Stannan

Stannan
Allmän
Systematiskt
namn		 stannan
Traditionella namn stannometan, tenntetrahydrid, monostannan
Chem. formel
Fysikaliska egenskaper
stat tung färglös gas
Molar massa 122,742 g/ mol
Densitet 0,0054 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning -146°C
 •  kokande -51,8°C
 • nedbrytning 20°C
Mol. värmekapacitet 49 J/(mol K)
Entalpi
 •  utbildning 162,8 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer 2406-52-2
PubChem 123161
LEDER   [SnH4]
InChI   InChI=1S/Sn.4HKXCAEQNNTZANTK-UHFFFAOYSA-N
CHEBI 30419
ChemSpider 109776
Säkerhet
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant fyra fyra 2POI
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Stannan ( tenntetrahydrid , tenn(IV)hydrid, tennväte, monostannan, stannometan ) är en binär oorganisk kemisk förening av tenn och väte . Kemisk formel . Extremt giftig.

Liksom andra högre hydrider av element i den fjärde gruppen ( silan , tyska , plumbane ), är det en analog av metan . Den envärda radikalen kallas stannyl .

Kemiska egenskaper

Mycket instabil. Helt nedbruten av vatten. Självantänder i luft:

.

Uppvisar inte sura eller alkaliska egenskaper.

När man interagerar med halogener med en explosion med mycket hög effekt ersätts alla väteatomer med halogen.

Stannan är termodynamiskt instabil, under normala förhållanden sönderdelas den gradvis för att bilda en plåtspegel:

.

Spontant sönderfall beror på det faktum att tenn, produkten av nedbrytningsreaktionen, är dess katalysator , det vill säga nedbrytningsreaktionen av stannometan (och andra tennhydrider) är autokatalytisk . Vid temperaturer över +160 °C sönderdelas det explosivt. Inblandningen av en liten mängd gasformigt syre (~10%) stabiliserar stannan och den kan förvaras vid rumstemperatur. Nedbrytningen påskyndas genom kontakt med gummi och grova, metalliska eller smorda ytor.

Fysiska egenskaper

Under normala förhållanden är stannan en färglös tung gas (densitet 5,4 g/l). Kokpunkt -51,8 °C, smältpunkt -146 °C. Sn-H-bindningsenergin är 297 kJ/mol, bindningslängden är 170 pm. Bildningsvärmen är −163 kJ/mol.

Får

Erhålls genom reaktion av stannider med syror:

.

När tennsalter interagerar med aktiva metaller i en sur miljö:

.

Vid reducering av tenn(IV) klorid med litiumaluminiumhydrid :

.

Stannan bildas också genom reduktion av tennsalter med zink i saltsyra. Vissa av dessa reaktioner producerar också väte, från vilket stannan kan separeras genom kylning till daggpunkten.

Stannan kan bildas genom att reagera tennmetall med organiska syror. Detta är förknippat med allvarlig förgiftning av konserver som har lagrats under lång tid i plåtburkar.

Applikation

Nästan aldrig använd, sällan använd på grund av dess egenskaper. Det tillsätts till svetskompositionen i ultralåga mängder.

Det används som mellanråvara vid tillverkning av tennhaltiga polymerer och andra tennorganiska ämnen .

Biologisk påverkan

Det starkaste giftet , jämförbart i toxicitet med arsin (arsenikväte).

Se även

Länkar

Litteratur

 Tennföreningar _