CdSO_{4}+2HCl\uparrow ))

Reagerar med alkalier:

{\mathsf {CdCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Cd(OH)_{2}+2NaCl}}

Applikation

Elektrolytkomponent i galvaniska celler .
Betande vid färgning av tyger.
i fotoreagens.
Katalysator i organisk syntes.
Flux i växande enkristaller .

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.

Kadmiumföreningar _

Kadmiumazid (Cd(N 3 ) 2 ) Kadmiumamid (Cd( NH2 ) 2 ) Kadmiumantimonid (CdSb) Kadmiumacetat ( Cd ( C2H5O2 ) 2 ) _ _ Kadmiumbensoat (Cd(C 7 H 5 O 2 ) 2 ) Kadmiumbromat (Cd( BrO3 ) 2 ) Kadmiumbromid (CdBr 2 ) Dikadmiumtriarsenidbromid (Cd 2 As 3 Br) Kadmiumvolframat (CdWO 4 ) Ammoniumhexaklorkadmoat ((NH 4 ) 2 [CdCl 6 ]) Kaliumhexacyanokadmoat ((K 2 [Cd(CN) 6 ]) Kadmiumhydrid ((CdH 2 ) n ) Kadmiumhydroxid (Cd(OH) 2 ) Kadmiumhydroxoklorid (Cd(OH)Cl) Kadmiumdiarsenid (CdAs 2 ) Trikadmiumdiarsenid (Cd 3 As 2 ) Kadmiumdivätefosfat (Cd(H 2 PO 4 ) 2 ) Kadmiumditizonat (Cd(С 13 H 11 N 4 S) 2 ) Difenylkadmium ( Cd ( C6H5 ) 2 ) Kadmiumdifosfid (CdP 2 ) Trikadmiumdifosfid ( Cd3P2 ) _ _ Trikadmiumdiklorid-dioxid (Cd 3 O 2 Cl 2 ) Dietylkadmium ( Cd ( C2H5 ) 2 ) Kadmiumjodat (Cd(IO 3 ) 2 ) Kadmiumjodid ( CdI2 ) Kadmiumkarbonat (CdCO 3 ) Kadmiumlaktat ( Cd ( C3H5O3 ) 2 ) _ _ Kadmiummetasilikat ( CdSiO3 ) Kadmiummolybdat ( CdMoO4 ) Kadmiumniobat (Cd 2 Nb 2 O 7 ) Kadmiumnitrat (Cd(NO 3 ) 2 ) Kadmiumnitrid (Cd 3 N 2 ) Kadmiumoxalat (CdC 2 O 4 ) Kadmium(I)oxid ( Cd2O ) Kadmiumoxid (CdO) Kadmiumoxinat (Cd (C 9 H 6 NO) 2 ) Kadmiumortosilikat (Cd 2 SiO 4 ) Kadmiumpermanganat (Cd(MnO 4 ) 2 ) Kadmiumperoxid ( CdO 2 ) Kadmiumperklorat (Cd(ClO 4 ) 2 ) Kadmiumpyrofosfat (Cd 2 P 2 O 7 ) Kadmiumsalicylat (Cd(C 7 H 5 O 3 ) 2 ) Kadmiumselenat (CdSeO 4 ) Kadmiumselenid (CdSe) Kadmiumstearat ( Cd ( C18H35O2 ) 2 ) _ _ Kadmiumsuccinat (CdC 4 H 4 O 4 ) Kadmiumsulfat (CdSO 4 ) Kadmiumsulfit (CdSO 3 ) Kadmiumsulfid (CdS) Kadmiumtartrat (CdC 4 H 4 O 6 ) Kadmiumtellurid (CdTe) Kadmiumtellurit ( CdTeO3 ) Kadmiumtetrafosfid (CdP 4 ) Kadmiumtetrafluorborat (Cd[BF 4 ] 2 ) Kadmium(I)tetrakloraluminat (Cd 2 (AlCl 4 ) 2 ) Kaliumtetracyanokadmoat ((K 2 [Cd(CN) 4 ]) Kadmiumtiocyanat (Cd(SCN) 2 ) Kadmiumtitanat ( CdTiO3 ) Trikadmiumtriklorid-fosfid (Cd 3 PCl 3 ) Kadmiumformiat (Cd(HCO 2 ) 2 ) Kadmiumfosfat (Cd 3 (PO 4 ) 2 ) Kadmiumfluorid (CdF 2 ) Kadmiumklorat (Cd(ClO 3 ) 2 ) Kadmiumklorid ( CdCl2 ) Kadmiumkromat ( CdCrO4 ) Kadmiumcyanid (Cd(CN) 2 )