Kadmiumhydroxid

kadmiumhydroxid
Allmän
Chem. formel Cd(OH) 2
Fysikaliska egenskaper
Molar massa 146,43 g/ mol
Densitet 4,79 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 130°C
 •  kokande 300 [1]  °C
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten 0,027 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer 21041-95-2
PubChem 10313210
Reg. EINECS-nummer 244-168-5
LEDER   [OH-].[OH-].[Cd+2]
InChI   InChI=1S/Cd.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2PLLZRTNVEXYBNA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider 8488675
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Kadmiumhydroxid ( eng.  Kadmiumhydroxid ) är ett kemiskt ämne med formeln Cd (OH) 2 , en vit kristallin jonförening. Extremt giftigt tillsammans med andra kadmiumföreningar.

Applikation

Det används för att erhålla andra kadmiumföreningar, såväl som inom elektroteknik för tillverkning av anoder för nickel-kadmium- och silver-kadmium- batterier.

Får

Hydroxid kan erhållas genom reaktion av vilket lösligt kadmiumsalt som helst med alkali genom att koka i en vattenlösning:

[2]

Egenskaper

Kadmiumhydroxid förlorar vatten vid upphettning och blir till kadmiumoxid . Nedbrytningen börjar redan vid 130 °C och sker slutligen vid 300 °C.

Kadmiumhydroxid bildar anjon Cd(OH) 4 2− med alkalier, samt komplex med cyanid och ammoniumjon .

Reaktioner med mineralsyror ger motsvarande kadmiumsalter: saltsyra , svavelsyra och salpetersyra bildar kadmiumklorid, kadmiumsulfat och kadmiumnitrat med hydroxiden .

Anteckningar

  1. ↑ Förfallande
  2. ↑ Pradyot Patnaik. Handbok för oorganiska kemikalier . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
 Kadmiumföreningar _
Kadmiumazid (Cd(N 3 ) 2 ) Kadmiumamid (Cd( NH2 ) 2 ) Kadmiumantimonid (CdSb) Kadmiumacetat ( Cd ( C2H5O2 ) 2 ) _ _ Kadmiumbensoat (Cd(C 7 H 5 O 2 ) 2 ) Kadmiumbromat (Cd( BrO3 ) 2 ) Kadmiumbromid (CdBr 2 ) Dikadmiumtriarsenidbromid (Cd 2 As 3 Br) Kadmiumvolframat (CdWO 4 ) Ammoniumhexaklorkadmoat ((NH 4 ) 2 [CdCl 6 ]) Kaliumhexacyanokadmoat ((K 2 [Cd(CN) 6 ]) Kadmiumhydrid ((CdH 2 ) n ) Kadmiumhydroxid (Cd(OH) 2 ) Kadmiumhydroxoklorid (Cd(OH)Cl) Kadmiumdiarsenid (CdAs 2 ) Trikadmiumdiarsenid (Cd 3 As 2 ) Kadmiumdivätefosfat (Cd(H 2 PO 4 ) 2 ) Kadmiumditizonat (Cd(С 13 H 11 N 4 S) 2 ) Difenylkadmium ( Cd ( C6H5 ) 2 ) Kadmiumdifosfid (CdP 2 ) Trikadmiumdifosfid ( Cd3P2 ) _ _ Trikadmiumdiklorid-dioxid (Cd 3 O 2 Cl 2 ) Dietylkadmium ( Cd ( C2H5 ) 2 ) Kadmiumjodat (Cd(IO 3 ) 2 ) Kadmiumjodid ( CdI2 ) Kadmiumkarbonat (CdCO 3 ) Kadmiumlaktat ( Cd ( C3H5O3 ) 2 ) _ _ Kadmiummetasilikat ( CdSiO3 ) Kadmiummolybdat ( CdMoO4 ) Kadmiumniobat (Cd 2 Nb 2 O 7 ) Kadmiumnitrat (Cd(NO 3 ) 2 ) Kadmiumnitrid (Cd 3 N 2 ) Kadmiumoxalat (CdC 2 O 4 ) Kadmium(I)oxid ( Cd2O ) Kadmiumoxid (CdO) Kadmiumoxinat (Cd (C 9 H 6 NO) 2 ) Kadmiumortosilikat (Cd 2 SiO 4 ) Kadmiumpermanganat (Cd(MnO 4 ) 2 ) Kadmiumperoxid ( CdO 2 ) Kadmiumperklorat (Cd(ClO 4 ) 2 ) Kadmiumpyrofosfat (Cd 2 P 2 O 7 ) Kadmiumsalicylat (Cd(C 7 H 5 O 3 ) 2 ) Kadmiumselenat (CdSeO 4 ) Kadmiumselenid (CdSe) Kadmiumstearat ( Cd ( C18H35O2 ) 2 ) _ _ Kadmiumsuccinat (CdC 4 H 4 O 4 ) Kadmiumsulfat (CdSO 4 ) Kadmiumsulfit (CdSO 3 ) Kadmiumsulfid (CdS) Kadmiumtartrat (CdC 4 H 4 O 6 ) Kadmiumtellurid (CdTe) Kadmiumtellurit ( CdTeO3 ) Kadmiumtetrafosfid (CdP 4 ) Kadmiumtetrafluorborat (Cd[BF 4 ] 2 ) Kadmium(I)tetrakloraluminat (Cd 2 (AlCl 4 ) 2 ) Kaliumtetracyanokadmoat ((K 2 [Cd(CN) 4 ]) Kadmiumtiocyanat (Cd(SCN) 2 ) Kadmiumtitanat ( CdTiO3 ) Trikadmiumtriklorid-fosfid (Cd 3 PCl 3 ) Kadmiumformiat (Cd(HCO 2 ) 2 ) Kadmiumfosfat (Cd 3 (PO 4 ) 2 ) Kadmiumfluorid (CdF 2 ) Kadmiumklorat (Cd(ClO 3 ) 2 ) Kadmiumklorid ( CdCl2 ) Kadmiumkromat ( CdCrO4 ) Kadmiumcyanid (Cd(CN) 2 )