Plumban

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 27 december 2020; kontroller kräver 8 redigeringar .

Plumban

Allmän
Systematiskt namn	plumbane, tetrahydrobly, bly(IV)hydrid, blytetrahydrid, blyväte, blyhydrid
Chem. formel	H4Pb _ _
Råtta. formel	PbH4 _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	211,23 g/ mol
Termiska egenskaper
Temperatur
• kokande	-13°C
Klassificering
Reg. CAS-nummer	15875-18-0
PubChem	123278
LEDER	[PbH4]
InChI	InChI=1S/Pb.4HXRCKXJLUPOKIPF-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	30181
ChemSpider	109888
Säkerhet
Giftighet	giftigt, starkt gift
NFPA 704	fyra fyra fyra
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Blyhydrid ( plumban, tetrahydrolead, bly(IV)hydrid, blytetrahydrid, blyväte, blyhydrid ) är en binär oorganisk kemisk förening av bly med väte . Kemisk formel PbH 4 . Det är en analog av metan CH 4 och andra lägre hydrider av grupp IV-element ( silan SiH 4 , tyska GeH 4 , stannan SnH 4 ). Färglös, giftig tung gas.

Kemiska egenskaper

Mycket instabil, sönderdelas med frigöring av väte redan vid rumstemperatur:

{\displaystyle {\mathsf {PbH_{4}\rightarrow Pb+2H_{2))))

Reagerar med syre , antänds spontant i luft:

{\mathsf {2PbH_{4}+3O_{2}\rightarrow 2PbO+4H_{2}O))

Reagerar med halogener och bildar blytetrahalogenid och vätehalogenid .

Fysiska egenskaper

Färglös tung gas. Kokpunkt -13 °C. Pb−H-bindningslängden är 1,73 Å .

Får

Det erhålls i små mängder genom inverkan av utspädd saltsyra på , under elektrolys av svavelsyra med blyelektroder. Försök att erhålla plumbane genom att reducera blyklorid med natriumaluminiumhydrid eller natriumplumbite i ett surt medium med natriumborhydrid misslyckades [1] . ${\ce {Mg2Pb))$

Toxikologi och biologisk verkan

Liksom många andra blyföreningar och flyktiga väteföreningar av metaller och halvmetaller (som stannan (SnH 4 ) eller arsin (AsH 3 )), är plumbane giftigt för människor i höga doser.

Derivater

Ersättning av etylgrupper av alla väteatomer i plumbane resulterar i tetraetylbly Pb (C 2H 5 ) 4 .

Anteckningar

↑ A. F. Zhigach, D. S. Stasinevich. "Hydriders kemi". - "Kemi", 1969. - S. 616. - 676 s.

Blyföreningar _

Blyazid (Pb(N 3 ) 2 )
Bly(II)antimonat (Pb 3 (SbO 4 ) 2 )
Bly(II)acetat (Pb( CH3COO ) 2 )
Bly(IV)acetat (Pb( CH3COO ) 4 )
Bly(II)bromid ( PbBr2 )
Natriumhexahydroxoplumbat (IV) (Na 2 [Pb (OH) 6 ])
Hexafluoroplumbater
Hexaklorplumbates
Hexaklorblysyra (H 2 [PbCl 6 ])
Bly(II)hydroxid (Pb(OH) 2 )
Bly(II)jodid ( PbI2 )
Bly(II)karbonat (PbCO 3 )
Bly ( II ) laurat (Pb ( C12H23O2 ) 2 )
Metaplumbates
Blymetasilikat ( PbSiO3 )
Bly(II)nitrat (Pb(NO 3 ) 2 )
Bly(II)oxid (PbO)
Bly(IV ) oxid (PbO2 )
Bly(II)oxiklorider
Bly ( II ) oleat (Pb ( C18H33O2 ) 2 )
Bly(II)ortoarsenat (Pb 3 (AsO 4 ) 2 )
Bly(II)ortoplumbat (Pb 3 O 4 )
Orthoplumbates
Bly(II)ortofosfat (Pb 3 (PO 4 ) 2 )
Basiskt blykarbonat (2PbCO 3 •Pb(OH) 2 )
Bly(II)perklorat (Pb(ClO 4 ) 2 )
Blypikrat ([C 6 H 2 (NO 2 ) 3 O] 2 Pb)
Plumban (PbH 4 )
Bly ( II ) resinat (Pb ( C20H29O2 ) 2 )
Bly(II)selenid (PbSe)
Bly (II) stearat ( Pb ( C18H35O2 ) 2 )
Blydikaliumsulfat (K 2 Pb (SO 4 ) 2 )
Bly(II)sulfat (PbSO 4 )
Bly(IV)sulfat (Pb(SO 4 ) 2 )
Bly(II)sulfid (PbS)
Bly(IV)sulfid (PbS 2 )
Bly(II)sulfit ( PbSO3 )
Blytellurid (PbTe)
Tetrametylbly (Pb(CH 3 ) 4 )
Triblytetroxid (Pb 3 O 4 )
Tetrafenylbly (Pb (C 6 H 5 ) 4 )
Tetraetylbly (Pb(C 2 H 5 ) 4 )
Bly(II)tiocyanat (Pb(SCN) 2 )
Blytitanat ( PbTiO3 )
Kaliumtrijodplumbat(II) (K[PbI 3 ])
Bly trinitroresorcinat
Trileadpentalutetium (Lu 5 Pb 3 )
Bly(II)ferrit (PbFe 2 O 4 )
Bly(II)fluorid (PbF 2 )
Bly(IV)fluorid (PbF 4 )
Bly(II)klorid ( PbCl2 )
Bly(IV)klorid (PbCl 4 )
Bly(II) kromat (РbCrO4 )
Bly(II)cyanid (Pb(CN) 2 )