Bly(II)klorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 5 oktober 2021; kontroller kräver 2 redigeringar .

Blyklorid (II).

Allmän
Systematiskt namn	blyklorid
Traditionella namn	blyklorid; blydiklorid
Chem. formel	PbCl2 _
Råtta. formel	PbCl2 _
Fysikaliska egenskaper
stat	klara kristaller
Molar massa	278,11 g/ mol
Densitet	5,85 g/cm³
Hårdhet	2.5
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	498; 501°C
• kokande	950; 953; 954°C
Mol. värmekapacitet	77,0 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-360,0 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	0,97820 ; _ 2,68 100 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7758-95-4
PubChem	166945
Reg. EINECS-nummer	231-845-5
LEDER	Cl[Pb]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OF9450000
CHEBI	88212
FN-nummer	2291
ChemSpider	22867
Säkerhet
Giftighet	giftig
NFPA 704	0 3 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Bly(II)klorid är en binär oorganisk förening, ett metallsalt av bly och saltsyra med formeln PbCl 2 , transparenta kristaller, lätt lösliga i vatten.

Får

I naturen finns det ett sällsynt mineral cottunite - PbCl 2 med föroreningar, ofta med låg radioaktivitet .

Effekten av klor på metalliskt bly:

{\displaystyle {\mathsf {Pb+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ PbCl_{2))))

Upplösning i saltsyraoxid , hydroxid eller blykarbonat :

{\mathsf {PbO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +H_{2}O}}

{\mathsf {Pb(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +2H_{2}O))

{\mathsf {PbCO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +CO_{2}+H_{2}O))

Fysiska egenskaper

Bly(II)klorid bildar transparenta ortorombiska kristaller , rymdgrupp Pnam , cellparametrar a = 0,7623 nm, b = 0,9048 nm, c = 0,4535 nm, Z = 4.

Diamagnetisk , dåligt löslig i vatten och etanol i kyla. Giftigt, förtäring eller inandning bör undvikas. Detta kan leda till mycket allvarlig förgiftning.

Kemiska egenskaper

I heta vattenlösningar genomgår den hydrolys till ett basiskt salt:

{\mathsf {PbCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C))\ Pb(OH)Cl+HCl))

Det löser sig väl i koncentrerad saltsyra:

{\mathsf {PbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PbCl_{4}]}}

Nedbryts av alkalier:

{\mathsf {PbCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

{\mathsf {PbCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaCl}}

Återvinns med väte:

{\mathsf {PbCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C))\ Pb+2HCl))

Går in i utbytesreaktioner:

{\mathsf {PbCl_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ PbI_{2}\downarrow +2KCl}}

{\mathsf {PbCl_{2}+H_{2}S\ \xrightarrow {} \ PbS\downarrow +2HCl))

I en alkalisk miljö med karbonater bildar det ett basiskt salt:

{\mathsf {2PbCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}\downarrow +4NaCl} }

Toxicitet

Blydiklorid är giftigt, liksom alla oorganiska blyderivat. Förmodligen cancerframkallande. Kan orsaka mycket allvarlig blyförgiftning.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.

Blyföreningar _

Blyazid (Pb(N 3 ) 2 )
Bly(II)antimonat (Pb 3 (SbO 4 ) 2 )
Bly(II)acetat (Pb( CH3COO ) 2 )
Bly(IV)acetat (Pb( CH3COO ) 4 )
Bly(II)bromid ( PbBr2 )
Natriumhexahydroxoplumbat (IV) (Na 2 [Pb (OH) 6 ])
Hexafluoroplumbater
Hexaklorplumbates
Hexaklorblysyra (H 2 [PbCl 6 ])
Bly(II)hydroxid (Pb(OH) 2 )
Bly(II)jodid ( PbI2 )
Bly(II)karbonat (PbCO 3 )
Bly ( II ) laurat (Pb ( C12H23O2 ) 2 )
Metaplumbates
Blymetasilikat ( PbSiO3 )
Bly(II)nitrat (Pb(NO 3 ) 2 )
Bly(II)oxid (PbO)
Bly(IV ) oxid (PbO2 )
Bly(II)oxiklorider
Bly ( II ) oleat (Pb ( C18H33O2 ) 2 )
Bly(II)ortoarsenat (Pb 3 (AsO 4 ) 2 )
Bly(II)ortoplumbat (Pb 3 O 4 )
Orthoplumbates
Bly(II)ortofosfat (Pb 3 (PO 4 ) 2 )
Basiskt blykarbonat (2PbCO 3 •Pb(OH) 2 )
Bly(II)perklorat (Pb(ClO 4 ) 2 )
Blypikrat ([C 6 H 2 (NO 2 ) 3 O] 2 Pb)
Plumban (PbH 4 )
Bly ( II ) resinat (Pb ( C20H29O2 ) 2 )
Bly(II)selenid (PbSe)
Bly (II) stearat ( Pb ( C18H35O2 ) 2 )
Blydikaliumsulfat (K 2 Pb (SO 4 ) 2 )
Bly(II)sulfat (PbSO 4 )
Bly(IV)sulfat (Pb(SO 4 ) 2 )
Bly(II)sulfid (PbS)
Bly(IV)sulfid (PbS 2 )
Bly(II)sulfit ( PbSO3 )
Blytellurid (PbTe)
Tetrametylbly (Pb(CH 3 ) 4 )
Triblytetroxid (Pb 3 O 4 )
Tetrafenylbly (Pb (C 6 H 5 ) 4 )
Tetraetylbly (Pb(C 2 H 5 ) 4 )
Bly(II)tiocyanat (Pb(SCN) 2 )
Blytitanat ( PbTiO3 )
Kaliumtrijodplumbat(II) (K[PbI 3 ])
Bly trinitroresorcinat
Trileadpentalutetium (Lu 5 Pb 3 )
Bly(II)ferrit (PbFe 2 O 4 )
Bly(II)fluorid (PbF 2 )
Bly(IV)fluorid (PbF 4 )
Bly(II)klorid ( PbCl2 )
Bly(IV)klorid (PbCl 4 )
Bly(II) kromat (РbCrO4 )
Bly(II)cyanid (Pb(CN) 2 )